2.3 化學(xué)平衡的移動(dòng)同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)4：2.3化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)在一定條件下，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到了平衡，改變某一條件，發(fā)生下述變化，其中可確定該平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是()A.v(SO2)增大 B.v(SO3)減小C.O2的百分含量發(fā)生變化 D.SO3的質(zhì)量不變2.(1分)在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度3.(1分)下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是()A.2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，壓縮體系體積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺B.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大體系體積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變C.FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反應(yīng)達(dá)平衡后，向體系中加入少量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變淺D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，平衡逆向移動(dòng)，體系中NH3的百分含量降低4.(1分)一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)刻改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是加入了催化劑5.(1分)對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g)ΔH＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是()A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)6.(1分)已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色進(jìn)行對(duì)比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯(cuò)誤的是()A.上述過程中，A燒瓶?jī)?nèi)正、逆反應(yīng)速率均增大B.上述過程中，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C.上述過程中，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度均保持不變D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)7.(1分)下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)從瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺8.(1分)反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，在密閉容器中充入0.1molX和0.1molY，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()A.減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變B.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小C.保持容器體積不變，同時(shí)充入0.1molX和0.2molY，X的轉(zhuǎn)化率增大D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)率增大9.(1分)在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高10.(1分)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)ΔH1＜0X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.等壓時(shí)，通入“惰性”氣體，C的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入Z氣體，反應(yīng)容器中溫度升高C.等容時(shí)，通入“惰性”氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入Z氣體，Y的物質(zhì)的量濃度增大11.(1分)下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)②已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④12.(1分)在一容積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器容積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()A.m>nB.Q<0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題（共3小題）13.(1分)(1)對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)，從正反應(yīng)開始進(jìn)行達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，按要求回答下列問題。①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，再充入PCl5(g)平衡向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率________，PCl5(g)的百分含量________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，再充入HI(g)平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。③2NO2(g)N2O4(g)，再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率________，NO2(g)的百分含量________。(2)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：分析表中數(shù)據(jù)，回答：①當(dāng)壓縮容積使壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，理由是____________________________________________________________________。②當(dāng)壓縮容積使壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________移動(dòng)，判斷的依據(jù)是____________________________________________________________________，可能的原因是________________________________________________________。14.(1分)將0.4molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH。在T1和T2時(shí)，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示：(1)T1時(shí)，40～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1。(2)ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的值變小，可采取的措施有________(填字母，下同)。A.增大N2O4的起始濃度B.升高溫度C.向混合氣體中通入NO2D.使用高效催化劑(4)在溫度為T3、T4時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是________。A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.A、B兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A>BC.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺D.由A點(diǎn)到B點(diǎn)，可以用加熱的方法15.(1分)甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。(1)在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是pA________pB(填“>”、“<”或“＝”)。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是_________________。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變(2)在p1壓強(qiáng)、T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。1.【答案】C【解析】正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大或減小，平衡不移動(dòng)；O2的百分含量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)；SO3的質(zhì)量不變，平衡不移動(dòng)。2.【答案】D【解析】增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，改變物質(zhì)D的量對(duì)平衡無影響，故D項(xiàng)正確。3.【答案】D【解析】該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡后壓縮體系體積，增大了體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由于壓縮體系體積后二氧化氮濃度增大，則混合氣體的顏色比原來深，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡后增大體系體積，減小了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由于增大體系體積后，碘蒸氣濃度減小，則混合氣體的顏色比原來淺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)，與氯化鉀無關(guān)，則加入少量KCl固體，溶液中Fe3＋、SCN－濃度不變，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，體系體積增大，減小了體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NH3的百分含量降低，D項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】從圖像可知，t0時(shí)刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動(dòng)，若a＋b＝c，則t0時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若a＋b≠c，則t0時(shí)刻只能是使用催化劑，D項(xiàng)正確。5.【答案】C【解析】由于該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化不明確，故改變壓強(qiáng)不能確定化學(xué)平衡是否移動(dòng)，A項(xiàng)正確；恒容條件下充入氦氣，沒有改變平衡體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，恒壓條件下充入氦氣，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化不明確，故B項(xiàng)正確；由于Y為固體，改變其用量不影響化學(xué)平衡，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)正確；B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，B燒瓶?jī)?nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B項(xiàng)正確；容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A、B燒瓶?jī)?nèi)氣體密度都不變，C項(xiàng)正確；放在熱水中的A燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)中考查溶解平衡CO2(g)＋H2O(l)H2CO3(aq)，壓強(qiáng)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，形成大量氣體逸出；B項(xiàng)中考查溫度、濃度對(duì)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－平衡移動(dòng)的影響；D項(xiàng)中考查溫度對(duì)2NO2N2O4的影響；C項(xiàng)中顏色加深的根本原因是體積減小，c(I2)濃度增大，由于是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，不涉及平衡的移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋。8.【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，正確；B項(xiàng)，增大c(X)，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，相當(dāng)于只增加Y的濃度，X的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，正確；D項(xiàng)，催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率，錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】A項(xiàng)，圖Ⅰ改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)；B項(xiàng)，由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑；C項(xiàng)，由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以改變的條件不是加入催化劑；D項(xiàng)，改變的應(yīng)是溫度，且乙的溫度高。10.【答案】A【解析】等壓時(shí)，通入“惰性”氣體，氣體的體積增大，平衡X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH2＞0向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，溫度升高，導(dǎo)致平衡A(g)＋B(g)2C(g)也向左(吸熱方向)移動(dòng)，C的物質(zhì)的量減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；等容時(shí)，通入“惰性”氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化，即各組分的濃度沒有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，C項(xiàng)正確；等容時(shí)，通入Z氣體，增大了生成物Z的濃度，Z首先同等程度轉(zhuǎn)化為X和Y，再考慮平衡移動(dòng)，所以Y的物質(zhì)的量濃度增大，D項(xiàng)正確。11.【答案】D【解析】①中增加C(s)的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②中對(duì)于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；③中對(duì)于有氣體參加的非等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；④中在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】由表知，容積不變升高溫度，c(Y)增大，平衡右移，因升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B錯(cuò)誤、D錯(cuò)誤；溫度不變，容器容積增大，即由1L變?yōu)?L，若平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(Y)應(yīng)減小為原來的一半，現(xiàn)c(Y)比原來的一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m<n，A錯(cuò)誤；因?yàn)閙<n，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，所以Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確。13.【答案】(1)①正反應(yīng)減小增大②正反應(yīng)不變不變③正反應(yīng)增大減小(2)①不當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動(dòng)，即m＋n＝p②向左當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)【解析】(1)①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后再充入PCl5(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因體積不變，物質(zhì)的量增大時(shí)壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5(g)的百分含量增大；②2HI(g)I2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后再充入HI(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相同，則達(dá)到平衡后，HI的分解率不變，HI的百分含量不變；③2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后再充入NO2(g)，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)的程度大，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率增大，NO2(g)的百分含量減小。(2)①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡不移動(dòng)，因當(dāng)壓強(qiáng)增大2.5倍時(shí)，c(A)增大2.5倍，說明平衡沒有移動(dòng)，即m＋n＝p；②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)增大2倍時(shí)，c(A)卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，可能的原因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)。14.【答案】(1)0.00125(2)>(3)AC(4)B【解析】(1)T1時(shí)，v(N2O4)＝v(NO2)＝×＝0.00125mol·L－1·s－1。(2)由圖可知反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1>T2，由于T1平衡時(shí)n(NO2)比T2平衡時(shí)的多，故升高溫度，平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以ΔH>0。(3)A項(xiàng)，增大N2O4的起始濃度相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，減小；B項(xiàng)，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，增大；C項(xiàng)，通入NO2相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，減??；D項(xiàng)，平衡不移動(dòng)，不變。(4)A項(xiàng)，由圖可知：A