高中化學(xué)人教版課后訓(xùn)練第二章第二節(jié)第1課時氯氣的性質(zhì)

第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.氯氣是有毒的,曾被制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭,當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時,通?？捎玫姆烙椒ㄊ?)。A.人應(yīng)躲到低洼的地方B.人、畜應(yīng)到較高的地方去C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D.可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面答案B2.下列說法中,正確的是()。A.氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B.氯離子比氯原子多一個電子C.氯氣有毒,氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都顯黃綠色答案B3.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是()。A.氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑,所以純凈的液氯不能用鋼瓶貯存B.氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C.不可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D.氯氣有毒,實驗時應(yīng)注意尾氣處理答案D4.下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是()。A.Cl2是無色無味的氣體B.液氯和氯水是同一物質(zhì)C.常溫下H2和Cl2能發(fā)生化合反應(yīng)D.Cl2與變價金屬反應(yīng)一般生成高價金屬氯化物答案D5.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是()。A.液氯是純凈物,而氯水是混合物B.液氯和氯水均有酸性C.液氯較氯水的漂白作用更強D.液氯無色,氯水呈黃綠色答案A6.在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()。A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中有Cl存在D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在答案B解析能使有色布條褪色的是次氯酸,說明溶液中有次氯酸存在,A錯誤;加入鹽酸酸化后滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,引入了Cl,不能說明原溶液中含有Cl,可加硝酸酸化,C錯誤;加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有Cl2存在,D錯誤。7.下列有關(guān)漂白粉的說法正確的是()。A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明礬處理自來水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用D.漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存答案C8.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質(zhì)是()。A.氫氧化鈣溶液 B.新制氯水C.次氯酸鈉 D.食鹽水答案D9.下列說法正確的是()。A.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B.新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C.久置氯水遇AgNO3溶液不會產(chǎn)生白色沉淀D.新制氯水光照一段時間后酸性減弱答案B解析氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,在光照條件下,發(fā)生2HClO2HCl+O2↑,逸出的氣體為氧氣,故A錯誤;新制的氯水成分是氯氣、鹽酸、次氯酸,因為溶解有氯氣,而顯黃綠色,故B正確;久置的氯水,其成分是鹽酸,加入硝酸銀,發(fā)生AgNO3+HClAgCl↓+HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,故C錯誤;光照一段時間后,HCl的濃度增大,酸性增強,故D錯誤。10.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉,產(chǎn)品說明書如下:漂白粉使用說明書主要成分:次氯酸鈣,氯化鈣用法用量:每次取漂白粉2g,水1000mL,配成0.2%~0.3%的溶液將病人用具浸泡其中5~10分鐘,如需要,濃度可適當(dāng)提高,浸泡時間可延長注意事項:……請回答下列問題:(1)請你為漂白粉寫一份保存、使用的注意事項(不超過30字):

。

(2)用化學(xué)方程式表示:①漂白粉的生產(chǎn)原理:

。

②一般情況下,漂白粉失效的主要原因:

。

答案(1)密封、避光保存在陰涼處,隨配隨用,勿接觸皮膚,不能用以漂洗絲、毛織品等(2)①2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑等級考素養(yǎng)提升1.(雙選)下列說法不正確的是()。A.鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B.液氯是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色C.實現(xiàn)HClCl2的變化需要用還原劑D.氯水具有殺菌、漂白作用是因氯水中含有強氧化性的次氯酸答案BC解析氯氣與金屬反應(yīng)生成金屬氯化物,故A說法正確;液氯是氯氣液化得到,不能使干燥的有色布條褪色,故B說法錯誤;HCl中Cl由1價生成0價,化合價升高,因此需要加入氧化劑可以實現(xiàn),故C說法錯誤;氯水中有少量的氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強氧化性,故D說法正確。2.有以下說法:①氯原子和氯離子性質(zhì)一樣②+5價的氯只具有氧化性③氯原子比氯離子少一個電子④氯氣具有氧化性,不具有還原性⑤鹽酸既具有氧化性、酸性,又具有還原性⑥氯氣的氧化性比鹽酸的強。其中說法正確的是()。A.③⑤⑥ B.①②⑥ C.②③④ D.③④⑤答案A解析①氯原子最外層有7個電子,容易得到電子,表現(xiàn)氧化性,氯離子最外層有8個電子,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此性質(zhì)不同,故①錯誤,③正確;②氯的最高價為+7價,+5價處于中間價態(tài),既具有氧化性又具有還原性,故②錯誤;④氯氣中Cl元素為0價,既有氧化性,又有還原性,故④錯誤;⑤鹽酸中H+處于最高價,具有氧化性,鹽酸電離出的陽離子全部是H+,鹽酸具有酸性,鹽酸中Cl處于最低價,具有還原性,故⑤正確;⑥氯氣與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeCl3,鹽酸與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeCl2,因此氯氣的氧化性強于鹽酸,故⑥錯誤。3.(雙選)如圖所示實驗裝置,燒瓶內(nèi)充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應(yīng)),玻璃導(dǎo)管下口b處塞有一小粒鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下幾滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應(yīng),下列對此實驗的說法中,不正確的是()。A.氯氣應(yīng)用向下排空氣法收集B.玻璃導(dǎo)管只起到加入鈉和水的作用C.反應(yīng)中,燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色的煙D.燒瓶中Cl2可能參與四個氧化還原反應(yīng)答案AB解析氯氣密度比空氣的大,應(yīng)用向上排空氣法收集,故A說法錯誤;玻璃導(dǎo)管與空氣連通,還起到平衡壓強的作用,故B說法錯誤;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,Na與氯氣反應(yīng)生成NaCl,有白煙產(chǎn)生,故C說法正確;Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl,NaOH與氯氣反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O,H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl,都屬于氧化還原反應(yīng),故D說法正確。4.實驗表明:將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上,試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同,下列有關(guān)說法中不正確的是()。A.此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色,外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中,酸使指示劑的顏色發(fā)生變化比氧化還原反應(yīng)快D.氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO答案D解析由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化產(chǎn)物,D錯誤。5.把氯氣溶于水得到黃綠色的溶液——氯水。(1)寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)分析下列性質(zhì)與氯水中含有的哪種粒子有關(guān)(填化學(xué)式):①黃綠色。

②漂白性。

③酸性。

④加入AgNO3溶液有沉淀生成。

(3)向該新制的氯水中加入紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象為。原因是

。

(4)若把該氯水放在日光下照射足夠長時間,再滴加石蕊溶液,現(xiàn)象為,

相對于(3)中的現(xiàn)象有所不同,原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

答案(1)Cl2+H2OH++Cl+HClO(2)①Cl2②HClO③H+④Cl(3)溶液先變紅,很快再褪色氯水中含有大量的H+,溶液顯酸性故會使石蕊溶液變紅,但其中含有的HClO分子又具有極強的氧化性,會漂白有色物質(zhì),故紅色會很快再消失(4)溶液變紅2HClO2HCl+O2↑6.氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)實驗小組自行設(shè)計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥,可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣)。甲乙(1)氯水中含有七種粒子,其中的分子為(化學(xué)式);需臨時配制的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)用圖乙所示裝置配制氯水時,操作步驟如下:①關(guān)閉活塞2,打開分液漏斗上口的玻璃塞,再打開活塞1,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。②關(guān)閉活塞1,蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。③輕輕搖動瓶A,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時間內(nèi)得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面積以外,另一個重要原因是。分液漏斗中的濃鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)。若一次加入太多的濃鹽酸,可能引起的后果是

。

(4)配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是

。

答案(1)Cl2、H2O、HClO2HClO2HCl+O2↑(2)NaOH溶液(答案合理即可)Cl2+2OHClO+Cl+H2O(3)氯氣在瓶內(nèi)產(chǎn)生較大壓強,增大了氯氣的溶解度