2022-2023學(xué)年寧夏石嘴山市第一高級(jí)中學(xué)高考化學(xué)考前最后一卷預(yù)測(cè)卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Na+、Mg2+、CIO,HSO3

+-

B.c(Fe3+)=0.1mol-L，的溶液中：K,NH4\SO?\SCN

K

C.F^77=0.1mol-Lr的溶液中：Na+、HCO\K+>NO

c(OH)33

+2

D.0.1mokL-的NaHCXh溶液中：NH4\NO3、Na>SO4

2、一定條件下，在水溶液中1molCl\ClOx(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

-C(+3,100)

?X

/、'、D(+5,64)

-盧(+1,60)'<

./一

//

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價(jià)

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2C「(aq)Aff=+116kJmol1

3、室溫下，將O.lOmolT「鹽酸逐滴滴入2().()0mL0.10mol-L」氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線

如圖所示。已知：pOH=-1gc(OH)?下列說法正確的是()

+

A.M點(diǎn)所示溶液中：c(NH4)+c(NHyH2O)=c(Cl)

+

B.N點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)>C(C1-)

C.Q點(diǎn)所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

4、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是B

A.Fe>Fe2O3^^-^Fe2(SO4)3

B.Cl?H.>HC10光照>。2

C.CuOHO.>CuC12(aq)^~?無水Cud?

D.S>SO3^^H2SO4

5、常溫下，向ILO/mohL-iNH4a溶液中不斷加入固體NaOH后，NW+與NHyHhO的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是()

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a—0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，、不斷增大

J

++-+

D.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，溶液中有：c(CF)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)>c(H)

6、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法

中正確的是()

A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、Ch的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2cO3固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由CCh和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%

7、W、X、Y,Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新

型電池的電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到81穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。下列說法不

正確的是

_

-Y'Z/Y\w

！/\

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

8、歷史文物本身蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.戰(zhàn)國(guó)曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金

B.秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品

C.宋王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

D.對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析,其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

9、用短線“一”表示共用電子對(duì)，用““”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示

為總則以下敘述錯(cuò)誤的是（

）

A.R為三角錐形B.R可以是BF3

C.R是極性分子D.鍵角小于109。28，

10、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至50（rc制備純凈HX氣體，則該鹵化鈉是

A.NaFB.NaClC.NaBrD.Nai

11、菇類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)。下列關(guān)于菇類化合物a、b的說法正確的是

〃OH

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

12、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對(duì)象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述

的對(duì)象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機(jī)物、單質(zhì)、化合物

C.無機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.化合物、原子、無機(jī)化合物

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，ImolNz和3m0IH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.100g98%的濃H2s04與過量的Cu反應(yīng)后，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氧氣和二氧化碳混合物中含氧原子數(shù)目為NA

D.ILlmol/LNa2cO3溶液中所含陰離子數(shù)目小于NA

14、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.N%濫劑>NO2~gr^HNO3

B.Mg(OH)2HC1^MgCh(aq)灼燒>無水MgCL

D.NaCl(aq)電解)NaOH(aq)—過昂6>NaHCOj

15、下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范，且能據(jù)此確定電子能量的()

A.€));B.,于

C.is22s22P3D.尚尚

16、MnSO/%。是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸鎰:

下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.裝置HI用于吸收未反應(yīng)的SO2

D.用裝置n反應(yīng)后的溶液制備MnSOHhO需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

17、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說法正

確的是

克倫2歹

A.它的分子式為Cl2H17N2c12。

B.它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C.Imol克倫特羅最多能和3molHz發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

18、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是

A.流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

OH

B.乳酸(|)通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料

CH,—CH—COOH

C.“客從南溟來，遺我泉客珠?！薄罢渲椤钡闹饕煞謱儆谟袡C(jī)高分子化合物

D.水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的

19、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)

化:

光

氟

全

M酸

膜

誠棒

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

20、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成

一種鹽M,X的一種單質(zhì)可用于自來水的消毒，Y的焰色反應(yīng)呈黃色，X與Z同主族。下列說法正確的是()

A.簡(jiǎn)單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

B.X與Z形成的常見化合物均能與水發(fā)生反應(yīng)

C.M是一種離子化合物，其溶液呈酸性是因?yàn)殛庪x子水解

D.X的氣態(tài)氫化物比Z的穩(wěn)定是因?yàn)閄的氫化物形成的氫鍵牢固

21、某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是（）

甲乙電解質(zhì)溶液A

AHiC12稀HC1HC1

B某可行溶液

N2H2NH3H2O

CNaCl飽和溶液NaHCOs

C02NH3

DPbPbOiH2s04溶液PbSO4

A.AB.BC.CD.D

22、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

()()

III

+CH3—c—()—c—CH3

C>—C—CH3

rV()CH3

+CH3cO（）H

CHO

乙酸香蘭酯

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B.乙酸香蘭酯的分子式為G0H8O4

C.FeCb溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯

D.乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）3-正丙基-2,4-二羥基苯乙酮（H）是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下:

…絲CDCM,

OM

?9?9i

已知：O_0H+(CH3C0)20一。_^TH,+CH3COOH

回答下列問題:

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和一.

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式o

(4)⑤的反應(yīng)類型是一o

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式o

(6)F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種(含順反異構(gòu)體)，其中反式結(jié)構(gòu)是

OOCCHjCH,

l^COCHXH,

(7)設(shè)計(jì)由對(duì)苯二酚和丙酸制備;；［的合成路線(無機(jī)試劑任選)—o

丫COCHjCH,

OOCCHXH,

24、(12分)烯燒能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

R，

\o

：c=cII+R3COOH

Rj-C-R

R2/2

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測(cè)原烯炫的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學(xué)式為GoHi8的垃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CMCOOH和B(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖).

o9H3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是.

(3)是A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(4)以B為原料通過三步反應(yīng)可制得化學(xué)式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.

在進(jìn)行第二步反應(yīng)時(shí)，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)碳酸鋤咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸錫難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸翎可由LaCb和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La(OH)CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行?；瘜W(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鐲o

),LaCh

°十誨液

(I)儀器x的名稱是

(2)如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、氏等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是(填選項(xiàng)字母)。

(3)關(guān)閉活塞K2,，說明如下裝置氣密性良好。

7K2

巧

裝置乙

/\

/\

(4)裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是一(填選項(xiàng)字母)。

A、NH4cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCL和濃氨水

(5)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：a接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是一。

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫核溶液，與氯化鋤反應(yīng)制備碳酸鋤。

(6)精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會(huì)有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是o

(7)制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會(huì)降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是o

III＞碳酸鋤咀嚼片中有效成分測(cè)量。

（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片ag,溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫胭酸鉞混

合指示劑，用0.5mol?L-EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鋤（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—.

26、（10分）氨基鋰（LiNlh）是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430°C,溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于

有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號(hào)）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）試劑X是,裝置D的作用是?

（3）實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是一，可根據(jù)E中一（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:o

27、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203?5出0于40?45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2O.制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s2O34H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sCh于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2O3?5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

*

1（

—B

抽'（案X

1xn

%）心吸源瓶

圖I圖2

（1）儀器B的名稱是?

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是?步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是o

（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是。

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

②加入足量氯水

P—p瓢NajSQ溶液A白色沉淀B

同時(shí)加入氯化軟溶液

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2O3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式.

m.fflNa2s2O3的溶液測(cè)定溶液中002的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取CKh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V】ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：CIO2+I+H—I2+C1+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

+S4O62）.

⑹滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是o根據(jù)上述步驟計(jì)算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

28、（14分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。

I.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3（h的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫

成簡(jiǎn)單氧化物的形式：_o

II.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。

其工作流程如下：

（荷/）EQ…?麗F好樂麗1

\pwhi"序/①②------③—j-1—,

-------------------------④550Cift燒

|一一H：。酎體|

（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO』轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為一?！懊摿蜻^程”可在如圖所示的裝

置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。

①儀器a的名稱是—；轉(zhuǎn)化溫度為35C,采用的合適加熱方式是一。

②步驟②中H2O2的作用是—（用化學(xué)方程式表示）。

（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí)，還有CO和CO2生成，為檢驗(yàn)這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳一（填裝置字母代號(hào)），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是一?

（4）測(cè)定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb?+（反應(yīng)方程式為—,雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA

標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL,

①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將一（填“偏高”“偏低”或“不變

②草酸鉛的純度為_（保留四位有效數(shù)字）。

29、（10分）納米磷化鉆常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如圖：

OGXCO1yOH)?O.HHQCo,04CoP

1必左)

（1）基態(tài)P原子的電子排布式為一。P在元素周期表中位于一區(qū)。

o

（2）（：中碳原子的雜化類型是_C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是一（用元素符號(hào)表

/\

H,NNH,

示），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（3）CO32-中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為其空間構(gòu)型為

（4）磷化鉆的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個(gè)鉆原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞

密度為—g.cm3（列出計(jì)算式即可）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解析】

A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，HSO3\Mg?+不能大量存在，且CKT與HSO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.c（Fe3+）=0.1mol?Lr的溶液中：Fe3+與SCN「發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

K

C.-^77=0.1mol?L-i的溶液中c（H+）=10"mol/L,為強(qiáng)酸性溶液，HCCh?不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

+

D.0.1mol-L-i的NaHCCh溶液中：NH4\NO：、Na.SO?\HCO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

2、C

【解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CRT結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2ClO2-=ClO3-+CKy,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得B—A+D的反應(yīng)方程式為3ClCT=CKV+2Cr,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=CIO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意婚變與鍵能的關(guān)系，AH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

3、D

【解析】

已知室溫時(shí)水的電離常數(shù)為1X1044,貝1!根據(jù)曲線得Q點(diǎn)時(shí)溶液中pH=pOH=7,Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NHQ和

NH3H2O；Q點(diǎn)左側(cè)溶液為堿性，Q點(diǎn)右側(cè)溶液為酸性。

【詳解】

A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OFT)+C(C1-),而M點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)少，溶液為堿性，即c(H+)Vc(OH-),

則C(NH4+)>C(C「)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(OH-)+C(C「)，而N點(diǎn)加的鹽酸比Q點(diǎn)多，溶液為酸性，即c(H+)>c(OIT),

則C(NH4+)VC(C1)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，根據(jù)分析，Q點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，溶質(zhì)為NH4a和NHyHzO,則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，M點(diǎn)溶液為堿性，而pH=a,則水電離出的c(H*)=10-amoI/L,N點(diǎn)溶液為酸性，pOH=a,則水電離出的

c(OH)=10amoLT,,而水電離出的H+和OW始終相等，即M點(diǎn)和N點(diǎn)均滿足水電離出的c(H+)=c(OH)=10amol/L,

即水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

4、B

【解析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯(cuò)誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

5、C

【解析】

常溫下，向ILO.lmolirNH4a溶液中不斷加入固體NaOH,則溶液中發(fā)生反應(yīng)NHJ+OH=NH-HzO,隨著反應(yīng)進(jìn)行,

c(NH4+)不斷減小，c(NH「H2O)不斷增大。

【詳解】

A項(xiàng)、M點(diǎn)是向30.111101?1/爪114(：1溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化核和一水合氨的混合溶液，溶液

中鏤根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化鏤溶液中水的

電離程度，故A正確；

+++--+++

B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H)+C(NH4)+c(Na)=c(OH)+c(Cr),可得n(OH)-n(H)=[c(NH4)+c(Na)-c(Cr)]xlL,

在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?LT,c(Na+)=amol?L-',c(C「)=0.1mol?LT,帶入數(shù)據(jù)可得n(OH-)-n(H+)=[0.05mol?L“+a

mobL1—0.1mol?L'']xlL=(a—0.05)mol,故B正確；

C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=.,,貝IJ..=一，溫度不變Kb不變，隨著NaOH的加入，c(NH4+)不斷減

rCt.」,

o(O。

小，”.不斷減小，貝11.........不斷減小，故C錯(cuò)誤；

扁o(OM*)

D項(xiàng)、當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí)，NH4a和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NHrHzO和NH4CI、NaCl,

NHi.H2O的電離程度大于NH4cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順

+++

序是c(CI)>c(NH4)>C(Na)>c(OH)>c(H),故D正確。

故選C。

6、B

【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法，B正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯(cuò)誤；

答案選B。

7、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個(gè)電子層，四種元素都是

第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2,Y的最外層電子數(shù)為6,Y為0元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種

新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，X可形成3對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配

位鍵（接受孤電子對(duì)），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對(duì)，且形成1對(duì)共用電子對(duì)，則W為F元素,

以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A.該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵，陰離子中含有C原子

之間的非極性共價(jià)鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價(jià)鍵，A正確；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，B正確；

C.C、。元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B

的半徑最大，D錯(cuò)誤；

故答案選D?

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握化學(xué)鍵、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答關(guān)鍵。注意配位鍵的形成，注意同一周

期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，元素的原子半徑逐漸減小的變化規(guī)律，同種元素的原子形成非極性鍵，不同種

元素的原子形成極性共價(jià)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

8、C

【解析】

A.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是銅錫的合金，故A正確；

B.陶瓷主要成分為硅酸鹽，秦朝?兵馬俑用陶土燒制而成的陶，屬硅酸鹽產(chǎn)品，故B正確；

C.碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度、高模量纖維的新型纖維材料，作畫用的一些宣紙其主要成分是纖維素,

屬于多糖，故C錯(cuò)誤；

D.銅綠的主要成分為堿式碳酸銅，呈綠色，故D正確；

故選C。

9、B

【解析】

A-在小

中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形，故A正確;

B.B原子最外層含有3個(gè)電子，BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子沒有孤電子對(duì)，所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤;

C.由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，R是極性分子,

故C正確；

D.三角錐形分子的鍵角為107。，鍵角小于109。28，，故D正確；

答案選B。

10、B

【解析】

A.玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅，所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.利用高沸點(diǎn)的酸制取揮發(fā)性酸原理，鹽酸是揮發(fā)性酸，濃硫酸是高沸點(diǎn)酸，且氯化氫和玻璃不反應(yīng)，所以可以用

濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫，選項(xiàng)B正確；

C.澳化氫能被濃硫酸氧化而得不到澳化氫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

11、C

【解析】

A、a中六元環(huán)上有5個(gè)碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯(cuò)誤；B、b的分子式為

CioHuO,故B錯(cuò)誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯(cuò)

誤；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)

類型，難點(diǎn)：選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

12、A

【解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對(duì)象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

13、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故分子總數(shù)大于2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B.100g98%的濃H2s。4中含有硫酸98g,物質(zhì)的量為ImoL銅與濃硫酸的反應(yīng)，2H2so4（濃）+CuUuSCh+2%0

+SO2f,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5moL轉(zhuǎn)

移的電子的物質(zhì)的量小于Imol,故B錯(cuò)誤;

11.2L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2與CO2混合氣體的物質(zhì)的量―7=0.5mol,混合物中所含氧原子的數(shù)目為NA,故

22.4L/mol

C正確；

D.碳酸根的水解CO3*+H2O==HCO3-+OH1導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故ILlmol/LNa2c03溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于

NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD,B中要注意稀硫酸與銅不反應(yīng),D中要注意根據(jù)碳酸根離子的水解方程式分析陰離子數(shù)目的變化。

14、D

【解析】

A.不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.MgCh(aq)灼燒>無水MgCL,氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Fe—^FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

15、C

【解析】

A.表示N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，只能看出在原子核外各個(gè)電子層上含有的電子數(shù)的多少，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.表示N原子的電子式，可以知道原子的最外電子層上有5個(gè)電子，不能描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.表示N原子的核外電子排布式，不僅知道原子核外有幾個(gè)電子層，還知道各個(gè)電子層上有幾個(gè)電子軌道及核外電子

運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能據(jù)此確定電子能量，故C正確；

D.表示N原子的軌道表示式，原子核外的電子總是盡可能的成單排列，即在2P的三個(gè)軌道上各有一個(gè)電子存在，這

樣的排布使原子的能量最低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

16>A

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置可知，X可能為亞硫酸鈉，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，而Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，II中“多孔球泡”

可增大SOz的吸收速率，二氧化硫與二氧化缽反應(yīng)生成MnSCh,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體，DI中NaOH溶液

可吸收尾氣，以此來解答。

【詳解】

A.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，X不可能為Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.裝置II中用“多孔球泡”，增大接觸面積，可增大SO2的吸收速率，B項(xiàng)正確；

C.III中NaOH溶液可吸收尾氣，C項(xiàng)正確；

D.用裝置H反應(yīng)后的溶液制備MnSOrHzO,蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥可得到，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17、C

【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為Ci2H18N2CI2O,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，Imol克倫特羅最多能和3m01出發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；

故答案選Co

18、A

【解析】

A.流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會(huì)使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；

OH

B.乳酸（|）通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH,—CH—COOH

C.“珍珠”的主要成分是CaCCh,屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

19、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13-得電子生成r,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，L-得電子生成匕發(fā)生的反應(yīng)為H2S+b=31+Sl+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

20、B

【解析】

由“W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成一種鹽M”可知W為N,M為NH4NO3;由“Y的焰色反

應(yīng)呈黃色”可知Y為Na；由“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”且“X的一種單質(zhì)可用于自來水的

消毒”可知，X為O；“X與Z同主族”，則Z為S。

【詳解】

由上述分析可知，W為N,X為O,Y為Na,Z為S；

A.四種簡(jiǎn)單離子中S2-電子層數(shù)最多，半徑最大，N、O、Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子核外電子結(jié)構(gòu)相同，其核電荷數(shù)越小，半

徑越大，故簡(jiǎn)單離子半徑：r(S2)>r(N3-)>r(O2-)>r(Na+),故A錯(cuò)誤；

B.由X、Z元素形成的常見化合物是SO2、SO3,它們均能與水發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C.NH4NO3溶液呈酸性是因?yàn)殛栯x子NH：水解，故C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)化合物的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的鍵能決定，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

21、A

【解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確；

B.N2、也放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSO」附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

22、C

【解析】

A、香蘭素中一OH中的H原子，被一COCH3替代，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、乙酸香蘭酯的分子式為C10H10O4,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、乙酸香蘭酯中沒有酚羥基，可以用FeCh溶液區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯，C項(xiàng)正確;

D、乙酸香蘭酯應(yīng)在足量酸溶液中水解才能得到乙酸和香蘭素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（反應(yīng)類型、分子式的確定、官能團(tuán)的性質(zhì)等）。

二、非選擇題（共84分）

COCH.

23、酮基醛基出0/田加熱取代反應(yīng)

【解析】

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的球基轉(zhuǎn)化為B中的酯基，B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，根據(jù)G和

COCH.

H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"彳

OH

【詳解】

COCH.

0H

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Ar，其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有微鍵，最上端

Y

的部分含有炭基(酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為H2O/H+加熱；

(3)根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COCH.

也，

Oi