人教版九年級化學(xué)教案：9.1.2溶液的形成 第二課時(shí)

人教版九年級化學(xué)教案：9.1.2溶液的形成第二課時(shí)一、教學(xué)目標(biāo)理解溶解的定義及溶液的特點(diǎn)。掌握溶解度、濃度與溶液濃度的關(guān)系。學(xué)會計(jì)算溶解度、質(zhì)量濃度、體積濃度。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：理解溶解的定義及溶液的特點(diǎn)。掌握溶解度、濃度與溶液濃度的關(guān)系。難點(diǎn)：學(xué)會計(jì)算溶解度、質(zhì)量濃度、體積濃度。三、教學(xué)準(zhǔn)備教材：人教版九年級化學(xué)教材。教具：黑板、粉筆、實(shí)驗(yàn)裝置、試劑，計(jì)算器等。四、教學(xué)過程Step1導(dǎo)入引導(dǎo)學(xué)生回顧上節(jié)課的內(nèi)容，引出今天的教學(xué)內(nèi)容——溶液的形成。Step2概念講解溶解的定義溶解是指固體溶質(zhì)在液體溶劑中分散成分子或離子的過程，形成一個(gè)穩(wěn)定透明的混合系統(tǒng)，稱為溶液。提醒學(xué)生注意溶液的特點(diǎn)：無法通過濾紙過濾，可通過膜、棉花進(jìn)行分離。溶解度溶解度是指單位體積溶劑在一定溫度下能溶解多少溶質(zhì)。單位用g/L。提醒學(xué)生注意影響溶解度的因素：溫度、壓強(qiáng)。Step3實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河^察溫度對溶解度的影響。實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)備兩杯蒸餾水，其中一杯加熱到80°C。向兩杯水中加入相同質(zhì)量的食鹽，攪拌均勻，等待冷卻。觀察兩杯水中食鹽的溶解情況。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加熱的水中食鹽溶解更多，溶解度更大。冷卻后，溶解度隨溫度降低而減小。Step4概念講解濃度濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量或體積的含量比例。常用的濃度單位有質(zhì)量濃度和體積濃度。質(zhì)量濃度（C）的計(jì)算公式為：C=質(zhì)量（溶質(zhì)）/體積（溶液）。體積濃度（V）的計(jì)算公式為：V=體積（溶質(zhì)）/體積（溶液）。溶液濃度溶液濃度是指溶液中溶質(zhì)的濃度。溶液濃度與溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)。溶液濃度的計(jì)算公式為：濃度（%）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%。Step5計(jì)算實(shí)例計(jì)算溶解度：已知體積為250mL的溶液中含有5g溶質(zhì)，問溶解度為多少？溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液體積=5g/250mL=0.02g/mL。計(jì)算質(zhì)量濃度：已知質(zhì)量為20g的溶液體積為100mL，求質(zhì)量濃度。質(zhì)量濃度=質(zhì)量（溶質(zhì)）/體積（溶液）=20g/100mL=0.2g/mL。計(jì)算體積濃度：已知質(zhì)量為30g的溶液中，溶質(zhì)的體積為60mL，求體積濃度。體積濃度=體積（溶質(zhì)）/體積（溶液）=60mL/100mL=0.6。Step6小結(jié)溶解是指固體溶質(zhì)在液體溶劑中分散成分子或離子的過程，形成溶液。溶解度是指單位體積溶劑在一定溫度下能溶解多少溶質(zhì)，受溫度和壓強(qiáng)的影響。濃度是指溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量或體積的含量比例，常用的濃度單位有質(zhì)量濃度和體積濃度。溶液濃度與溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，可以用濃度（%）來表示。五、課堂練習(xí)已知溶液中含有15g溶質(zhì)，溶液的體積為250mL，請計(jì)算溶解度。已知溶液的質(zhì)量濃度為0.5g/mL，溶液體積為200mL，請計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。已知溶液的溶液濃度為20%，溶液的質(zhì)量為100g，請計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。六、作業(yè)布置完成課堂練習(xí)的計(jì)算題。預(yù)習(xí)下節(jié)課的內(nèi)容。七、教學(xué)反思本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)演示的方式引入溶解度的概念，激發(fā)了學(xué)生的興趣，使他們對溶解度與溫度的關(guān)系有了更深入的理解。同時(shí)，通過計(jì)算實(shí)例的方式