2023屆遼寧省撫順市普通高中高三下學(xué)期模擬考試化學(xué)試題

PAGEPAGE1遼寧省撫順市普通高中2023屆高三下學(xué)期模擬考試可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Ga：70As：75Br：80第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A.“中國天眼”的鋼鐵結(jié)構(gòu)圈梁屬于純金屬材料B.油脂能促進脂溶性維生素（如維生素A、D、E、K）的吸收C.2022年北京冬奧會雪上項目采用的人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同D.臭氧是替代氯氣的凈水劑，為弱極性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度2.下列符號表征或說法錯誤的是（）A.氨的電子式：B.Cu位于元素周期表的ds區(qū)C.在水中的電離方程式：D.的VSEPR模型：3.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1.8g重水（）中所含質(zhì)子數(shù)為B.常溫下的固體中含有個D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)為4.碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是（）A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.該分子屬于極性分子C.1mol該分子最多可與加成D.分子中鍵和鍵個數(shù)比為5.我國科學(xué)家使用某種電解液提高了水系鋅錳電池的性能。該電解液陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期元素，且最外層電子數(shù)之和為23。下列說法錯誤的是（）A.簡單氫化物沸點： B.該離子中Z為雜化C.四種元素中電負性最強的為Z D.第一電離能：6.規(guī)范的實驗操作是實驗成功的必要保證，下列有關(guān)實驗操作描述正確的是（）A.電解精煉銅時，粗銅作陰極B.容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏C.滴定實驗前，需用所盛裝溶液分別潤洗滴定管和錐形瓶D.試管和燒杯均可用酒精燈直接加熱7.“證據(jù)推理與模型認知”是化學(xué)學(xué)科培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一。下列推論合理的是（）選項已知信息推論A.原子半徑：離子半徑：B.非金屬性：還原性：C.酸性：酸性：D.的分子構(gòu)型為V形二甲醚的分子骨架（）構(gòu)型為V型8.砷化鎵（GaAs）作為第二代半導(dǎo)體材料的代表，是目前研究最成熟、生產(chǎn)量最大的半導(dǎo)體材料。GaAs晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為apm，下列說法正確的是（）A.GaAs屬于離子晶體 B.基態(tài)砷原子價電子排布圖為C.As的配位數(shù)為4 D.該晶體密度為9.以對硝基苯甲酸（）為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法中錯誤的是（）A.電子由鉛合金經(jīng)溶液流到金屬陽極DSAB.陽極的電極反應(yīng)式為：C.反應(yīng)結(jié)束后陽極區(qū)pH減小D.每轉(zhuǎn)移時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少18g10.用五乙烯六胺（PEHA）多聚物來捕獲二氧化碳，以Ru-PNP絡(luò)合物作催化劑，可直接將空氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A.此過程總反應(yīng)方程式為B.產(chǎn)品甲醇作為重要的能源物質(zhì)，可作為車用燃料C.催化劑在循環(huán)過程中未參與中間反應(yīng)D.反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的斷裂11.下列反應(yīng)與原理不同的是（）A.B.C.D.12.化學(xué)熱泵技術(shù)作為一種高效環(huán)保的節(jié)能新技術(shù)一直以來廣受關(guān)注，氨基甲酸銨可應(yīng)用于化學(xué)熱泵循環(huán)。將一定量純凈的氨基甲酸銨（）粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（℃）15.020.025.030.035.0平衡總壓強（）5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度（）2.43.44.86.89.4下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進行B.25℃時平衡常數(shù)的值C.當(dāng)密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變時說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D.再加入少量平衡正向移動13.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B.向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C.檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵D.向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液先產(chǎn)生白色沉淀，滴入溶液后白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色14.液流電池因其具有可深度充放電、可模塊化調(diào)控、不受地理環(huán)境限制等優(yōu)點，已成為大規(guī)模儲能領(lǐng)域中備受重視的儲能器件。其中鋅/溴液流電池作為新能源儲能技術(shù)的代表，功率性能極佳且造價低廉。三單體串聯(lián)鋅/溴液流電池工作原理如圖所示：下列說法正確的是（）A.放電時，N極為負極B.放電時，左側(cè)貯液器中的濃度不斷減小C.隔膜允許陽離子通過，也允許陰離子通過D.充電時，M極的電極反應(yīng)式為15.氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：常溫下，的甘氨酸（）溶液中各微粒濃度對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（）A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.，C.平衡常數(shù)的數(shù)量級為D.C點溶液中滿足：第Ⅱ卷16.（14分）鋰、鈹?shù)冉饘購V泛應(yīng)用于航空航天、核能和新能源汽車等高新產(chǎn)業(yè)。一種從螢石礦（主要含BeO、、及少量、、FeO、、）中提取的工藝如圖：已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片狀晶體，常溫下微溶于水，隨溫度升高溶解度增大。回答下列問題：（1）寫出的電子式___________。（2）“微波焙燒”使礦物內(nèi)部變得疏松多孔，目的是________________________________，浸出渣的主要成分是______________。（3）“除鐵”中的作用為___________________________________；寫出轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬渣的離子方程式_______________________________________________。（4）“除鋁”時，溶液的pH越小，鋁的去除率越低。結(jié)合平衡移動原理解釋其原因____________________________________________________________________。（5）鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)與鋁相似，寫出BeO溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式________________________________________________。17.（13分）我國承諾在2030年前實現(xiàn)碳達峰即二氧化碳的排放量不再增長。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。請回答下列問題：（1）以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：總反應(yīng)③：反應(yīng)②的___________。（2）利用工業(yè)廢氣中的可以制取甲醇，，一定條件下往恒容密閉容器中充入和，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ與反應(yīng)Ⅲ，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)Ⅰ”“反應(yīng)Ⅱ”、“反應(yīng)Ⅲ”）。②一定溫度下，下列不能說明上述反應(yīng)Ⅰ達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。A.的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變B.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為C.D.容器內(nèi)氣體總壓強不再變化E.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化③若反應(yīng)Ⅲ在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率高于b點和c點的原因是______________________________________________________________。④c點時總壓強為0.1MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=______________（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，計算結(jié)果用最簡分式表示）。（3）利用電化學(xué)裝置可實現(xiàn)將和兩種分子轉(zhuǎn)化為常見化工原料，其原理如圖所示：=1\*GB3①多孔電極a的電極反應(yīng)式為________________________________。②若生成的和的物質(zhì)的量之比為，則消耗相同狀況下的和體積比為___________。18.（14分）溴酸鈉應(yīng)用廣泛，“氯氣氧化法”制備裝置如下：（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為___________。（2）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。（3）檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，先打開電熱磁力攪拌器，升溫至50-60℃，滴入適量液溴。然后打開活塞___________，當(dāng)pH傳感器顯示接近中性時，關(guān)閉所有活塞。反應(yīng)結(jié)束后，在拆卸裝置前為避免Ⅰ中殘留較多的污染空氣，應(yīng)打開活塞___________。（4）裝置Ⅲ中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）實驗完畢后，使用圖甲（作用為趁熱過濾）、圖乙裝置對裝置Ⅲ中混合物進行分離。得到產(chǎn)品。已知：有關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度曲線如下圖：下列有關(guān)說法正確的是________（填序號）。a.選擇圖甲裝置的優(yōu)點是避免過濾過程中析出晶體b.分離過程為：趁熱過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，抽濾，洗滌，干燥c.選擇圖乙裝置的優(yōu)點是抽濾速率快，使產(chǎn)品更加干燥（6）取ag產(chǎn)品，加蒸餾水至250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入過量KI溶液和適量稀硫酸，暗處密封靜置5min。加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點，平行滴定三次，消耗體積分別為20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸餾水作空白試驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。（假設(shè)雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為，）。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。產(chǎn)品質(zhì)量分數(shù)為________（用含a，c，V的代數(shù)式表示）。19.（14分）黃芩作為中醫(yī)臨床和中成藥中最為常用的中藥之一，其中漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，研究發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能夠明顯抑制新冠病毒的活性，其合成路線如下：已知信息：①代表芐基②硫酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為③（1）A的分子式為___________。（2）B分子碳原子的雜化方式為________，D中的含氧官能團的名稱為___________。（3）A到B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（4）1mol漢黃芩素最多可與________加成（5）A脫去芐基后的產(chǎn)物F（）有多種同分異構(gòu)體，能同時滿足以下條件的芳香化合物的同分異構(gòu)體有________種；①含有酯基且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②1mol該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（任寫一種）。

【參考答案】一、選擇題1.B2.A3.C4.D5.C6.B7.D8.C9.A10.C11.C12.B13.D14.C15.C二、非選擇題16（14分）（1）（2分）（2）增大與的接觸面積，加快浸出速率（2分）；、（2分）（3）將轉(zhuǎn)化為（2分）；（2分）（4）苯甲酸為一元弱酸，pH越小，溶液中的氫離子溶度越高，則苯甲酸根會與氫離子結(jié)合生成微溶于水的苯甲酸，從而導(dǎo)致能與鋁離子結(jié)合的苯甲酸根減少，生成的苯甲酸鋁減少，從而使鋁的去除率降低。（2分）。（5）（2分）17（13分）（1）（2分）（2）①反應(yīng)Ⅰ（1分）②BE（2分）③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c點所在溫度高