2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)魯科版：題型突破集訓(xùn)2 高考中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

題型突破集訓(xùn)（二）高考中氧化還原反

應(yīng)方程式的書寫

+34

1.（雙選江業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2or+CH3OH+H—?Cr^+CO21+

出0（未配平）來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是（）

A.溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/p>

B.CnO夕-發(fā)生還原反應(yīng)

C.若配平后CM和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1,則CnO夕一中的〃=2

D.若有3.2gCH30H參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1022

BC［A項(xiàng)，溶液的顏色應(yīng)該由橙色變?yōu)榛揖G色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

X6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）=6X6.02X1022,錯(cuò)誤。］

2.（2021?東營調(diào)研）NaNCh是一種食品添加劑。但食用過量可能致癌。酸性

2+

KMnO4溶液與NaNCh反應(yīng)的離子方程式為MnO］+NO3+二一＞Mn+NO?

+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是（）

A.該反應(yīng)中NOi■被還原

B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小

C.生成1molNaNCh需消耗0.4molKMnO4

D.□中的粒子是OH-

C［配平后的離子方程式為2MnO1+5NO5+6H+=2Mn2++5NO3+

3H2O,由配平的離子方程式可知，A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

3.已知反應(yīng)：As2s3+HNO3+X--H3ASO4+H2SO4+NOt,下列關(guān)于該

反應(yīng)的說法不正確的是（）

A.X為H2O

B.參加反應(yīng)的HNO3全部被還原

C.氧化產(chǎn)物為H2s04和H3ASO3

D.該反應(yīng)配平后為3As2S3+28HNO3+3H2O=6H3AsO4+9H2SO4+

28NOt

D［配平后，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

4.（雙選）（2021?泰安檢測）水體中存在的NO］、NOi■等致癌陰離子對(duì)人體健康

構(gòu)成嚴(yán)重威脅。采用Pd—Fe3O4雙催化劑，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的NOJ.

NOloFe3t>4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe（II）、Fe（DI）,其反應(yīng)歷程如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Fe（II）與Fe（m）的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用

2++3+

B.過程③發(fā)生的反應(yīng)為NOI+6Fe+8H=6Fe+NH：+2H2O

C.過程④每生成1molN2,轉(zhuǎn)移了6mol電子

D.用該法處理后水體的pH降低

CD［由圖中信息可知，F(xiàn)e（II）和Fe（IH）是該反應(yīng)的催化劑，它們的相互轉(zhuǎn)

化起到了傳遞電子的作用，故A正確；由圖可知，反應(yīng)③為NOi■轉(zhuǎn)化成NH］,

2++3+

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NOI+6Fe+8H=6Fe+NH4+2H2O,故B正

確；由圖中信息可知，反應(yīng)④為NH1和NOi■反應(yīng)生成N2和H2O,其離子方程

式為NH4+NO2=N2t+2H2O,可知每生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mol電子，故C

錯(cuò)誤；由圖中信息可知，該過程的總反應(yīng)離子方程式為2NO1+5H2+2H+=N2

+6H2O,反應(yīng)過程中消耗了H+,pH會(huì)升高，故D錯(cuò)誤。］

5.（2021?山東部分重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)量抽測）把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得

到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）

[3S+)\=2夕??-?》+3HQ|—SO3回

圖a圖b

A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，則生成2mO1S2-

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.2molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B［根據(jù)圖a、圖b,可知該反應(yīng)中只有硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由于反

應(yīng)物中單質(zhì)硫處于中間價(jià)態(tài)，因此發(fā)生單質(zhì)硫的歧化反應(yīng)，配平離子方程式為

3S+6OH-=2S2-+SOF+3H1O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1molS被氧化，生成1mol

SOF,同時(shí)有2molS被還原，生成2molS2,B項(xiàng)正確；氧化劑與還原劑的物

8

質(zhì)的量之比為2：1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；2molS參加反應(yīng)有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。］

6.按要求書寫方程式。

(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體,發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成,

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑵Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被C12氧化成SOM,常用作脫氯劑，

該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)KC1O3與淀粉一KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)

物為KC1,則此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)Mn€>2與KC103、KOH溶液共熱，可得到K2M11O4,此反應(yīng)的化學(xué)方程

式是______________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑸在催化劑作用下，尿素［CO(NH2)2］也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2OO

寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

一△

［答案］(l)3Fe(OH)2—Fe3O4+H2f+2H2O

+

(2)S2OF+4Ch+5H2O=2SOr+8CF+10H

(3)C1O3+6「+6H+=CF+312+3H2O

△

(4)3MnO2+6KOH+KCIO3—3K2MnO4+KC1+3H2O

催化劑

(5)4CO(NH2)2+6NO2—7N2+4CO2+8H2O

7.工業(yè)上常用水鉆礦(主要成分為C02O3,還含少量Fe2O3、AI2O3、MgO、

CaO等雜質(zhì))制備鉆的氧化物，其制備工藝流程如下(已知Na2s03能還原Fe3+和

Co3+)：

，,2M

1111

I溶液c~操作3------

回答下列問題：

⑴在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有

________________________________________________________(任寫2種)。

(2)“酸浸”后加入Na2sCh,反應(yīng)后溶液中鉆的存在形式為C02+,產(chǎn)生

C02+的離子方程式為_______________________________________________

⑶流程中加入Na2so3、NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為

(4)沉淀a的成分是(寫化學(xué)式)，操作2的名稱是

⑸溶液d中的金屬離子只有Co2+和Na+兩種，則溶液c中加入NaF溶液的

作用是_____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑹在空氣中燃燒C0C2O4生成鉆的某種氧化物和CO2,測得充分煨燒后固

體質(zhì)量為12.05g,CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為

［解析］根據(jù)已知信息，向水鉆礦中加入鹽酸，可得CoCb、FeCh、AlCb、

MgCh>CaCb等，酸浸液中含有的陽離子主要有H+、CO3+>Fe3+、

Ca2+>Mg2+、AP+等,則加入的Na2s。3將Co3+、Fe3+還原為Co2+.Fe2+;加

入NaClO將Fe2+氧化為Fe3+,溶液b中陽離子有C()2+、Fe3+^AF+、Mg2+^

Ca2+,加入碳酸氫鈉，F(xiàn)e3+、AF+與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)分別

生成Fe(OH)3、A1(OH)3,故沉淀a的主要成分為Fe(OH)3、A1(OH)3;溶液c中

含有Co2+、Mg2+、Ca2+,加入NaF可使Mg2+、Ca?+轉(zhuǎn)化成MgF2、CaF2沉淀,

溶液d中含有Co2+,溶液d中加入草酸鐵過濾得到COC2O4晶體，最后燃燒

COC2O4-2H2O得到鉆的氧化物。

(1)“酸浸”時(shí)為固體與液體的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

在加入鹽酸進(jìn)行“酸浸”時(shí)，能夠提高“酸浸”速率的方法有：將水鉆礦石粉

碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增加鹽酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度等。

(2)酸浸時(shí)水鉆礦中的C02O3、Fe2t>3、AI2O3、MgO、CaO溶解轉(zhuǎn)化為CoCb、

FeCb、AICI3、MgCL、CaCh;加入Na2sO3時(shí)C()3+被還原為C()2+,則SO歹被

3+2+

氧化成SOF,則產(chǎn)生C()2+的離子方程式為SOF+2Co+H2O=2CO+SOF

+2H+o

⑶加入Na2sO3還會(huì)將Fe3+還原為Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為SOF+2Fe3

+2++2+2+2+

+H2O=2Fe+SOF+2H;溶液a中含有C02+、Fe>Ap+、Mg^Ca>

Na+、C「、SOI等，向溶液a中加入NaClO,NaClO具有較強(qiáng)氧化性，將Fe?

+氧化成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++C「+H2O。

(4)加入NaClO溶液后得到的溶液b中含有Co2+、Fe3+>A"+、Mg2+^

Ca2+>Na+、C「、SOM等；向溶液b中加入NaHCCh調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+、

AF+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去，沉淀