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文檔簡介

基于結晶方式選擇試驗復習海寧一中章云芳第1頁回顧高考,考點梳理1.(.10浙江選考31)某研究小組在試驗室以含鐵銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并深入探究用SOCl2制備少許無水Cu(NO3)2。設計合成路線以下:請回答:(2)第③步包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮詳細操作是

,為得到較大顆粒Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采取方法是__________________(填一個)。將溶液轉移至蒸發(fā)皿中,控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜。減慢冷卻結晶速度晶體大小控制蒸發(fā)濃縮詳細操作第2頁考點分析3.(.4浙江選考31)ClO2是一個優(yōu)良消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,常將其制成NaClO2固體,方便運輸和貯存,過氧化氫法制備NaClO2固體試驗裝置如圖1所表示。已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2OClO2熔點-59℃、沸點11℃;H2O2沸點150℃請回答:(1)儀器A作用是__預防倒吸;冰水浴冷卻目標是________(寫兩種)。降低H2O2分解;降低ClO2分解;增大ClO2溶解;減小NaClO2溶解度析出NaClO2方法回顧高考,考點梳理第3頁考點分析3.(.11浙江選考31)(3)步驟Ⅳ,選出在培養(yǎng)規(guī)則明礬大晶體過程中合理操作并排序

。

①快速降至室溫;②用玻璃棒摩擦器壁;③配制90℃明礬飽和溶液;④自然冷卻至室溫;⑤選規(guī)則明礬小晶體并懸掛在溶液中央;⑥配制高于室溫10~20℃明礬飽和溶液(4)由溶液A(AlCl3溶液)制備AlCl3·6H2O裝置以下列圖,通入HCl作用是抑制AlCl3水解和

。⑥⑤④增加c(Clˉ),有利于AlCl3·6H2O結晶晶體大小控制析出AlCl3·6H2O方法回顧高考,考點梳理第4頁考點分析4.(.11浙江選考31)(4)步驟Ⅳ,需要用到時以下全部操作:a蒸發(fā)至溶液出現晶膜,停頓加熱;b在60oC蒸發(fā)溶劑;c冷卻至室溫;d在100oC蒸發(fā)溶劑;e過濾。請給出上述操作正確排序

(操作可重復使用)

dabaceC析出晶體條件控制晶體大小控制回顧高考,考點梳理第5頁回歸書本《必修1》:P18物質分離與提純

P47從海帶中提取碘

P53由氯化鈉制備碳酸鈉

P55從海水中提取鎂第6頁回歸書本《試驗化學》:P13硝酸鉀晶體制備

P22培養(yǎng)明礬晶體

P88硫酸亞鐵銨制備

*P91用制氫廢液制備硫酸鋅晶體

P92阿司匹林合成

*P95對氨基苯磺酸合成第7頁例1:任務一:簡單結晶方法選擇從NaCl溶液溶液析出NaCl?從熱飽和KNO3溶液析出KNO3晶體?蒸發(fā)結晶冷卻結晶第8頁變式2:從1molNaNO3和1molKCl混合液中分離晶體,設計以下方案,請分析晶體A、B主要成份是什么?操作Ⅰ、操作Ⅱ是什么?變式1:設計試驗方案提純固體混合物:(1)KNO3(含少許NaCl);(2)NaCl(含少許KNO3)。蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾過濾溶解溶解1molNaNO3和1molKCl

混合液晶體B晶體A溶液B過濾操作Ⅰ操作ⅡNaClKNO3任務一:簡單結晶方法選擇蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾冷卻結晶蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶第9頁思索1:不改變溫度,可用什么方法使NaCl晶體從飽和溶液析出?飽和NaCl溶液濃鹽酸

結晶與溶解平衡

25℃時,NaCl溶解度為36.2g,在有NaCl晶體溶液中存在著以下平衡:NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)上述平衡存在兩個過程:首先,在水分子作用下,少許Na+和Cl-脫離NaCl表面,進入水中(溶解過程);另首先,溶液中Na+和Cl-受NaCl表面陰、陽離子吸引,回到NaCl表面析出(結晶過程)。在一定溫度下,當溶解速率和結晶速率相等時,形成NaCl飽和溶液,到達平衡狀態(tài)。信息提醒任務一:簡單結晶方法選擇第10頁認知模型1、降溫3、同離子效應

2、降低溶劑(蒸發(fā)結晶)(冷卻結晶)第11頁任務二:結晶方法詳細操作和晶體大小選擇連一連:蒸發(fā)結晶冷卻結晶當蒸發(fā)到蒸發(fā)皿中出現大量晶體時,停頓加熱,利用余熱蒸干。將溶液移入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜為止,溶液靜置,自然冷卻,析出晶體第12頁任務二:結晶方法詳細操作和晶體大小選擇思索2:普通情況下,以下哪些原因有利于得到KNO3較小晶體:____。

A.遲緩冷卻溶液

B.用酒精燈直接加熱溶液使?jié)舛仍龃?/p>

C.將溶液轉移至表面積更大容器中冷卻

D.遲緩蒸發(fā)溶劑

假如溶液中發(fā)生過飽和現象,可采取

、_________________等方法促進晶體析出。BC振蕩容器,用玻璃棒攪動;用玻璃棒摩擦器壁;投入幾粒晶種第13頁大晶體溶液濃度越低溶劑蒸發(fā)速度越慢溶質溶解度越大溶液冷卻越慢小晶體溶液濃度越高溶劑蒸發(fā)速度越快溶質溶解度越小溶液冷卻越快認知模型二、結晶方法詳細操作和晶體大小選擇溶質溶解度大小、溶液濃度大小、溶劑蒸發(fā)速度快慢、溶液冷卻速度快慢第14頁任務三:結合題給信息選擇結晶方法與詳細操作

例1:完成溶液CuCl2到純凈CuCl2·2H2O晶體系列操作步驟為:加少許鹽酸、蒸發(fā)濃縮、

、過濾、洗滌、干燥。

1.文字信息提取已知:氯化銅從水溶液中結晶時,在26~42℃得到二水物,在15℃以下得到四水物,在15~25.7℃得到三水物,在42℃以上得到一水物,在100℃得到無水物。冷卻到26~42℃結晶第15頁任務三:結合題給信息選擇結晶方法與詳細操作2.圖表信息提取例1.(.11浙江選考31)(4)步驟Ⅳ,需要用到時以下全部操作:a蒸發(fā)至溶液出現晶膜,停頓加熱;b在60oC蒸發(fā)溶劑;c冷卻至室溫;d在100oC蒸發(fā)溶劑;e過濾。請給出上述操作正確排序

(操作可重復使用)

dabace⑸步驟Ⅴ,某同學采取不一樣降溫方式進行冷卻結晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所表示。依據該試驗結果,為了得到顆粒大小相對均一較大晶粒,宜選擇

方式進行冷卻結晶。快速降溫B.遲緩降溫C.變速降溫C第16頁例2.(浙江測試卷)乙酰苯胺是慣用醫(yī)藥中間體,可由苯胺與乙酸制備。反應化學方程式以下:相關化合物物理性質見下表:化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水,乙醇17118苯胺1.02微溶于水,易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水,可溶于熱水,易溶于乙醇114304合成:方案甲:采取裝置甲(分餾柱作用類似于石油分餾中分餾塔)。在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸,加熱至沸,控制溫度計讀數100~105℃,保持液體平緩流出,反應40min后停頓加熱。將圓底燒瓶中液體趁熱倒入盛有100mL水燒杯,冷卻后有乙酰苯胺固體析出,過濾得粗產物。方案乙:采取裝置乙,加熱回流,反應40min后停頓加熱。其余與方案甲相同。提純:甲乙兩方案均采取重結晶方法。操作以下:①加熱溶解→②活性炭脫色→③趁熱過濾→④冷卻結晶→⑤過濾→⑥洗滌→⑦干燥

請回答:(3)提純過程中第③步,過濾要趁熱理由是

。

分餾柱a裝置甲裝置乙b預防溫度降低造成乙酰苯胺析出,降低產率任務三:結合題給信息選擇結晶方法與詳細操作第17頁任務三:結合題給信息選擇結晶方法與詳細操作練習1:某研究性學習小組欲從鐵粉制備綠礬,請結合如圖綠礬溶解度曲線,補充制備FeSO4?7H2O晶體試驗步驟:向一定量鐵粉中加入足量稀硫酸,充分反應過濾,再加入少許稀硫酸,得到FeSO4溶液,

,過濾,少許冰水洗滌,低溫干燥,得到FeSO4?7H2O晶體。加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結晶。第18頁練習2:高氯酸按(NH4ClO4)是復合火箭推進劑主要成份,試驗室可經過以下反應制取.NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)===NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)(1)反應得到混合溶液中NH4ClO4和NaCl質量分數分別為0.30和0.15(相關物質溶解度曲線見圖)。從混合溶液中取得較多NH4ClO4晶體試驗操作依次為(填操作名稱)

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