氧化還原反應(yīng)計(jì)算及配平

氧化還原反應(yīng)計(jì)算氧化還原反應(yīng)的計(jì)算包括一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算和部分氧化或部分還原的計(jì)算。前者可采用氧化還原反應(yīng)的等量關(guān)系——得失電子守恒來(lái)進(jìn)行計(jì)算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或還原的作用，關(guān)鍵是要弄清只發(fā)生氧化或只發(fā)生還原的理論量是多少，或占總量的百分率。1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算例1：在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：1例2、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A

4：1

B

1：4

C9：1

D1：91.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為() A.1∶1 B.5∶4 C.5∶3 D.3∶52.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退?。反?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是() A.1∶3 B.2∶3 C.1∶1 D.4∶33.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()A.3∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶12、得失電子守恒例1、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為

（

）A

Cl2

BCl2O

C

ClO2

DCl2O3例2、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過(guò)分析，ClO—、ClO3—物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為

（

）

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、5：11.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3+ B. C.Cl2 D.HNO22.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23.能從水溶液中還原6molH+的是()Ａ.2molFeＢ.6molOH-Ｃ.6molI-Ｄ.6molLi4.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋47.溴酸鉀和溴化鉀在酸性溶液中反應(yīng)，溴元素完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，試寫出反應(yīng)的離子方程式：，該反應(yīng)中，mol的溴酸鉀中含有mg溴元素，它能（填氧化或還原）mol的（填寫離子或物質(zhì)名稱）9.三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCOHNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。（1）寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kgNO2氣體所消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。10.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。11.把氯氣通入濃氨水中發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2使11.2L氯氮混合氣體(90%Cl2和10%N2)通過(guò)濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出的氣體(除NH3后)體積為0.672L(50%Cl2和50%N2)。問(wèn)反應(yīng)中有多少克氨被氧化？(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)12.把氯氣通入濃氨水，發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后有0.1mol的NH3被氧化。求逸出氣體的體積和組成(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，其中不含NH3)3、氧化還原的順序問(wèn)題：

例5：某溶液中Cl－、Br－、I－三者個(gè)數(shù)之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應(yīng)的Cl2與原溶液中I－的個(gè)數(shù)之比是

（

）A．1:2

B．1:3

C．1:4

D．1:6氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：得失電子守恒配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；先定氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4、配其他：利用觀察法，據(jù)原子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)。配平技法：全變左右配均可：某元素化合價(jià)完全變化，且氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均不是同一物質(zhì)C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2ONH3+O2——NO+H2OH2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變右邊配：某元素化合價(jià)部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①M(fèi)g+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2OCu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO+H2O3、自變右邊配：氧化劑、還原劑均為同一物質(zhì)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)【例5】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平）②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①M(fèi)n2++S2O82－+H2O——SO42－+MnO4－+________②Zn+H++NO3－——Zn2++NH4++_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O配平練習(xí)①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+H2OFe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO3－+Br－+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO42－+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O10.(1)(2)6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2?，F(xiàn)相差1.4g，＝0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)。 依題意，NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況： 0.3molNO和0.7molNH30.8molNO和0.2molNH311.解析：此題為部分氧化的計(jì)算。反應(yīng)過(guò)程中用氯量為：1.12L×90%－0.672L×50%＝0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，折算為物質(zhì)的量為0.03mol。由化學(xué)方程式知，3mol氯只能氧化2mol氨，即0.03mol氯能氧化0.02mol氨，故被氧化的氨的質(zhì)量為0.02mol×17g/mol＝0.34g。12.2.24LN2、Cl2各占50%，分別為1.12L氧化還原反應(yīng)計(jì)算及配平1、氧化還原反應(yīng)中各中量比例的計(jì)算1、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A、1：3

B、1：5

C、5：1

D、1：12、在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）

A

4：1

B

1：4

C9：1

D1：93、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過(guò)分析，ClO—、ClO3—物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為

（

）

A、1：1

B、4：1

C、1：4

D、5：14.能從水溶液中還原6molH+的是()Ａ.2molFeＢ.6molOH-Ｃ.6molI-Ｄ.6molLi5.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3mol的還