【化學】天津市部分區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試（解析版）

天津市部分區(qū)2023-2024學年高二上學期期中考試注意：不使用答題卡的考生，請將選擇題答案填在第5頁答題欄內(nèi)，只交第II卷；使用答題卡的考生，請將選擇題答案涂在答題卡上，和第II卷一并上交。相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷(共36分)本卷共包括12小題，在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。每小題3分。1.下列說法正確的是A.對于放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B.催化劑改變反應歷程、降低反應活化能C.對于有氣體參加的反應，改變反應體系的壓強，化學平衡一定移動D.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應【答案】B【詳解】A．降低溫度反應速率減小，則反應達到平衡的時間增長，故A錯誤；B．催化劑可降低反應的活化能，改變反應歷程，增大活化分數(shù)百分數(shù)，增大反應速率，故B正確；C．氣體體積不變的反應，增大壓強平衡不移動，對氣體體積不等的反應增大壓強平衡發(fā)生移動，故C錯誤；D．能夠自發(fā)進行的反應是H-TS＜0，不一定是放熱反應，如吸熱反應Ba(OH)2?8H2O和氯化銨混合，也能自發(fā)進行，故D錯誤；答案選B。2.把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A.H+的濃度 B.體系的壓強 C.溶液的溫度 D.Cl－的濃度【答案】C【詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響鎂和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個：一是溫度，反應放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應過程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說明這段時間內(nèi)溫度對反應速率的影響大于氫離子濃度對反應速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C。【點睛】影響化學反應速率的因素：主要因素：反應物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、光、激光、反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態(tài)。3.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大【答案】B【詳解】A．稀釋促進弱電解質(zhì)電離、則的電離程度增大，A正確；B．稀釋促進電離、則數(shù)目及均減小，B不正確；C．稀釋促進電離、的數(shù)目增多，C正確；D．稀釋促進電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，D正確；答案選B。4.K2Cr2O7溶液中存在2(黃色)+2H+?(橙色)+H?O的平衡。下列說法正確的是A.平衡時，溶液的顏色保持不變 B.平衡時C.平衡時和的濃度相同 D.加酸調(diào)節(jié)體系的pH=2，則溶液顯黃色【答案】A【詳解】A．溶液中為黃色，為橙色，顏色不同，反應達到平衡時，各微粒濃度不變，溶液中顏色不再變化，故A正確；B．反應速率方向未知，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．和的濃度相同時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；D．加酸調(diào)節(jié)體系的pH=2，氫離子濃度增加，平衡正向移動，則溶液顯橙色，故D錯誤；故選A。5.下列實驗誤差分析正確的是A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏大B.用標準NaOH溶液滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有NaCl雜質(zhì)時，會引起結果偏高C.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大D.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏大【答案】B【詳解】A．潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，氫氧根離子濃度變小，則測定值偏小，故A錯誤；B．若含NaCl，因NaCl不會消耗鹽酸，所配NaOH濃度變小，滴定同樣量的鹽酸消耗的標準溶液要多，導致結果偏高，故B正確；C．將堿緩慢倒入酸中，導致熱量散失，所測溫度值偏小，故C錯誤；D．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，消耗標準液的體積偏小，則讀取數(shù)值偏小，故D錯誤。答案選B。6.鎢(W)在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應：利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。下列說法不正確的是A.溫度升高時，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快B.為放熱反應C.工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)D.碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命【答案】C【詳解】A．已知升高溫度能夠加快反應速率，故溫度升高時，WI2的分解速率加快，W和I2的化合速率也加快，A正確；B．利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，可將沉積在燈泡壁上的鎢”搬運“回燈絲上，說明升高溫度，反應有利于向生成鎢的方向移動，則W(s)+I2(g)WI2(g)為放熱反應，B正確；C．沉積在燈泡壁上的鎢與碘蒸氣反應生成WI2

(g)，WI2

(g)在燈絲上又分解為鎢與碘蒸氣，但燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度，故兩反應的平衡常數(shù)不可能互為倒數(shù)，C錯誤；D．沉積在燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應生成WI2(g)，WI2(g)擴散到燈絲上(高溫區(qū))重新分解出鎢，從而延長燈絲的使用壽命，D正確；故答案為：C。7.硼酸，化學式H3BO3，為白色結晶性粉末，大量用于玻璃工業(yè)，也可用作防腐、消毒劑。硼酸在水中存在的平衡。下列關于硼酸說法正確的是A.H3BO3是一元弱酸B.升高溫度，該平衡逆向移動C.滴加少量濃鹽酸，該平衡正向移動D.H3BO3和足量的NaOH溶液反應：【答案】A【詳解】A．硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中可以結合水電離出的氫氧根，由可知硼酸電離出一個氫離子，所以為一元酸，A正確；B．電離為吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，B錯誤；C．滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，C錯誤；D．H3BO3為一元酸，與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為：，D錯誤。故選A。8.下列說法正確的是A.常溫下，2.0×10-4mol/L的鹽酸稀釋104倍，c(H+)=2.0×10-3mol/LB.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同C.常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液pH不變D.將KCl溶液從常溫加熱至60℃，溶液的pH變小但仍保持中性【答案】D【詳解】A．酸無限稀釋不可能變?yōu)閴A，故常溫下，2.0×10??mol/L的鹽酸稀釋10?倍，c(H?)接近1.0×10-7mol/L，A錯誤；B．已知反應熱與反應途徑和反應條件無關，只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，故同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同，B錯誤；C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸電離平衡逆向移動，導致溶液中H+濃度減小，溶液pH增大，C錯誤；D．KCl溶液呈中性，將KCl溶液從常溫加熱至60℃，升高溫度促進水的電離，即溶液中H+和OH-濃度均增大，故溶液的pH變小但仍保持中性，D正確；故答案為：D。9.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，目的是除去其中的CO，其反應為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H<0。下列說法正確的是A.原料氣在進入合成塔前進行處理，可防止催化劑中毒B.銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是高溫低壓C.該反應可自發(fā)進行，熵增D.吸收CO后銅氨液經(jīng)過適當處理可再生，恢復其吸收CO的能力，可循環(huán)使用，銅氨液再生適宜的生產(chǎn)條件是低溫高壓【答案】A【詳解】A．CO會使催化劑失去活性，所以原料氣在進入合成塔前需經(jīng)過銅氨液處理，除去其中的CO，可防止催化劑中毒，A正確；B．由題意可知，銅氨溶液吸收CO的反應為放熱反應，氣體分子總數(shù)減少的反應，因此為使平衡向正反應方向移動，應該采用的條件是低溫、高壓，B錯誤；C．該反應后氣體數(shù)減少，熵減，△H<0，根據(jù)，該反應低溫自發(fā)，C錯誤；D．為了使反應后銅氨溶液再生，即讓反應逆向進行，則采用的條件為高溫低壓，D錯誤；故答案為：A。10.中國科學院大連化物所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化，下列說法不合理的是(其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標注)A.不同的催化劑，催化效果不同B.吸附在NiPc或CoPc表面帶有相同基團的物種其能量不同C.?CO2經(jīng)氧化反應得到·COOHD.該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題【答案】C【詳解】A．不同的催化劑，導致不同的反應歷程，則催化效果不同，A正確；B．由圖可知，?COOH吸附在NiPc上的能量高于吸附在和CoPc上的能量，相同基團的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同，B正確；C．?CO2經(jīng)氧化反應得到?COOH，碳元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，C錯誤；D．該研究成果將CO2進行轉化，有利于緩解溫室效應，并解決能源轉化問題，D正確；故選C。11.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g)=3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到新的平衡。下列敘述不正確的是A.m=2B.第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol?L-1C.第二次平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)不變D.兩次平衡的平衡常數(shù)相同【答案】B【詳解】A．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，列三段式如下：有；，解得m=2；故A正確；B．由A項可知m=2，該反應是氣體體積相等的反應，在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到新的平衡，新平衡與原平衡為等效平衡，再加入1molZ后總物質(zhì)的量為4mol,重新達到平衡時Z的體積分數(shù)仍然為10%，則重新建立平衡時Z的濃度為：=0.2mol/L，故B錯誤；C．該反應是氣體體積相等的反應，在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到新的平衡，新平衡與原平衡為等效平衡，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，K不變，故D正確。答案選B。12.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH=＋247.1kJ·mol-1H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量之比為n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的條件下，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率B.曲線A表示CH4的平衡轉化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率可能達到Y點的值【答案】D【詳解】A.依題意，第一個反應的ΔH>0，正向吸熱，則升高溫度平衡正向移動，有利于提高CH4的平衡轉化率，反應是氣體分子數(shù)增大的反應，則增大壓強平衡逆向移動，不利于提高CH4的平衡轉化率，故A錯誤；B.物質(zhì)的量比n(CH,):n(CO2)=1:1條件下，根據(jù)第一個熱化學方程式可知，CH4與CO2具有相等的平衡轉化率，第二個熱反應方程式也是吸熱反應，升溫CO2的平衡轉化率也會增大，則相同溫度下，CO2的轉化率更大，對應曲線A表示CO2的平衡轉化率隨溫度的變化，故B錯誤；C.高效催化劑能增大反應的速率，縮短達到平衡的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，不能使曲線A和曲線B相重疊，故C錯誤;D.根據(jù)圖像可知，恒壓、800K、n(CH4):n(CO2)=1:1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，要使其達到Y點的值，則需提高CH4的轉化率，即使平衡正向移動，若溫度保持不變，則可以增大容器的體積或分離出生成物，故D正確；故選D。第II卷(本卷共4題，共64分)13.氫能是發(fā)展中的新能源?；卮鹣铝袉栴}：（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是___________(答出兩點)。（2）25℃和101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。寫出H2燃燒的熱化學方程式___________。（3）利用太陽能直接分解水制氫，其能量轉化形式為___________。（4）在恒溫恒容密閉容器中，某儲氫反應：△H<0，達到平衡。下列有關敘述正確的是___________。a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變b．吸收ymolH2只需1molMHxc．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(儲氫)（5）H2與CO2反應可以合成甲醇：在研究溫度對甲醇產(chǎn)率的影響時發(fā)現(xiàn)，在210~290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到平衡時甲醇的產(chǎn)率與溫度的關系如圖所示。該反應的△H___________0(填“>”“=”或“<”)。在溫度和壓強不變的情況下，有利于提高平衡時H2轉化率的措施有___________。（6）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)△H1；O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)△H2。其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應。則的△H___________0(填“>”“=”或“<”)。【答案】（1）污染小、可再生、資源豐富、燃燒熱值高（2）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol（3）太陽能轉化為化學能（4）ac（5）①.<②.增大CO2和H2初始投料比(合理即可)（6）<【小問1詳解】與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染小、可再生、資源豐富、燃燒熱值高；【小問2詳解】H2燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；【小問3詳解】利用太陽能直接分解水制氫，其能量轉化形式為太陽能轉化為化學能；【小問4詳解】a．達到平衡時，H2的物質(zhì)的量不再增加，所以容器內(nèi)氣體壓強保持不變，a正確；b．由于儲氫反應是可逆反應，吸收ymolH2需MHx的物質(zhì)的量大于1mol，b錯誤；c．反應是吸熱反應，降溫平衡正向移動，反應的平衡常數(shù)增大，c正確；d．向容器內(nèi)通入少量氫氣，平衡正向移動，v(放氫)<v(儲氫)，d錯誤；正確的答案是ac。【小問5詳解】根據(jù)圖像得知，溫度升高甲醇的產(chǎn)率下降，平衡逆向移動，反應為放熱反應，△H<0；在溫度和壓強不變的情況下，增大CO2和H2初始投料比可以提高平衡時H2轉化率；【小問6詳解】反應H2(g)+A(l)=B(l)和O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)都是△S<0且均為自發(fā)反應，確定△H1和△H2都小于0，反應可以由上述反應相加得到，因此△H<0。14.氨水中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為（1）結合H+的能力___________結合OH-的能力(填“>”“=”或“<”)，則溶液呈___________性。（2）為證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲乙丙三位同學利用下面的試劑進行實驗：試劑：氨水、NH?Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。①甲用pH試紙測出氨水的pH為10，據(jù)此他認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一結論是否正確？___________(“正確”或“錯誤”)。②乙取氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足：a-b___________2(填“>”“=”或“<”)即可確認一水合氨是弱電解質(zhì)。③丙取氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入晶體少量，顏色變淺。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質(zhì)___________(填“能”或“否”)。（3）常溫下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度c(NH?·H?O)/mol·L?1電離常數(shù)電離程度c(OH~)/mol·L?10℃16.561.37×10?59.098%1.507×10?210℃15.161.57×10?510.18%1.543×10?220℃13.631.71×10~511.2%1.527×10?2①溫度升高，的電離平衡向___________方向移動，能支持該結論的表中數(shù)據(jù)是___________。a．電離常數(shù)b．電離程度c．c(OH?)d.②表中c(OH-))基本不變的原因是___________。③常溫下，在氨水中加入少量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是___________。a．溶液的pH增大b.減小c.減小【答案】（1）①.=②.中（2）①.正確②.<③.能（3）①.正反應②.a③.氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變④.ac【小問1詳解】醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為，根據(jù)水解的規(guī)律可知，則結合H+的能力=結合OH-的能力；根據(jù)誰強顯誰性，同強顯中性可知，溶液呈中性；【小問2詳解】①如果氨水是強堿，0.10mol/L氨水c(H+)=，實際上溶液的pH=10<13，所以氨水是弱堿，故答案為：正確；②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即c(OH-)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有；③向氨水中加入醋酸銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制一水合氨電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明一水合氨存在電離平衡，故答案為：能；【小問3詳解】①溫度升高，促進NH3·H2O的電離，平衡向右移動，只有電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，故答案為：正反應，a；②氨水濃度在降低，而溫度升高，兩者雙重作用使c（OH－）基本不變，故答案為：氨水濃度降低，使c（OH－）減小，而溫度升高，使c（OH－）增大，雙重作用使c（OH－）基本不變；③常溫下，在氨水中存在：，由勒夏特列原理知：加入一定量的氯化銨晶體，氯化銨完全電離提供了銨離子，瞬間銨離子濃度增大，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH?)減小，c(NH)增大，說法錯誤的是ac。15.DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)可以準確測量溶液的pH等。（1）某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：①分別配制0.10mol/L的NaOH、HCl、溶液備用。②用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.10mol/L的HCl和溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。③計算機繪制的滴定曲線如圖：i．從滴定圖中得到的信息有(寫出兩條)___________；___________。ii．曲線A對應的是___________(填“鹽酸”或“醋酸”)。iii．兩曲線圖中V1___________V2(填“>”“=”或“<”)。（2）另一小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，通過測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：①用___________(儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少蒸餾水，是否會影響測量結果___________(填“是”“否”或“不能確定”)。②常溫時，向錐形瓶中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線如圖。醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。若圖中某一點pH等于8，則c(Na+)-c(CH?COO-)=___________mol/L(精確值)?！敬鸢浮浚?）①.起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大②.均有一個pH突躍③.鹽酸④.>（2）①.酸式滴定管②.否③.CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O④.9.9×10-7【小問1詳解】i．由滴定圖可知，兩幅圖起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；兩幅圖像中均有一個pH突變；ii．A曲線顯示未滴定前溶液的pH=1，0.1mol?L-1的HCl溶液的pH=1，則A曲線為測定鹽酸的曲線；iii．醋酸和NaOH溶液恰好完全反應時生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性，要溶液呈中性，醋酸必須過量，即加入的NaOH溶液不足，所以V1＞V2；【小問2詳解】①量取

20.00

mL

醋酸溶液樣品應該選用酸式滴定管；滴定過程中，由于醋酸的物質(zhì)的量不變，所以錐形瓶中含有少量蒸餾水，不會影響測量結果；②醋酸與NaOH溶液反應為CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，醋酸弱電解質(zhì)，離子方程式為CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O；③pH=8，則c(H+)=10-8

mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8

mol/L=9.9×10-7

mol/L。16.汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染。（1）查閱資料可知使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結論如下：編號t/℃c(NO)/(mol/L)c(CO)/(mol/L)催化劑的比表面積I2806.50×10?34.00×10?380.0m2/gIIt=？6.50×10?34.00×10?3120m2/gIII3606.50×10?34.00×10?380.0m2/g三組實驗中：CO的濃度隨時間的變化如圖所示。①在催化劑作用下，CO和NO反應轉化為無害氣體的化學方程式：___________。②第II組實驗中，溫度t=___________℃。③由曲線___________(從“a”“b”“c”選填)可知，增大催化劑的比表面積，該化學反應的速率將___________(填“增大”“減小”或“無影響”)。