東三省高考復習研討會化學課件市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

主講:吳文軍2012年高考化學科復習策略東三省高考復習研討會化學課件第1頁1/149交流提要一、新課改地域考試綱領(lǐng)解讀及試題分析二、高考命題方向預測三、高三化學復習備考計劃與策略及復習中幾點提議東三省高考復習研討會化學課件第2頁2/149命題指導思想1、命題指導性文件：依據(jù)教育部頒發(fā)《普通高中課程標準（試驗）》和《普通高中化學課程標準（試驗）》，確定課程標準試驗區(qū)高考理工類化學課考試內(nèi)容。

2、命題依據(jù)：理科課程標準試驗區(qū)《普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試綱領(lǐng)說明》。

3、命題目標：知識與能力能力目標是首位東三省高考復習研討會化學課件第3頁3/149試題設(shè)計力爭突出基礎(chǔ)性，靈活性和開放性，親密聯(lián)絡(luò)學生生活經(jīng)驗和社會實際，既重視考查學生基礎(chǔ)知識和基本能力，又重視考查學生分析問題和處理問題能力。試題解答能反應(yīng)出學生知識與技能方法，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。就是表示對新課標要求考查東三省高考復習研討會化學課件第4頁4/149詳細情況1.知識方面：突出主干,穩(wěn)中有新，穩(wěn)中有變.2.能力方面：堅持能力立意，重視考查利用化學知識和科學探究方法處理實際問題能力，以表示考生思維廣度、深度及靈活度.3.試驗方面：重視考查學生利用儀器能力、試驗操作能力和創(chuàng)新設(shè)計能力.4.表示“過程與方法”為關(guān)鍵組合型試題成為計算題新題型5.重視理論聯(lián)絡(luò)實際，考查考生建模能力東三省高考復習研討會化學課件第5頁5/149試卷結(jié)構(gòu)與難度

結(jié)構(gòu)：化學：選擇題：7

必考題：3

選考題：三選一

難度：0.55—0.6左右

東三省高考復習研討會化學課件第6頁6/149（一）考評目標與要求

高考化學在考查知識同時，重視考查能力，并把對能力考查放在首位。

1、了解能力

2、推理能力

3、分析綜合能力

4、應(yīng)用數(shù)學處理化學問題能力

5、試驗?zāi)芰?/p>

考試內(nèi)容

東三省高考復習研討會化學課件第7頁7/1491、了解能力◆了解化學概念、化學規(guī)律確實切含義，了解化學規(guī)律適用條件，以及它們在簡單情況下應(yīng)用;能夠清楚認識概念和規(guī)律表示形式(包含文字表述和數(shù)學表述);能夠判別關(guān)于概念和規(guī)律似是而非說法;了解相關(guān)知識區(qū)分和聯(lián)絡(luò)?！艋瘜W概念了解：化學學史、定義式、化學意義、單位以及與其它概念相關(guān)性等方面東三省高考復習研討會化學課件第8頁8/149例：向含有Fe2+、I━、Br━溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)量改變以以下圖所表示，相關(guān)說法不正確是（）A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)量改變情況B．原混合溶液中n（FeBr2）＝6molC．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）:n（I━）:n（Br━）＝2:1:3答案B東三省高考復習研討會化學課件第9頁9/1492、推理能力能夠依據(jù)已知知識和化學事實、條件，對化學問題進行邏輯推理和論證，得出正確結(jié)論或作出正確判斷，并能把推理過程正確地表示出來。在學生透徹了解和熟悉各個基本概念與基本定律或公式基礎(chǔ)上：培養(yǎng)學生思維嚴密性和邏輯性。了解關(guān)鍵句子：限制性語言，化學量改變描述語句，對化學過程界定等。挖掘隱含條件：妨礙挖掘隱含條件因數(shù)主要有兩個：一是思維定勢，二是對化學模型成立條件不清楚。培養(yǎng)學生建模能力：

東三省高考復習研討會化學課件第10頁10/149例.將足量CO2不停通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中，生成沉淀與通入CO2量關(guān)系可表示為（C）東三省高考復習研討會化學課件第11頁11/149例題：已知多元弱酸在水溶液中電離是分步進行，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)：A、HA+HC2-（少許）=A-+H2C-B、H2B（少許）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少許）+H2C-=HB-+H3C回答以下問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強是——————

（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）是___最難結(jié)合質(zhì)子是________

東三省高考復習研討會化學課件第12頁12/149(3)以下反應(yīng)離子方程式正確是：A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A-=HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-(4)完成以下反應(yīng)離子方程式：H3C+OH-（過量）=HA（過量）+C3-=答案（1）H2B（2）C3-、HB-（3）BC(4)H3C+3OH-=C3-+3H2O、2HA+C3-=2A-+H2C-東三省高考復習研討會化學課件第13頁13/1493.分析綜合能力

能夠獨立地對所遇問題進行詳細分析、研究，搞清其中化學過程和化學情境，找出其中起主要作用原因及相關(guān)條件;能夠把一個復雜問題分解為若干較簡單問題，找出它們之間聯(lián)絡(luò);能夠提出處理問題方法，利用化學知識綜合處理所碰到問題。把復雜過程分解成幾個簡單過程能力處理知識性和材料性信息試題能力東三省高考復習研討會化學課件第14頁14/14915.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗中，發(fā)覺加入少許硫酸銅溶液可加緊氫氣生成速率。請回答以下問題：（1）上述試驗中發(fā)生反應(yīng)化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液能夠加緊氫氣生成速率原因是

；（3）試驗室中現(xiàn)有等4中溶液，可與試驗中溶液起相同作用是

；（4）要加緊上述試驗中氣體產(chǎn)生速率，還可采取方法有

（答兩種）；（5）為了深入研究硫酸銅量對氫氣生成速率影響，該同學設(shè)計了以下一系列試驗。將表中所給混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計取得相同體積氣體所需時間。

①請完成此試驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，試驗A中金屬呈

色，試驗E中金屬呈

色；③該同學最終得出結(jié)論為：當加入少許溶液時，生成氫氣速率會大大提升。但當加入溶液超出一定量時，生成氫氣速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降主要原因

。東三省高考復習研討會化學課件第15頁15/1494.應(yīng)用數(shù)學處理化學問題能力

能夠依據(jù)詳細問題列出物理量之間關(guān)系式，進行推導和求解，并依據(jù)結(jié)果得出物理結(jié)論;能利用幾何圖形、函數(shù)圖像進行表示、分析?；瘜W建模能力圖形、圖表信息處理能力數(shù)學運算和估算能力東三省高考復習研討會化學課件第16頁16/149例題、向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量不一樣，溶液M組成也不一樣。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生氣體體積V（CO2）與加入鹽酸體積V（HCl）關(guān)系有以下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則以下分析與判斷正確是（不計CO2溶解）

A．M中只有一個溶質(zhì)有（1）和（4）B．M中有兩種溶質(zhì)有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）答案B東三省高考復習研討會化學課件第17頁17/149例題、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸，所加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標準情況）關(guān)系以以下圖所表示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________________________________________

。（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2體積為___________mL（標準情況）。東三省高考復習研討會化學課件第18頁18/149（3）計算原混合物中NaOH質(zhì)量及碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）

5152535450AB東三省高考復習研討會化學課件第19頁19/149答案（1）H++OH—=H2O，CO32—+H+=HCO3—（4分）（2）224mL（2分）（3）設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉物質(zhì)量分別為x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH質(zhì)量為0.6g，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為東三省高考復習研討會化學課件第20頁20/149堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成方法有各種。

（1）現(xiàn)采取氫氣還原法，請回答以下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)化學方程式

；②試驗裝置用以下全部儀器連接而成，按氫氣流方向連接次序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅組成，你認為是否可行？請說明理由

。東三省高考復習研討會化學課件第21頁21/1495．試驗?zāi)芰?/p>

能獨立完成試驗室常見氣體制取、凈化、性質(zhì)、搜集及尾氣處理。能明確試驗?zāi)繕耍芰私庠囼炘砗头椒?，能控制試驗條件，會使用儀器，會觀察、分析試驗現(xiàn)象，會統(tǒng)計、處理試驗數(shù)據(jù)，并得出結(jié)論，對結(jié)論進行分析和評價；能發(fā)覺問題、提出問題，并制訂處理方案；能利用已學過化學理論、試驗方法和試驗儀器去處理問題，包含簡單設(shè)計性試驗。

東三省高考復習研討會化學課件第22頁22/149

試驗?zāi)芰χ攸c是了解試驗原理和掌握試驗方法，尤其是試驗原理，任何改變都離不開試驗原理．復習中要注意從原理出發(fā)找方法、選儀器、定方案．設(shè)計試驗?zāi)芰κ墙曛攸c考查對象，這與課程改革趨勢強調(diào)試驗創(chuàng)新能力、試驗處理實際問題能力、靈活利用試驗方法能力是一致．對于考綱要求學生試驗必須獨立地、認真地、帶有研究性地去做，教材上演示試驗要知道現(xiàn)象，對于基本試驗儀器要熟悉并掌握，要知道試驗中誤差主要起源，會采取一再測量求平均值方法降低偶然誤差，會統(tǒng)計和處理試驗數(shù)據(jù)．東三省高考復習研討會化學課件第23頁23/149近四年寧夏高考試題點評寧夏是首批新課改省份之一，同時進入還有山東、廣東和海南。高考是寧夏實施新課程改革試驗第二屆高考。到今年已經(jīng)進行了5年高考。陜西省、湖南、黑龍江和吉林首次進行新課程理科綜合考試，采取寧夏卷結(jié)構(gòu)模式。陜西省、湖南由全國1進入；黑龍江、吉林由全國2進入。寧夏卷化學試題在表示出命題創(chuàng)新性、靈活性和課程模塊選擇性同時，保持著良好連續(xù)性和穩(wěn)定性。東三省高考復習研討會化學課件第24頁24/149寧夏近四年高考化學卷題號滿分考試內(nèi)容76試驗確定化學式化學用語化學用語86有機有機有機有機96有機有機有機有機106電化學反應(yīng)速率計算化學平衡116元素周期律中和滴定反應(yīng)熱電化學126化學平衡離子反應(yīng)離子反應(yīng)離子反應(yīng)136化學反應(yīng)能量改變化學平衡化學評價元素周期表2514化學平衡推斷題推斷試驗2614化學工藝試驗試驗元素周期表2715試驗試驗試驗試驗3615化學與技術(shù)化學與技術(shù)化學與技術(shù)化學與技術(shù)3715物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3815有機化學基礎(chǔ)有機化學基礎(chǔ)有機化學基礎(chǔ)有機化學基礎(chǔ)累計：13題100東三省高考復習研討會化學課件第25頁25/149

新課標高考試題點評化學試卷考題難度適中，充分落實了新材、新考綱要求，在考查知識同時，把考查能力放在首要位置。1、突顯教材地位，重視基礎(chǔ)2、偏重建模能力考查3、考查分析綜合能力是重點4、一題多個知識點所占百分比增加，近兩年百分比占到50%5、對“應(yīng)用數(shù)學處理化學問題能力”要求逐年提升6、重視教材中科學探究和科學視野東三省高考復習研討會化學課件第26頁26/149二、預測高考方向第一部分試驗題：結(jié)構(gòu)：必考內(nèi)容在物理題后；選考內(nèi)容與生物、物理選考內(nèi)容一起放在試卷最終。題量：3道必考，1道選考。分值：必考43分（25、26或28分+27或15分）選考15分。命題點：必考試驗題或推斷題或化學平衡題或化學反應(yīng)與能量。東三省高考復習研討會化學課件第27頁27/149試驗題能有效地考查學生利用所學知識，調(diào)動各種伎倆獨立處理實際問題能力。在試驗題中，學生需要獨立地對創(chuàng)設(shè)新情境進行詳細分析，搞清物理狀態(tài)、情境和過程，找出其中起主要作用原因及相關(guān)條件；把一個看起來復雜問題分解為若干個較簡單問題，找出它們之間聯(lián)絡(luò)；依據(jù)詳細問題列出各個量之間關(guān)系式，進行推導和求解，并依據(jù)結(jié)果得出結(jié)論。東三省高考復習研討會化學課件第28頁28/149測試功效：1．測量考生對化學概念和規(guī)律掌握熟練程度；2．測量考生在詳細問題中找出所包含化學知識及它們間關(guān)系能力；3．測量考生利用所學知識、調(diào)動各種伎倆獨立處理實際問題能力；4．測量考生接收信息、判別和選擇信息能力；5．測量考生分析、推理、綜合應(yīng)用知識能力；6．測量考生應(yīng)用圖形、圖像、函數(shù)等數(shù)學知識處理化學問題能力東三省高考復習研討會化學課件第29頁29/149寧夏26題（14分）

26．某廠酸性工業(yè)廢水中含有一定量Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有些人設(shè)計了圖中工藝流程，利用慣用酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：(1)圖中標號處需加入對應(yīng)物質(zhì)分別是①

、②

、③

、④

、⑤

；(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)離子方程式

；寫出③處發(fā)生反應(yīng)化學方程式

；(3)鐵紅化學式為

；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上主要用途：鐵紅

；氧化銅

。東三省高考復習研討會化學課件第30頁30/149寧夏27題（15分）27．為測試一鐵片中鐵元素含量，某課外活動小組提出下面兩種方案進行了試驗（以下數(shù)據(jù)為一再平行試驗測定結(jié)構(gòu)平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣體積為580mL（標準情況）；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到溶液用0.0mol·L-1KMnO4溶液滴定，抵達終點消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答以下問題：(1)配平下面化學方程式（將相關(guān)化學計量數(shù)填入答題卡橫線上）：

□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□H2O(2)在滴定試驗中不能選擇

式滴定管，理由是

；(3)依據(jù)方案一和方案二測定結(jié)果計算，鐵片中鐵質(zhì)量分數(shù)依次為

和

；（鐵相對原子質(zhì)量以55.9計）(4)若排除試驗儀器和操作影響原因，是對上述兩種方案測定結(jié)果準確性做出判斷和分析。

①方案一___（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是___；

②方案二___（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是___。

東三省高考復習研討會化學課件第31頁31/149寧夏26題（14分）26.（14分）堿式碳酸銅可表示為：,測定堿式碳酸銅組成方法有各種。（1）現(xiàn)采取氫氣還原法，請回答以下問題：①寫出與氫氣反應(yīng)化學方程式

；

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅組成，你認為是否可行？請說明理由。

。②試驗裝置用以下全部儀器連接而成，按氫氣流方向連接次序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）東三省高考復習研討會化學課件第32頁32/149寧夏27題（15分）27．（15分）

某化學興趣小組為探究SO2性質(zhì)，按以下圖所表示裝置進行試驗。

請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉儀器名稱是

，其中發(fā)生反應(yīng)化學方程式為

；（2）試驗過程中，裝置B、C中發(fā)生現(xiàn)象分別是

、

，這些現(xiàn)象分別說明SO2含有性質(zhì)是

和

；裝置B中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為

；（3）裝置D目標是探究SO2與品紅作用可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象

；（4）尾氣可采取

溶液吸收。

東三省高考復習研討會化學課件第33頁33/149寧夏28題（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣試驗中，發(fā)覺加入少許硫酸銅溶液可加緊氫氣生成速率。請回答以下問題（1）上述試驗中發(fā)生反應(yīng)化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液能夠加緊氫氣生成速率原因是

；（3）試驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與試驗中CuSO4溶液起相同作用是

；（4）要加緊上述試驗中氣體產(chǎn)生速率，還可采取方法有

（答兩種）；

東三省高考復習研討會化學課件第34頁34/149（5）為了深入研究硫酸銅量對氫氣生成速率影響，該同學設(shè)計了以下一系列試驗。將表中所給混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒反應(yīng)瓶中，搜集產(chǎn)生氣體，統(tǒng)計取得相同體積氣體所需時間。①請完成此試驗設(shè)計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時間后，試驗A中金屬呈

色，試驗E中金屬呈

色；③該同學最終得出結(jié)論為：當加入少許CuSO4溶液時，生成氫氣速率會大大提升。但當加入CuSO4溶液超出一定量時，生成氫氣速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降主要原因

。

東三省高考復習研討會化學課件第35頁35/149寧夏26題（14分）26.0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度改變曲線）以以下圖所表示。請回答以下問題：（1）試確定200℃時固體物質(zhì)化學式______________（要求寫出推斷過程）；東三省高考復習研討會化學課件第36頁36/149（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到主要產(chǎn)物是黑色粉末和一個氧化性氣體，該反應(yīng)化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體化學式為_________，其存在最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一個化合物，該化合物濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)化學方程式為________________；（4）在0．10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2．2×10-20）。若在0．1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中H+濃度是_________mol·L-1。東三省高考復習研討會化學課件第37頁37/149寧夏28題（15分）氫化鈣固體是登山運動員慣用能源提供劑。某興趣小組長擬選取以下裝置制備氫化鈣。請回答以下問題：

（1）請選擇必要裝置，按氣流方向連接次序為________(填儀器接口字母編號)（2）依據(jù)完整試驗裝置進行試驗，試驗步驟以下：檢驗裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確次序填入以下步驟標號）。A.加熱反應(yīng)一段時間

B.搜集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停頓加熱，充分冷卻東三省高考復習研討會化學課件第38頁38/149（3）試驗結(jié)束后，某同學取少許產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述試驗確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)化學方程式___________________②該同學判斷不正確，原因是________________（4）請你設(shè)計一個試驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗簡明步驟及觀察到現(xiàn)象__________。（5）登山運動員慣用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是____________。東三省高考復習研討會化學課件第39頁39/149寧夏25題（14分）

25.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答以下問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，抵達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60％，此時N轉(zhuǎn)化率為

。(2）若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;抵達平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，抵達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。

東三省高考復習研討會化學課件第40頁40/149寧夏28題（14分）

28.（14分）請回答以下問題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小對該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒有影響？＿＿＿＿。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）圖中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，本身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求計算過程）。東三省高考復習研討會化學課件第41頁41/149寧夏26題（14分）26．（14分）

物質(zhì)A～G有以下圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦主要成份，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。請回答以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)化學式：B

、E

、G

；

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，陰極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；

(3)反應(yīng)②化學方程式是

。

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)抵達平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新抵達平衡，則B平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。東三省高考復習研討會化學課件第42頁42/149寧夏27題（14分）27.(14分)科學家利用太陽能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答以下問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗能量_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變情況下，考查溫度對反應(yīng)影響，試驗結(jié)果以以下圖所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下說法正確是________（填序號）

東三省高考復習研討會化學課件第43頁43/149①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時平衡常數(shù)比T2時?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點反應(yīng)體系從T1變到T2，抵達平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)抵達平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生最大電能為702.1kJ，則該燃料電池理論效率為________（燃料電池理論效率是指電池所產(chǎn)生最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放全部能量之比）。東三省高考復習研討會化學課件第44頁44/149～寧夏卷統(tǒng)計必考試驗題1(14分)（10前26題,11后26題）必考試驗題2(15分)（28題）化學工藝流程元素含量測定，并融入化學計算儀器組裝，并對試驗進行評價研究常見氣體性質(zhì)，并進行熟悉性質(zhì)進行探究探究影響化學反應(yīng)速率原因儀器組裝，并對試驗進行評價東三省高考復習研討會化學課件第45頁45/149

必考試驗題趨勢預測必考試驗題只有兩道，其中最近幾年重視儀器組裝，裝置評價及試驗結(jié)果處理。還有教材中試驗探究和科學視野，更是近幾年高考所關(guān)注，所以高考還是應(yīng)該在這些方面有些突破。值得我們關(guān)注。東三省高考復習研討會化學課件第46頁46/149重點關(guān)注：常見氣體制取、除雜、性質(zhì)驗證、搜集及尾氣處理。清楚氣體發(fā)生裝置、除雜裝置、搜集及尾氣處理裝置。處理試驗數(shù)據(jù)能力。能正確對試驗裝置進行評價。東三省高考復習研討會化學課件第47頁47/149試驗題備考策略提議重研究、抓主干、針對訓練重視考綱、考題研究，抓住主干，問題歸類講解，及時有針對性練習。規(guī)范化解題，形成正確分析、處理問題思緒和方法高考對化學試驗題解答有明確要求：“解答時應(yīng)該用簡練語言恰好說道實處，切忌說通俗大白話。

重視審題指導，重視應(yīng)用物質(zhì)量來處理計算問題東三省高考復習研討會化學課件第48頁48/149化學規(guī)范化解題主要表示在三個方面：(1)思想、方法規(guī)范化(2)解題過程規(guī)范化(3)化學語言和書寫規(guī)范化四、規(guī)范解題嚴格要求東三省高考復習研討會化學課件第49頁49/149要依據(jù)題意作出描述化學情景或過程，它是表示解題思緒有效方式，是我們分析和處理化學問題有力工具，它使抽象化學過程、愈加形象化、詳細化。氣體發(fā)生裝置(如選擇儀器依據(jù)、儀器安裝次序及組裝發(fā)生裝置必須在試驗前必不可少步驟還有進行可燃性氣體試驗前必須進行操作等)要能準確表示學生個人內(nèi)在素養(yǎng)及文化底蘊。所以化學試驗裝置復習采?。簹怏w發(fā)生裝置→氣體干燥或凈化裝置→驗證氣體性質(zhì)裝置→氣體搜集裝置→尾氣處理裝置，這么解題規(guī)范思緒。1、思想與解題方法規(guī)范化東三省高考復習研討會化學課件第50頁50/149掌握化學試驗基本操作，能識別化學安全使用標識，了解試驗室普通事故預防和處理方法。.了解物質(zhì)分離提純意義和方法，掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。．了解離子檢驗方法，掌握NH4＋、SO42－、Cl－、Al3＋、Fe3＋等常見離子檢驗方法。2、規(guī)范書寫試驗現(xiàn)象、原理東三省高考復習研討會化學課件第51頁51/149掌握常見氣體試驗室制法(包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和搜集方法)。．與其它各部分知識、技能綜合應(yīng)用能依據(jù)試題要求設(shè)計、評價或改進試驗方案。．了解控制試驗條件方法。．能分析或處理試驗數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論。．能繪制和識別經(jīng)典試驗儀器裝置圖。．試驗知識和技能綜合應(yīng)用。東三省高考復習研討會化學課件第52頁52/1493、訓練答題速度一道試驗題普通答題時間控制在10分鐘左右復雜試驗題要求基本試驗原理清楚，才能得心應(yīng)手來作答。東三省高考復習研討會化學課件第53頁53/149知識點化學試驗儀器和試劑天津9；安徽9北京9；北京25；重慶7；廣東22江蘇19；海南2；浙江8化學試驗基本操作江蘇6；廣東3；重慶7安徽8；浙江11；上海6；上海12江蘇7；江蘇19；天津3；安徽10；浙江8；廣東23物質(zhì)分離、提純與判別浙江13、28；山東30；天津9；海南16；廣東22；上海6、27；福建24；四川7廣東10、21；上海27；四川27、29；天津3、9；浙江27；福建24安徽10、27；廣東33；海南17；全國7；天津3；重慶11關(guān)于近三年高考；

高考知識點分布及熱點統(tǒng)計東三省高考復習研討會化學課件第54頁54/149評價性綜合試驗全國Ⅱ28；江蘇9；江蘇15；山東30；天津3；天津9；四川7；重慶27；福建25；浙江13；浙江28江蘇7；江蘇10；江蘇15；北京27；浙江27；上海18課標全國28；天津9；海南17探究性綜合試驗廣東21；四川26安徽28；福建25；浙江13；北京27；課標全國27；重慶27；廣東33山東30；北京27；安徽28；浙江26；廣東10；廣東33定量測定綜合試驗廣東19；寧夏26上海26；海南17；山東30；上海26；天津9北京11；福建25；廣東33東三省高考復習研討會化學課件第55頁55/149東三省高考復習研討會化學課件第56頁56/149省份.年份分離、提純檢驗海南結(jié)晶蒸發(fā)Fe3+上海結(jié)晶SO42-廣東分液天津過濾萃取蒸餾SO2、CO2、H2OCl-重慶萃取安徽蒸發(fā)山東萃取SO42-SO2福建Fe2+江蘇結(jié)晶遼寧東三省高考復習研討會化學課件第57頁57/149省份.年份裝置綜合使用海南NH4Cl+Ca(OH)2→NH3誤差分析上海加熱草酸晶體誤差分析尾氣處理；洗氣裝置【Cl2(HCl)】廣東蔗糖+濃硫酸→SO2;NO天津搜集裝置；防倒吸裝置；HCOOH→CO北京洗氣裝置Cu+H2SO4→SO2KMnO4+HCl→Cl2東三省高考復習研討會化學課件第58頁58/149省份.年份裝置綜合使用重慶Mg3N2+H2O→NH3制取裝置；尾氣處理安徽全國Ⅰ卷KMnO4+HCl→Cl2CaCO3+HCl→CO2山東CaCO3+HCl→CO2SO2福建CaCO3+HCl→CO2SO2、CO2、H2O檢驗、凈化江蘇濃氨水+CaO→NH3制取和搜集裝置除雜裝置【Cl2(HCl)】制取裝置（CO2、NO、O2）；試驗室制乙烯遼寧試驗室制取H2試驗室制取SO2東三省高考復習研討會化學課件第59頁59/149省份.年份教材中試驗定量試驗試驗設(shè)計海南有（M）有一個問上海配制一定物質(zhì)量濃度溶液有(含量)廣東配制一定物質(zhì)量濃度溶液酸堿中和滴定有（含量）有一個問天津配制一定物質(zhì)量濃度溶液酸堿中和滴定有（含量）北京有一個問重慶硫酸銅結(jié)晶水含量測定有（化學式）中和熱測定有（含量）東三省高考復習研討會化學課件第60頁60/149省份.年份教材中試驗定量試驗試驗設(shè)計安徽配制一定物質(zhì)量濃度溶液有一個大題全國Ⅰ卷有一個問山東有一個問配制一定物質(zhì)量濃度溶液福建有（含量）有一個問有（含量）江蘇配制一定物質(zhì)量濃度溶液有一個問有一個問遼寧有一個問有一個問東三省高考復習研討會化學課件第61頁61/149儀器使用

：滴定管、分液漏斗、容量瓶、量筒。

基本操作：滴定、溶液配制、pH試紙、濃硫酸稀釋、沉淀（晶體）洗滌及其是否洗凈檢驗、噴泉試驗、氣密性檢驗

分離和提純：過濾、蒸餾、分液、萃取、蒸發(fā)、結(jié)晶

氣體制備：發(fā)生、凈化、搜集、尾氣吸收、防倒吸裝置綜合使用；?？細怏w：NH3、Cl2、CO2、H2、SO2等

物質(zhì)檢驗：Fe2+、Fe3+、SO42-、SO2

、Al3+、CO32-、Cl-、NH3、CO2、CO等

試驗方案中：操作步驟或連接次序、試劑選取、預期實驗現(xiàn)象描述、試驗初步結(jié)論、對結(jié)果誤差分析、對試驗設(shè)計評價。熱點知識點統(tǒng)計東三省高考復習研討會化學課件第62頁62/1491.側(cè)重儀器名稱、使用注意事項考查；2.側(cè)重操作方法準確性考查；

3.分離和提純側(cè)重考查方法選擇和操作方法正誤判斷；

4.物質(zhì)檢驗側(cè)重試劑選擇和現(xiàn)象描述，在大題中側(cè)重試驗設(shè)計和簡答；

5.側(cè)重考查教材中試驗改變。東三省高考復習研討會化學課件第63頁63/1496.教材中定量試驗要重視。7.試驗大題中多會考查計算，以含量計算為最常見。8.試驗設(shè)計雖常見，但分值小，二輪時可用高考真題強化訓練。東三省高考復習研討會化學課件第64頁64/149第一部分化學物質(zhì)及其改變

一、對新課標《考試綱領(lǐng)》化學物質(zhì)及其改變部分了解及思索，高考試題往往對物質(zhì)分類內(nèi)容進行綜合考查，與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合，考查膠體性質(zhì)和應(yīng)用。高考命題方向預測東三省高考復習研討會化學課件第65頁65/149

一、離子反應(yīng)

新課標考試綱領(lǐng)1.判斷常見物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)以及電離情況。2．正確判斷指定條件下離子方程式正誤。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查離子反應(yīng)原理、實質(zhì)及計算。4．判斷限定條件下離子共存問題。5．結(jié)合試驗考查離子反應(yīng)在物質(zhì)檢驗、除雜和推斷中應(yīng)用。東三省高考復習研討會化學課件第66頁66/149一酸堿質(zhì)子理論定義:凡是能給出質(zhì)子化合物叫做酸,能取得質(zhì)子化合物叫做堿。酸給出質(zhì)子能力越強，其酸根取得質(zhì)子能力就越弱。比如：H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-酸性:H2CO3＞HCO3-;堿性:HCO3-＜CO32-二應(yīng)用(1)能夠判斷相對強酸制相對弱酸。（2）能夠判斷Na2CO3和NaHCO3混合物與少許鹽酸反應(yīng)先后次序。（3）能夠判斷弱酸酸式鹽與堿液反應(yīng)產(chǎn)物。（4）能夠判斷等物質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉水解程度（5）能夠判斷可水解鹽溶液PH大小東三省高考復習研討會化學課件第67頁67/149三練習：寫出以下反應(yīng)離子方程式1向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體。2向飽和硫化鈉溶液中通入足量硫化氫氣體。3向飽和亞硫酸鈉溶液中通入足量二氧化硫氣體。4向碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中滴加少許鹽酸。5向碳酸氫鈣溶液中加入少許氫氧化鈉溶液。6向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液。7向碳酸氫鈉溶液中加入少許澄清石灰水。8向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水。9向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性；繼續(xù)滴加又發(fā)生怎樣反應(yīng)？東三省高考復習研討會化學課件第68頁68/14910向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉濃溶液11用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）12碳酸鈉溶液與鹽酸混合13硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合14向足量澄清石灰水中通入二氧化碳15氯化鐵溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)16鋅與硫酸銅反應(yīng)17硫酸鈉溶液中加入濃氯化鈣溶液18氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)19向碳酸氫鎂溶液中加入少許澄清石灰水溶液20向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水溶液東三省高考復習研討會化學課件第69頁69/14921已知多元弱酸在水溶液中電離是分步進行，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種弱酸，依據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)：A、HA+HC2-（少許）=A-+H2C-B、H2B（少許）+2A-=B2-+2HAC、H2B（少許）+H2C-=HB-+H3C回答以下問題：相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強是

A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）是

最難結(jié)合質(zhì)子是

以下反應(yīng)離子方程式正確是：H3C+3A-=3HA+C3-HB-+A-=HA+B2-H3C+B2-=HB-+H2C-完成以下反應(yīng)離子方程式：H3C+OH-（過量）=HA（過量）+C3-=東三省高考復習研討會化學課件第70頁70/14922、將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1鹽酸，所加入鹽酸體積與產(chǎn)生CO2體積（標準情況）關(guān)系以以下圖所表示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________________

。（2加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2體積為___________mL（標準情況）。（3）計算原混合物中NaOH質(zhì)量及碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)。CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）

CO2體積（mL）鹽酸體積（mL）5152535450AB東三省高考復習研討會化學課件第71頁71/14923寫出以下反應(yīng)離子方程式(1)向溴化亞鐵溶液中加入足量氯水：________________________________________________，(2)向FeCl3溶液中加入過量硫化鈉：________________________________________________，(3向硫酸鋁KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使沉淀質(zhì)量最大：________________________________________________，(4)向CuSO4溶液中加入金屬鈉：________________________________________________，(5)向NaHCO3溶液中滴入少許氫氧化鈣溶液：________________________________________________，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氫：______________________________________________，東三省高考復習研討會化學課件第72頁72/14920、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成常見酸式鹽A有如圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一個單質(zhì)或化合物）。(1) C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(2) 寫出以下物質(zhì)化學式:F________，I________。(3) 寫出反應(yīng)①化學方程式:________________。(4) 將A和E組成固體混合物Xg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I稀溶液，測得加人I溶液體積與生成C體積(標準情況)以下表所表示：①I溶液物質(zhì)量濃度為________________。②x值為________________。答案：東三省高考復習研討會化學課件第73頁73/149二、氧化還原反應(yīng)考綱點擊：1.了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2．了解常見氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。4．掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較方法。5．能利用質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行氧化還原反應(yīng)相關(guān)計算?？记轭A測：1.以社會實際問題或經(jīng)典實例為載體，考查氧化還原反應(yīng)基本概念，物質(zhì)氧化性、還原性強弱判斷。2．將氧化還原反應(yīng)方程式配平與物質(zhì)推斷結(jié)合起來考查。東三省高考復習研討會化學課件第74頁74/149這部分內(nèi)容要學清楚必須學會配平及反應(yīng)發(fā)生次序1、氧化還原反應(yīng)類型及配平一、氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)：這種類型配平應(yīng)選擇在生成物一側(cè)配平1、分解反應(yīng):Cu(NO3)2―CuO+NO2+O22、歧化反應(yīng):Cl2+NaOH―NaCl+NaClO3+H2O東三省高考復習研討會化學課件第75頁75/149練習:1、_HNO3―_NO2↑+_O2↑+_H2O2、_NaNO3―_NaNO2+_O2↑3、_Cl2+_NaOH―_NaCl+_NaClO3+_H2O4、_Cl2+_Ba(OH)2―_BaCl2+_Ba(ClO3)2+_H2O5、_Cl2+_H2O―_HCl+_HClO6、_S+_NaOH—_Na2S+_Na2SO3+_H2O東三省高考復習研討會化學課件第76頁76/149二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)：這種類型配平應(yīng)選擇在反應(yīng)物一側(cè)配平1、化合反應(yīng)：H2O+NO2+O2―HNO32、歸中反應(yīng)：H2S+SO2―S+H2O東三省高考復習研討會化學課件第77頁77/149練習：1、_H2O+_NO+_O2―_HNO32、_NH3+_NO―_N2+_H2O3、_NH3+_NO2―_N2+_H2O4、_CO2+_C―_CO5、_S+_H2SO4―_SO2+_H2O6、_NH4NO3―_HNO3+_N2+_H2O東三省高考復習研討會化學課件第78頁78/149三、酸在反應(yīng)中有兩種作用即酸性和氧化性或還原性：這種類型配平應(yīng)選擇在生成物或反應(yīng)物配平，但在生成物一側(cè)更為簡單。例：Cu+HNO3―Cu(NO3)2+NO↑+H2O東三省高考復習研討會化學課件第79頁79/149練習：1、_KMnO4+_HCl―_KCl+_MnCl2+_Cl2↑+_H202、_K2Cr2O7+_HCl―_KCl+_CrCl3+_Cl2↑+_H2O3、_KClO3+_HCl―_KCl+_Cl2↑+_H2O4、_Ca(ClO)2+_HCl―_CaCl2+_Cl2↑+_H2O5、_KMnO4+_H2O2+_H2SO4―_K2SO4+_MnSO4+_O2↑+_H2O6、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO2↑+_H2O7、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NO↑+_H2O東三省高考復習研討會化學課件第80頁80/1498、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2O↑+_H2O9、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_N2↑+_H2O10、_Zn+_HNO3―_Zn(NO3)2+_NH4NO3+_H2O11、_FeO+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O12、_Fe(OH)2+_HNO3―_Fe(NO3)3+_NO↑+_H2O13、_Cu2O+_HNO3―_Cu(NO3)2+_NO↑+_H2O14、_Ag+_H2SO4―_Ag2SO4+_SO2↑+_H2O東三省高考復習研討會化學課件第81頁81/149四、全部置換反應(yīng)兩側(cè)均能夠配平例：F2+H2O―HF+O2練習：1、_Na+_H2O―_NaOH+_H2↑2、_Fe+_H2O―_Fe3O4+_H23、_Mg+_CO2―_MgO+_C4、_Al+_Fe3O4―_Al2O3+_Fe東三省高考復習研討會化學課件第82頁82/149五、有三種元素價態(tài)發(fā)生改變只能選擇在反應(yīng)物一側(cè)配平例：FeS2+O2―SO2+Fe2O3

1、_As2S3+_HNO3+_H2O―_H3AsO4+_H2SO4+_NO↑2、_FeS2+_CuSO4+_H2O―_Cu2S+_H2SO4+_FeSO4東三省高考復習研討會化學課件第83頁83/149六、其它類：普通選擇待定系數(shù)法例：Na2O2+CO2―Na2CO3+O2練習：1、_Na2O2+_H2O―_NaOH+_O22、_KO2+_H20―_KOH+_O2↑3、_KO2+_CO2―_K2CO3+_O24、_AgNO3―_Ag+_NO2↑+_O2↑東三省高考復習研討會化學課件第84頁84/149七配平以下反應(yīng)離子方程式（1）MnO4-+H++C2O42-→Mn2++CO2+H2O（2）Cl2+I2+H2O→IO3-+Cl-+H+（3）PbO2+Mn2++H+→MnO4-+Pb2++H2O（4）MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O（5）NO2-+H++I-→NO+I2+H2O（6）BrO3-+H++I-→Br-+I2+H2O（7）NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+H2O東三省高考復習研討會化學課件第85頁85/149考情預測：1.以鈉及其主要化合物知識為載體考查相關(guān)概念、理論、試驗和計算。2．聯(lián)絡(luò)生產(chǎn)、生活實際考查鈉及其主要化合物用途。3.Al2O3、Al(OH)3兩性及Al3＋、Al(OH)3、AlO2－間相互轉(zhuǎn)化。4．與試驗、計算、生產(chǎn)生活相聯(lián)絡(luò)對鋁及其化合物知識進行綜合考查。第二部分：金屬及其化合物東三省高考復習研討會化學課件第86頁86/1495.Fe單質(zhì)化學性質(zhì)。6．Fe2＋與Fe3＋相互轉(zhuǎn)化及離子檢驗。7．與試驗推斷相結(jié)合，考查鐵及其化合物性質(zhì)。8．與生產(chǎn)、生活相聯(lián)絡(luò)，考查鐵及其化合物應(yīng)用。東三省高考復習研討會化學課件第87頁87/14921、（7分）X、Y、Z、W是含有同一元素四種物質(zhì)，W是主要化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)中有主要用途；甲是空氣中一個組成，乙是人體生命中主要物質(zhì)其相互之間轉(zhuǎn)化關(guān)系以以下圖（部分生成物未標出）：（1）若含同一個元素為金屬，則X原子結(jié)構(gòu)示意圖是

,寫出Y電子式：

+甲反應(yīng)①W+甲反應(yīng)②+乙反應(yīng)③ＺＹＸ東三省高考復習研討會化學課件第88頁88/149（2）若反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)，X為固體，寫出某單質(zhì)與W反應(yīng)生成兩種氣態(tài)氧化物方程式：

；Ｗ用途是

（寫一個）（3）若反應(yīng)③為氧化還原反應(yīng)，Ｘ為氣態(tài)，若符合諺語“雷雨發(fā)莊稼”說法，則反應(yīng)①這種方法也稱為

；若該過程做為工業(yè)生產(chǎn)Ｗ過程，則反應(yīng)①方程式是

；若有3molZ參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為

。東三省高考復習研討會化學課件第89頁89/149LM金屬HNP溶液F溶液+K+Y溶液+X溶液高溫23、（14分）中學常見物質(zhì)A～P以及X、Y轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：東三省高考復習研討會化學課件第90頁90/149（1）電解上述濾液時產(chǎn)生G電極是___________。

其電極反應(yīng)式為________。

（2）取上圖中濾液做焰色反應(yīng)顯紫色，上圖中焰色反應(yīng)顯紫色還有_______________。（寫化學式）

（3）寫出黑色固體與X濃溶液共熱反應(yīng)離子方程式_________________。（4）寫出G與B溶液反應(yīng)化學方程式________________。

（5）寫出A與K高溫反應(yīng)化學方程式______________（6）P溶液是否呈中性，請用離子方程式加以說明______________________________。東三省高考復習研討會化學課件第91頁91/149第三部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律考情預測：1.判斷元素在周期表中位置。2．依據(jù)元素在周期表中位置判斷元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等。3．依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)改變規(guī)律進行推理判斷。4．區(qū)分元素、核素、同位素等概念。5．分析計算質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)等。東三省高考復習研討會化學課件第92頁92/149新課標高考元素推斷題7．以下各項表示中正確是A．Na2O2電子式為B．106g乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成CO2為112L(標準情況)C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為

東三省高考復習研討會化學課件第93頁93/14913.短周期元素W、X、Y和Z原子序數(shù)依次增人。元素W是制備一個高效電池主要材料，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，元素Y是地殼中含量最豐富金屬元素，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍。以下說法錯誤是

A.元素W、X氯化物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成原子比為1：1化合物有很各種

C.元素Y單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ新課標高考元素推斷題東三省高考復習研討會化學課件第94頁94/149

第四部分：化學反應(yīng)與能量考情預測：1.依據(jù)反應(yīng)物、生成物能量改變來判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。2．正確書寫熱化學方程式或判斷熱化學方程式正誤。3．依據(jù)題目條件經(jīng)過計算書寫熱化學方程式。東三省高考復習研討會化學課件第95頁95/149新課標高考題13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)△H為 （）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1東三省高考復習研討會化學課件第96頁96/149新課標高考題28.（14分）2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)反應(yīng)過程能量改變?nèi)鐖D所表示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)△H=－99kJ·mol－1

請回答以下問題：（1）圖中A、C分別表示＿＿＿＿、＿＿＿＿，E大小對該反應(yīng)反應(yīng)熱有沒有影響？＿＿＿＿。該反應(yīng)通慣用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；東三省高考復習研討會化學課件第97頁97/149（2）圖中△H=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿KJ·mol-1；（3）V2O5催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，本身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理化學方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(S)生成3molSO3(g)△H＿＿＿＿＿＿＿（要求計算過程）。東三省高考復習研討會化學課件第98頁98/149新課標高考題11．己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)⊿H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)⊿H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離⊿H等于A．-67.7kJ/mol

B．-43.5kJ/mol

C．+43.5kJ/mol

D．+67.7kJ/mol東三省高考復習研討會化學課件第99頁99/149新課標高考題27.科學家利用太陽能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答以下問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學方程式為_____________；東三省高考復習研討會化學課件第100頁100/149考綱點擊：1.了解化學反應(yīng)速率概念，反應(yīng)速率定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中重大作用。3.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應(yīng)速率影響，認識其普通規(guī)律。了解化學反應(yīng)速率調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中作用。第五部分：化學反應(yīng)速率和化學平衡東三省高考復習研討會化學課件第101頁101/149高考題25.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答以下問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1，抵達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為60％，此時N轉(zhuǎn)化率為

。(2）若反應(yīng)溫度升高，M轉(zhuǎn)化率

(填“增大”“減小”或“不變”）。(3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;抵達平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=

。(4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1，抵達平衡后，M轉(zhuǎn)化率為

。東三省高考復習研討會化學課件第102頁102/149高考題28.（4）假如反應(yīng)速率V（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則V（O2）=＿＿＿＿mol·L-1·min-1、V(SO3)=＿＿＿＿mol·L-1·min-1；東三省高考復習研討會化學課件第103頁103/149高考題26．（14分）物質(zhì)A～G有以下圖所表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦主要成份，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。東三省高考復習研討會化學課件第104頁104/149(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)抵達平衡，得到0.12molD，則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新抵達平衡，則B平衡濃度

（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣轉(zhuǎn)化率

（填“升高”、“不變”或“降低”），D體積分數(shù)

（填“增大”、“不變”或“減小”）。東三省高考復習研討會化學課件第105頁105/149高考題10、將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不停稀釋，以下各量一直保持增大是A.c（H+）BKa（HF）Cc(F-)/c(H+)Dc(H+)/c(HF)東三省高考復習研討會化學課件第106頁106/14927.(14分)科學家利用太陽能分解水生成氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答以下問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗能量_____kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水熱化學方程式為_____________；（3）在容積為2L密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其它條件不變情況下，考查溫度對反應(yīng)影響，試驗結(jié)果以以下圖所表示（注：T1、T2均大于300℃）；以下說法正確是__（填序號）東三省高考復習研討會化學課件第107頁107/149①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時平衡常數(shù)比T2時小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點反應(yīng)體系從T1變到T2，抵達平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)抵達平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)壓強與起始壓強之比為______；（5）在直接以甲醇為燃料燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極反應(yīng)式為________，正極反應(yīng)式為________。理