2023屆廣西玉林市貴港市高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是

A.向FeCL溶液中滴加NHgSCN溶液，溶液顯紅色

B.KAl(SO4)rl2H2O溶于水可形成A1(OH)3膠體

C.NH4C1與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3

D.Cu與FeCh溶液反應(yīng)可生成CuCL

2、某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為CalOH%],酸液室通入CO?(以NaCl為

支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()

子

子

哽€>

減

T城

C

比

一

HH

-

固

固

體

體

電

電

解

解

質(zhì)

偵

Ca(OH),

電極

電2N

A.電子由N極經(jīng)外電路流向M極

B.N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H,+2e=H2T

C.在堿液室可以生成NaHCOrNa2co3

D.放電一段時(shí)間后，酸液室溶液pH減小

3、下表中實(shí)驗(yàn)“操作或現(xiàn)象”以及“所得結(jié)論”都正確且兩者具有推導(dǎo)關(guān)系的是

操作或現(xiàn)象所得結(jié)論

向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液

A酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

變渾濁

取酸性KMnCh溶液少量，加入足量H2O2溶液，溶液紫紅色逐

B氧化性：KMnO4>H2O2

漸褪去且產(chǎn)生大量氣泡

C用95%的酒精代替75%的酒精殺滅新型冠狀病毒高濃度酒精能讓蛋白質(zhì)變性更快

向裝有適量淀粉水解液試管中加入新制的銀氨溶液，然后水浴加

D淀粉未水解

熱一段時(shí)間，試管內(nèi)壁無任何現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

4、下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

&T$o

A.蒸儲(chǔ)、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸儲(chǔ)、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸儲(chǔ)

5、已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為O.Olmol/L）溶液的

pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.Z的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

D.X的最簡單氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.密閉容器中ImolPCb與ImoICL反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2NA個(gè)P-C1鍵

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的Hz分子數(shù)為0.3NA

7、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導(dǎo)電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe（NOj溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗(yàn)C1、I混合溶液中

AgNO”溶液有白色沉淀產(chǎn)

A再加CC14振蕩靜置；取上層清液，向其中加

的c「

入硝酸酸化的AgNC）3溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩oco：澄清石灰水變渾濁，則含co；

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗(yàn)溶液中的Fe"溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗(yàn)食鹽中是否含KI。，取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍(lán)色，則含KI。，

A.AB.BC.CD.D

9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

裝置乙

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

10、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

11、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙快可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

12、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）

選項(xiàng)ABCD

消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

13、在指定溶液中下列離子能大量共存的是

32

A.無色透明溶液：NH4\Fe\SO4\NO3

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\Cl\CH3COO

22

C.c（aO）=0.1mol?L”的溶液：K+、Na\SO4\S"

D.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=lX10-i3mol?L-i的溶液：K\Na\Cl\NO3

14、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48204D.分子間可形成氫鍵

15、相同溫度下溶液的酸堿性對TiCh光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()

A.對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大

B.對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大

C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875Xl(Tmol?LlminT

D.50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

16、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

17、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.ImolOH"含有的電子數(shù)目為NA

1

B.IL1mol-LNa2CO3溶液中含有的CC^-數(shù)目為NA

C.0.5mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D.24克O3中氧原子的數(shù)目為L5NA

18、已知AG=lg,電離度。=岑?蹙喘鸚罌X100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

c(OH)起始電解質(zhì)的儂度

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

19、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%,則下列對實(shí)驗(yàn)過程的相關(guān)判斷合理的為()

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì)B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品

C.未將熱的生埸放在干燥器中冷卻D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作

20、下列離子方程式中正確的是()

3+22+

A.向明帆(KAi(SO4)2*12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

—AIO2+2BaSO4],+2H2O

2+3+

B.向FeB0溶液中通入足量CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2CF

C.AlCb溶液中加入過量氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

+-2+

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOt+4H2O

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COONH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSCh和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

22、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛(用E表示)，在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛

的用途，下面是它的一種合成路線。A空口B要C'J-ZD=QS-E+F

H：()△?ZrvH,()

其中0.1mo】有機(jī)物A的質(zhì)量是12g,在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子與C分子具有相同的碳原子數(shù)；F繼續(xù)被氧化生成G,G的相對分子質(zhì)量為90o

OHOH

已知：①CHJ-CHOHCN…I.?HCI!

—?(H,—CH—CN—*CH<—CH—C(X)H

HH

oxb

②

c-c<2>Zn/IL<>

RzR,

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）A-G中能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物有：（填字母序號）。

（3）C在濃硫酸加熱的條件下時(shí)，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式:

;該反應(yīng)類型_________o

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有多種。

①能與3molNaOH溶液反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。

寫出所有滿足條件有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

（5）C與4-甲基-2,3-戊二醇兩分子之間1:1發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物有種。

24、（12分）2一氧代環(huán)戊竣酸乙酯（K）是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示:

G

⑦

NaOH/ZBKMn」

D、△③LECzHsONa

H

(C6HllcI)FDMF@

I

己知：①氣態(tài)鏈燃A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g-L」；

O

OUCjHsONKflKURJ)*II

②R(-C-ORz+Rr-CHr-C-O^DMF(iS^J)~*1Rj—CH—C—0R<+R20H

O=C-R|

（1）B的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）下列有關(guān)K的說法正確的是?

A.易溶于水，難溶于CCL

B.分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)

D.ImolK完全燃燒消耗9.5moKh

（3）⑥的反應(yīng)類型為；⑦的化學(xué)方程式為

（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有種（不含立體結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰,

且峰面積之比為1:2：3：4的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

0

(5)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備

CRJ-C-CIWOOQBJ

的合成路線：O

25、(12分)圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體

圖A圖B

⑴寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備Oz化學(xué)方程式o

⑵若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是?

(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是?儀器b名稱是o有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取N%的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時(shí)間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。.

26、(10分)銀的全球消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也

用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)堞黑,Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4,

濃疏酸

-----*尾氣處理

PdCh溶液

已知：CO+Pda2+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2HCl；Ni(CO)4熔點(diǎn)-25C,沸點(diǎn)43C,60℃以上與空氣混合易爆炸;

Fe(CO)s熔點(diǎn)-2()℃,沸點(diǎn)103C?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置C用于合成Ni(COM夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為(填標(biāo)號)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________,必須先觀察(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱C裝置。

(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純銀。如圖所示的石英)玻璃封管中充有CO氣體，則高純銀粉在封管的________溫

度區(qū)域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸實(shí)驗(yàn)中加入11.50gHCOOH,C裝置質(zhì)量減輕2.95g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCl2溶液100mL,則

PdCL溶液的物質(zhì)的量濃度至少為mol-L?o

27、(12分)FeSCh溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩

爾鹽“，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鍍晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸播水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是o向FeSO4

溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是,C裝置的作用是。

濃H2SO4

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+。

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NHJ和SO42-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)zFe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe?+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NlV的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì))，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmoVLFeSO4)為不同的pH,

聲墨

石濯

溶液A』

1/溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-INaClB：().lmol-L-,FeSO4電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSCh溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式0

②對比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實(shí)驗(yàn)____________和，還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為o

28、（14分）奧司他韋是一種高效、高選擇性神經(jīng)氨酸酶抑制劑，可治療流感。以莽草酸作為起始原料合成奧司他韋

的主流路線如圖：

回答下列問題：

（1）下列關(guān)于莽草酸說法正確的有一o

A.莽草酸化學(xué)式是C7H8。5

B.與濃浸水反應(yīng)可以生成白色沉淀

C.易溶于水和酒精

D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、取代反應(yīng)

（2）奧司他韋中的官能團(tuán)名稱為—（寫兩種）。

（3）反應(yīng)①所需的試劑和條件為一o

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

（4）芳香化合物X是B的同分異構(gòu)體，測得其核磁共振氫譜有6組峰，其中兩組峰面積最大比值為9：1,則該物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)簡式是一。

（5）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。C中有一個(gè)手性碳。

（6）參照上述合成路線，寫出由H3CY^—CHC制備HOOCY^>~~CHO的合成路線（其它試劑任選）：―o

29、（10分）磷酸氯唾是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的

己知：①A為芳香族化合物；②

回答下列問題:

（DA的結(jié)構(gòu)簡式為一,F的名稱為H中的含氧官能團(tuán)名稱為

（2）A-B、F-?G的反應(yīng)類型分別為一。

（3）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

（4）碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,寫出X的

結(jié)構(gòu)簡式，并用※標(biāo)識手性碳

（5）Y是G的同系物，分子式為CsHuNOz,其同時(shí)含有氨基和竣基的同分異構(gòu)體有_種，其中核磁共振氫譜有4組

峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解析】

A項(xiàng)，F(xiàn)eCb溶液中含F(xiàn)e2+,NH4SCN用于檢驗(yàn)Fe3+,向FeCL溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，KAI(SO4)2?12電0溶于水電離出的AA水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為AP++3H2O=Al(OH)3

(膠體)+3H+,B項(xiàng)正確；

A

C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室可用NH4cl和Ca(OH)2混合共熱制NH3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZNHKl+CaCOH)2=CaCL+2NH3T+2H2O,

C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，Cu與FeCb溶液反應(yīng)生成CuCL和FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2FeC13=CuCL+2FeCL,D項(xiàng)正確：答案選

A?

2、B

【解析】

氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子，為電池的負(fù)極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸

液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時(shí)，酸液室中的氯離子

透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室，補(bǔ)充負(fù)電荷，據(jù)此答題。

【詳解】

A.電極M為電池的負(fù)極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A錯(cuò)誤；

B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，故

B正確；

C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進(jìn)入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2cO3,故C錯(cuò)誤；

D.放電一段時(shí)間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCCh、Na2cO3,溶液pH增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

3、B

【解析】

A.由于濃鹽酸揮發(fā)出HC1,可以使苯酸鈉生成苯酚，只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5Cht，現(xiàn)象為紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，證明氧化性KMnOoHzCh,

B正確；

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）通常是75%,乙醇濃度太大，殺菌能力強(qiáng)但滲透性差，95%的酒精溶液

會(huì)導(dǎo)致病毒表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里面的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，所以不能用95%的酒精代替75%

的酒精殺滅新型冠狀病毒，C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解后溶液顯酸性，應(yīng)在堿性條件下檢驗(yàn)，正確的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制

的銀氨溶液，然后水浴加熱，D錯(cuò)誤；

答案選B。

4、A

【解析】

蒸儲(chǔ)燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體

和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體

的分離，以此來解答。

【詳解】

蒸儲(chǔ)燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸饋；

普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；

分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；

蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，

所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸饋、過濾、分液或萃取、蒸發(fā)。

答案選A。

5、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均為短周期元素，由圖像分析可知，原子半徑：M>W>Z>Y>X,M的原子半徑最大且O.Olmol/L最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=12,則M為Na元素，O.Olmol/LW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH<2,則W

為S元素，O.Olmol/LZ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則Z為Cl元素，X的半徑最小，其0.01mol/L的最

高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的pH=2,則X為N元素，（）.（）lmol/LY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液的2<pH<7,則Y

為C元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.X、M的簡單離子為N3-和Na+,兩者電子層數(shù)相同，M-的核電荷數(shù)小，故離子半徑：N3->Na+,A選項(xiàng)正確；

B.Z為C1元素，其的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HCIO4,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X、Y、Z、W、M五種元素中只有Na元素一種金屬元素，C選項(xiàng)正確；

D.X的最簡單氫化物為NH3,Z的氫化物為HCL兩者反應(yīng)后生成的化合物為NH4C1,是離子化合物，既含離子鍵

由含有共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題要求學(xué)生能夠掌握原子半徑變化規(guī)律、酸堿性與pH的關(guān)系等，并且能夠?qū)⑦@些變化及性質(zhì)結(jié)合起來進(jìn)行相關(guān)元

素的判斷，對學(xué)生的綜合能力要求很高，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，要注意對相關(guān)知識點(diǎn)的總結(jié)歸納。

6、A

【解析】

A.過氧化鈉與水的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，

故當(dāng)生成O.hnol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故A正確；

B.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝性成PCk的物質(zhì)的量小于Imol,增加的P-C1鍵小于2NA,故B錯(cuò)誤;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為Imol丙三醇含有3moi羥基，即含有羥基數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤;

D.鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)g遢Fe3O4+4H2T,消耗3moi鐵生成4moi氫氣，則O.lmolFe與

0404

足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2為——moL數(shù)目為一治，故D錯(cuò)誤；

33

答案選Ao

7、D

【解析】

鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，相同pH時(shí)，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、電解質(zhì)導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時(shí)，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導(dǎo)電能力幾乎相同，故B錯(cuò)誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸

c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，C(CH3COOH)>C(HC1),中和相同的NaOH溶液時(shí)，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

8、A

【解析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評價(jià)，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【詳解】

A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NCh)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CC14萃取，此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

2-2-

B.CO3,SO3>HCO3,HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

答案：A

9、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空氣大，收集時(shí)需長進(jìn)短出，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā)，通過加熱氯化鋁溶液制備AlCb晶體，需在氯化氫氛圍下蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差，故C錯(cuò)誤；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液，防止實(shí)驗(yàn)過程中漏液，故D正確。

答案選D。

10、A

【解析】

A.重水中氧原子為MO,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O—C1,故B

錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。

答案選A。

11、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙怏，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸儲(chǔ)出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

12、C

【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性,

故答案為C。

13、D

【解析】

A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯(cuò)誤；

B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時(shí)H+、CH3cOO一會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CfhCOOH,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.CKT具有強(qiáng)的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

14、C

【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（）、），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中有肽鍵、戮基、羥基、醛鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、臻基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

15、A

【解析】

A.根據(jù)圖中曲線可知，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，起始濃度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率，且R的起始濃度越大，降解速率越小，故A錯(cuò)誤；B.溶液酸性越強(qiáng)，即pH

越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正確；C.在0~20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為

17.5x10"'mol/L

20mm=0.0875xl（）/mol.LLminT,故C正確；D.根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)由于初始

的量相同，變化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正確；答案為A。

16、B

【解析】

A、原子晶體共價(jià)鍵的鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高，鍵長：Si-Si>Si-C,所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)A不符合題

意；

B、分子晶體的熔點(diǎn)低于離子晶體，甲苯是分子晶體而氯化鈉是離子晶體，所以氯化鈉的熔點(diǎn)高于甲苯，選項(xiàng)B符合

題意；

C、離子晶體晶格能越大熔點(diǎn)越高，氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，所以熔點(diǎn)前者小于后者，選項(xiàng)C不符合題意；

D、合金的熔點(diǎn)低于各成份的熔點(diǎn)，所以鉀鈉合金的熔點(diǎn)小于鈉熔點(diǎn)，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。

17、D

【解析】1個(gè)OH-含有10個(gè)電子，ImolOH-含有的電子數(shù)目為IONA,故A錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，所以1L1mol?L*

Na2cO3溶液中含有的CO3Z-數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤；苯中不含碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；24克中氧原子的數(shù)目

24g

X3XN=1.5NA，故D正確。

48g/molA

18、C

【解析】

E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg翥*=8,則2*=1°、水的離子積Kw=c(H+)-c(OH)=10",由此計(jì)算氫離

子濃度；

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=Ig叱)=6,則c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lg??-=0,貝Uc(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),

【詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg萼，-=6,貝!|c(H+)>c(OH>pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lgf^D=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯(cuò)誤;

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg上坦」-=8,則坐)=1。8,水的離子積Kw=c(lT)"(OH)=10型,

c(OH)c(OH)

103moi/L

c(H+)=J10隈K,=10°mol/L,則電離度==1%＞故D正確;

O.lmol/A

故答案選：Co

【點(diǎn)睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)?

19、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量實(shí)驗(yàn)，經(jīng)計(jì)算相對誤差為+0.4%,即測定的結(jié)晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發(fā)的雜質(zhì),會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含

量偏低，故A不選;

B.用玻璃棒攪拌時(shí)沾去少量的藥品,會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏小,導(dǎo)致水的質(zhì)量測定結(jié)果偏大，測定的結(jié)晶水

含量偏高，故B選;

C.未將熱的培竭放在干燥器中冷卻,會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故C不選;

D.在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)沒有進(jìn)行恒重操作,會(huì)導(dǎo)致測定的硫酸銅的質(zhì)量偏大,使測定的水的質(zhì)量偏小，測定的結(jié)晶水含量

偏低，故D不選;

故選：B.

20、A

【解析】

3+22+

A、向明帆(KAI(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使S(V-沉淀完全：A1+2SO4+2Ba+4OH

=AlO2+2BaSO4i+2H2O,故A正確；

B、向FeBrz溶液中通入足量CL的離子反應(yīng)為：2Fe?++4BF十3a2=2Fe3++2B0+6CL故B不正確；

3++

C、AlCb溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為：Al+3NH3H2O=AI(OH)3X+3NH4,故C不正確；

D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Cu+4H++2NOj=Cu2++2NO2T+2H2O,故D不正確；

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實(shí)；

(2)、拆分是否正確，能夠拆分的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如C選項(xiàng)，一水合氨為弱堿，不能拆分，所以C錯(cuò)誤;

(3)、電荷守恒。

21、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤：

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(CHOH)=—