2023學年完整公開課版鹽類的水解

鹽類的水解廣州市第七十五中學王珺珂0.1mol/L鹽酸中含有什么微粒？

0.1mol/L醋酸中含有什么微粒？

為什么？思考：生活中的例子摘自人教版《必修1》在金銀首飾加工過程中，常用氯化銨溶液除銀表面的氧化層。

金屬焊接工藝中也常有氯化銨溶液除去表面的金屬氧化物。材料一材料二材料三5.02活動1：實驗測得0.1mol/L的NH4Cl溶液pH約為5，請參照下表的思維程序進行分析分析程序分析結果第一步：單獨分析溶劑、溶質的類型和電離情況（存在的平衡）

第二步：綜合分析微粒的相互作用，對原平衡的影響

第三步：定量分析建立新平衡后微粒的種類、濃度

活動2：第一步分析后溶液中含有的微粒（水除外）種類及濃度用圖1表示，請在圖2中表示第三步分析后溶液中含有的微粒種類及濃度。圖2（第三步）活動3：按上述程序分析0.1mol/L的CH3COONa溶液的微觀組成，并預測其溶液的酸堿性?；顒?：（1）運用上述分析思路預測下列鹽溶液的酸堿性：（2）按預測溶液的酸堿性對這些鹽進行分類，概括同一類鹽的組成特點。（3）分組實驗，驗證預測。(NH4)2SO4Na2CO3NaClNa2SO4FeCl3NaClONaFAl2(SO4)3CuSO4Na2S

活動4：（1）運用上述分析思路預測下列鹽溶液的酸堿性：（2）按預測溶液的酸堿性對這些鹽進行分類，概括同一類鹽的組成特點。（3）分組實驗，驗證預測。(NH4)2SO4Na2CO3NaClNa2SO4FeCl3NaClONaFAl2(SO4)3CuSO4Na2S

酸性

堿性中性

中性

酸性堿性

堿性

酸性

酸性

堿性活動5：（1）分別書寫NaF、CH3COONa、NaClO水解平衡常數(shù)表達式。（2）分析體會下表數(shù)據(jù)，你有何發(fā)現(xiàn)？請作出解釋。水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)NaFCH3COONaNaClOHFCH3COOHHClO1.5×10—115.7×10—103.1×10—76.6×10—41.74×10—53.2×10—8活動5：（1）分別書寫NaF、CH3COONa、NaClO水解平衡常數(shù)表達式。（2）分析體會下表數(shù)據(jù)，你有何發(fā)現(xiàn)？請作出解釋。水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)NaFCH3COONaNaClOHFCH3COOHHClO1.5×10—115.7×10—103.1×10—76.6×10—41.74×10—53.2×10—8越來越小越來越大活動5：（1）分別書寫NaF、CH3COONa、NaClO水解平衡常數(shù)表達式。（2）分析體會下表數(shù)據(jù)，你有何發(fā)現(xiàn)？請作出解釋。水解平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)NaFCH3COONaNaClOHFCH3COOHHClO1.5×10—115.7×10—103.1×10—76.6×10—41.74×10—53.2×10—8酸性越弱，對應酸根離子越易與H+結合，水解程度越強（1）Na2CO3的水解離子方程式該如何書寫？Na2