3.3.2 氨的轉(zhuǎn)化同步練習(xí)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修1

高中化學(xué)必修課程PAGEPAGE1第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié)氮的循環(huán)第2課時(shí)氨的轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1．在實(shí)驗(yàn)室制備并收集純凈、干燥的氨氣的過(guò)程中，下列裝置一定不需要的是（）A．B．C．D．2．硝酸銨能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其中與燒堿反應(yīng)的方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。其中X物質(zhì)是（）A．CO B．O2 C．H2O D．O33．施用氮肥能促進(jìn)作物生長(zhǎng)，并能提高作物中蛋白質(zhì)的含量。下列關(guān)于氮肥的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．尿素CO(NH2)2是一種氮肥B．儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處C．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以銨離子形式在存4．下列能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO25．對(duì)NH3有關(guān)性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（）A．NH3極易溶于水B．NH3具有還原性濃氨水濃鹽酸C．NH3在一定條件下能分解D．圖中濃鹽酸換成濃硫酸時(shí)現(xiàn)象相同6．做氯化氫噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，其原因可能是（）A．HC1氣體沒有完全溶解 B．裝置漏氣，進(jìn)入空氣C．集氣時(shí)有空氣混入 D．從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少7．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強(qiáng)差．下列各組氣體與對(duì)應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（）ABCD氣體CO2HClHClSO2液體H2ONaOHH2ONaOH8．中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D．用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸9．下列有關(guān)氨氣的制取、收集并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置制取少量氨氣B．用乙裝置收集氨氣C．用丙裝置驗(yàn)證氨氣溶于水呈堿性D．用丁裝置驗(yàn)證氨氣極易溶于水10．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NHeq\o\al(＋,4)⑥H＋A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部11．有關(guān)銨鹽性質(zhì)的敘述正確的是（）A．都是晶體，都能溶于水 B．受熱時(shí)分解，都有NH3產(chǎn)生C．與堿共熱時(shí)不一定產(chǎn)生氨氣 D．都能與酸反應(yīng)12．不可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是（）A．在濃氨水中加入固體氫氧化鈉并加熱B．加熱分解氯化銨晶體C．在濃氨水中加入固體氧化鈣并加熱D．加熱氯化銨和消石灰的固體混合物13．下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中，正確的是（）A．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液B．加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方C．加熱試管，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口上方D．加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液能力提升14．如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問(wèn)題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：①反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_______________________________________________。②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？______(填“能”或“不能”)。（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過(guò)程：_______________________________________。②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。15．稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入80.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.00%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NH30.0800mol。（1）NaOH的物質(zhì)的量為_______。（2）該混合樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_______。16．依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在圖中虛線框內(nèi)畫出連接圖____________。（3）下列試劑可用于干燥NH3的是____________________。A．濃硫酸B．堿石灰C．CuSO4固體D．P2O5（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸：①NH3→NO化學(xué)方程式為____________________________________________；②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________；③將32.64g銅與一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為_____________。（5）圖中X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：_____________________________________。（6）若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是_______________。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO217．氨是一種重要的化工產(chǎn)品，也是重要的化工原料。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備氨并完成相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置制備并收集NH3。儀器a的名稱為_________，裝置A中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式為__________________，裝置B中用圓底燒瓶收集NH3的方法為____________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”），當(dāng)濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顏色變?yōu)開___________色，表示已經(jīng)收集滿NH3。（2）實(shí)驗(yàn)二：用如圖所示裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)。引發(fā)該噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是先_____________________________________，再打開止水夾，使燒杯內(nèi)的水通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶形成噴泉，說(shuō)明NH3具有的物理性質(zhì)是_______________，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈紅色，說(shuō)明NH3的水溶液呈____________性。

參考答案基礎(chǔ)過(guò)關(guān)1.【答案】B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制氨氣，A項(xiàng)正確；B.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制氨氣，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，生成的氨氣中混有水蒸氣，可以用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣，C項(xiàng)正確；D.氨氣的密度比空氣的密度小，可以用向下排空氣法收集，導(dǎo)管應(yīng)為短進(jìn)長(zhǎng)出，D項(xiàng)正確；答案選B。2.【答案】C【解析】由NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X和質(zhì)量守恒定律可以知道，每個(gè)X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，該物質(zhì)是水，其化學(xué)式是H2O，故C正確；故答案選C。3.【答案】D【解析】A.尿素CO(NH2)2是一種農(nóng)村常用的高效的氮肥，故A正確；B.由于碳酸氫銨在溫度較高時(shí)易分解，則儲(chǔ)存碳酸氫銨時(shí)，應(yīng)密封并置于陰涼通風(fēng)處，故B正確；C.銨態(tài)氮肥水解呈酸性，碳酸鉀水解呈堿性，二者混合可發(fā)生互促水解生成氨氣而降低肥效，故C正確；D.氮元素在尿素中以分子態(tài)形式存在，不是銨離子，故D錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】A【解析】A.NH3，為堿性氣體，溶于水后生成堿溶液，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，符合題意；B.SO3，為酸性氣體，溶于水后生成硫酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，不合題意；C.HCl，為酸性氣體，溶于水后生成鹽酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，不合題意；D.CO2，為酸性氣體，溶于水后生成碳酸，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅，不合題意。故答案選A。5.【答案】D【解析】A．NH3與H2O分子間能形成氫鍵，氨氣極易溶于水且與能水反應(yīng)，故A正確；B．NH3具有還原性，氨氣與氧氣在催化劑條件下加熱生成一氧化氮和水，故B正確；C．NH3在一定條件下能分解生成氮?dú)夂蜌錃?，故C正確；D．鹽酸具有揮發(fā)性，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生大量的白煙，所以也可以用玻璃棒蘸取濃鹽酸檢驗(yàn)，而濃硫酸難揮發(fā)，無(wú)法檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。6.【答案】C【解析】A.

HCl極易溶于水，不可能沒有溶解完全，故A錯(cuò)誤；B.裝置漏氣，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則燒瓶?jī)?nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一，故C正確；D.膠頭滴管擠入燒瓶的水，打破壓強(qiáng)平衡，形成壓強(qiáng)差，引發(fā)噴泉，故D錯(cuò)誤；答案選C。7.【答案】A【解析】A．二氧化碳在水中溶解度不大，且與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A選；B．HCl極易與NaOH溶液反應(yīng)，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B不選；C．HCl極易溶于水，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C不選；D．二氧化硫極易與NaOH溶液反應(yīng)，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D不選；故答案選A。8.【答案】D【解析】A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶?jī)?nèi)氣體迅速減少，壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，在外界壓強(qiáng)的作用下，將燒杯中液體壓入燒瓶，從而形成噴泉，故A正確；B.二氧化碳?xì)怏w在水中溶解度小，不能形成噴泉，但是可以利用二氧化碳為酸性氣體，能與堿反應(yīng)的原理，選擇堿液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C.HCl、NH3和SO2都易溶于水，可用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.因?yàn)?NO2+H2O=2HNO3+NO，因此用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中不能充滿稀硝酸，故D錯(cuò)誤；故答案選D。9.【答案】C【解析】A.氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，可利用圖示裝置制取少量氨氣，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；B.氨氣的密度比空氣大，可采用向下排空氣法收集，即導(dǎo)管采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”的方式，圖示收集方法合理，B項(xiàng)正確；C.氨氣不能使藍(lán)色石蕊試紙變色，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)該用紅色石蕊試紙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.擠壓膠頭滴管，氣球變大，說(shuō)明圓底燒瓶中壓強(qiáng)減小，可證明氨氣極易溶于水，D項(xiàng)正確；故答案選C。10.【答案】D【解析】氨水中存在電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OH-，存在的三種分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三種離子：NHeq\o\al(＋,4)和OH-和水中少量的H＋，①②③④⑤⑥符合題意，D項(xiàng)正確；故答案選D。11.【答案】A【解析】A．銨鹽都是易溶于水的白色晶體，A項(xiàng)正確；B．銨鹽不穩(wěn)定都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，如：NH4NO3N2O↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銨鹽都能與堿反應(yīng)生成氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．銨鹽不都能與酸反應(yīng)，例如硝酸銨不能與酸反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.【答案】B【解析】A.氫氧化鈉固體溶于水呈堿性，且放出大量熱，可以加速氨水中氨氣的逸出，A項(xiàng)正確；B.氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和HCl，兩者遇冷又重新結(jié)合生成氯化銨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣呈堿性，并放出大量熱，可以加速氨水中氨氣的逸出，C項(xiàng)正確；D.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物方法制取氨氣，D項(xiàng)正確；故答案選B。13.【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿，也可以使酚酞變紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉溶液加熱，檢驗(yàn)生成的氨氣，可以證明是否含有銨鹽，B項(xiàng)正確；C.銨鹽中如氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫會(huì)重新生成氯化銨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨溶于水，溶液中銨根離子水解顯酸性，但顯酸性的不一定是銨鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。能力提升14.【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管不能CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3?H2ONH3↑+H2O氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙，所以可用氯化氫或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)【解析】（1）①Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是：減小空氣對(duì)流，使NH3充滿試管；②氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無(wú)水CaCl2。（2）①氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，且放出大量熱量，氧化鈣和水放出的熱量能促進(jìn)氨水的分解，反應(yīng)的方程式分別為：CaO+H2O=Ca(OH)2，NH3?H2ONH3↑+H2O；②氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白煙，所以可用氯化氫或濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)。15.【答案】0.1mol2：1【解析】（1）NaOH的物質(zhì)的量為（80g×5%）/40g/mol=0.1mol，故答案為：0.1mol。（2）(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液，NH4HSO4電離出的氫離子優(yōu)先反應(yīng)，根據(jù)NHeq\o\al(＋,4)～OH?可知與氫離子反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol?0.08mol=0.02mol，則NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以(NH4)2SO4的質(zhì)量為：7.58g?115g/mol×0.02mol=5.28g，其物質(zhì)的量為：5.28g/132g/mol=0.04mol，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比=0.04mol：0.02mol=2：1，故答案為：2：1。16.【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑B4NH3+5O24NO+6H2O氣體由無(wú)色變成紅棕色13:12N2O5+H2O=2HNO3AD【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進(jìn)長(zhǎng)出；。（3）因氨氣為堿性氣體，需要用堿性干燥劑來(lái)吸收，濃硫酸與五氧化二磷為酸性干燥劑，會(huì)與氨氣發(fā)生反應(yīng)，不能起到干燥的目的，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；而硫酸銅只能檢驗(yàn)水的存在，不能作為干燥劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣，B項(xiàng)正確，答案選B。（4）①NH3→NO為氨氣的催化氧化，其化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體；③設(shè)生成的NO為xmol，NO2為ymol，則x+y==0.5mol①，32.64g銅完全溶解，則溶解的銅原子物質(zhì)的量為=0.51mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知，失電子總數(shù)等于的電子總數(shù)，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，結(jié)合①②式可得，x=0.26mol，y=0.24mol，那么NO、NO2的物質(zhì)的量比為0.26