2022屆高三模擬考試化學(xué)試題及答案

2022屆高三模擬考試化學(xué)試卷

考試時(shí)間：90分鐘試卷總分：100分

可能用到的元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

H:1C：12N：14O：16S:32Na:23Cl:35.5Fe：56Cu:64Ne：20

一、單選題(每題2分，共60分)

1.下列“十四五”規(guī)劃重要科技領(lǐng)域所涉及的材料中，屬于無機(jī)非金屬材料的是

A.高純硅用于制作信息B.鋁合金用于建設(shè)高鐵C.銅用于生產(chǎn)5G基D.聚乙烯醇用于制作人

產(chǎn)業(yè)芯片站的電路板造軟骨組織

2.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫不氐碰的是

A.H的三種同位素：汨、孤汨B.HC1的電子式：H'［：C1：|-

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：(+?1)28D.CHj的結(jié)構(gòu)式：H-g-H

3.31號(hào)元素Ga(鏤)與AI為同族元素。下列說法不生硬的是

A.Ga位于第IIIA族B.Ga質(zhì)子數(shù)為31

C.Ga的常見化合價(jià)為+3D.金屬性：Al>Ga

4.下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)，表述不無理的是

A.NaCl溶液具有導(dǎo)電性：NaCl==Na++Cr

B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體：2Na+O2W=Na2O2

C.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e==Fe3+

2

D.Na2cO3溶液顯堿性：CO3+H2OHCO3+OH-

5.用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.01mol/LHC1溶液含C1數(shù)目為NA

B.23gNa所含電子數(shù)為以

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2共用電子對(duì)數(shù)目為2心

D.32gS與足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

6.能在水溶液中大量共存的一組離子是()

A.H*、「、NO3、SiOfB.Ag+、Fe產(chǎn)、C「、SOF

2

C.K\SO/、CU\NO3D.NH；、OH\Cl、HCO3

7.下列變化與氧化還原反應(yīng)無天的是

1

A.加熱木炭和濃H2s04，有刺激性氣體產(chǎn)生

B.向N02中注入水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

C.向AgCl濁液中加入KI溶液，臼色沉淀變黃

D.向酸性KMnCU溶液中加入FeSCU溶液，紫色溶液褪色

8.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法正確的是

A.四種元素中原子半徑最大為W,Y的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高

D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

9.下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是()

原因結(jié)論

A乙烯和苯都能使濱水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵

B乙酸分子中含有竣基可與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2

C纖維素和淀粉的化學(xué)式均為(C6H10O5%它們屬于同分異構(gòu)體

D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型

10.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是()

A.除去粗鹽溶液，中的不溶物

CO(CO1)

C.除去co氣體中的D.乙酸乙酯的制

CO2氣體備演示實(shí)驗(yàn)

11.人們對(duì)某反應(yīng)的途徑有如下圖所示的兩種猜想。運(yùn)用飛秒光譜觀測(cè)到反應(yīng)過程

中CH2-CH2-CH2-CH2?的存在，其壽命是700飛秒(1飛秒=10心秒)。

2

下列說法不生砸的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C4H8—2CH2=CH2

B.飛秒光譜觀測(cè)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果支持猜想②的成立

C.反應(yīng)過程中有極性共價(jià)鍵生成

D.加入合適的催化劑可加快該反應(yīng)的速率

12.下列有關(guān)說法正確的是

A.AlCb溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCb

B.反應(yīng)Hg(l)+H2so4(aq)=HgS0M叫)+H2(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△HVO

C.將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性

D.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

13.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不事項(xiàng)的是

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

B.二氧化硫可用于漂白紙漿

C.碳酸鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一

D.硅晶體是半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域

14.中科院大連化物所研發(fā)的甲醇制乙烯技術(shù)能有效解決化工生產(chǎn)依賴進(jìn)口石油的問題。該技術(shù)涉及

如下反應(yīng)：

甲醇制乙烯：2CH3OH(g)-C2H4(g)+2H2O(g)A/7,

甲醇脫水：2cH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g)AH2=—24.0口皿0產(chǎn)

已知：C2H50H(g)=CH30cH3(g)AH3=+50.8kJ-mol"

C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)A44=-45.8kJ-mol-'

下列說法不氐俄的是

A.AWi>0

B.甲醇脫水是放熱反應(yīng)

C.減小壓強(qiáng)，利于提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

D.加入選擇性催化劑可抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生

15.400℃,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5。相同溫度下，按4種不同投料比在密閉

容器中分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，某時(shí)刻測(cè)得下列4組數(shù)據(jù)。

3

①②③④

c(N2)/mobL-,10.6201.2

c(H2)/molL“110.12

c(NH3)/mol-L-'11.20.11.2

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)正向進(jìn)行B.②的平衡常數(shù)最大

C.③中反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑可以提高④中出的平衡轉(zhuǎn)化率

16.常溫下，向25mLO.Imol/LNaOH溶液中逐滴加1入0.2mol/LCH3co0H溶液，滴定曲線如圖所示。

下列說法中不氐碰的是

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的例=13

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的N>12.5

C.曲線ab(不含a、b點(diǎn))上總是存在：

c(Na+)>c(CH3coeF)>c(OH)>c(H+)

D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3coeT)+c(CH3co0H)=2c(Na+)

17.科學(xué)家研制出一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池，該電池以鋁和石墨為電極材料，以A1CU-

和有機(jī)陽(yáng)離子為電解質(zhì)溶液，其工作原理如圖所示。

下列說法不氐碘的是

A.放電時(shí)，A1為負(fù)極，石墨為正極B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Al-3e+7AICl4===4AI2Cl7-

C.充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向石墨電極方向移動(dòng)

18.一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)——-2SO3(g),達(dá)到化學(xué)平衡

時(shí)，下列說法一定正確的是

A.SCh與02100%轉(zhuǎn)化為5。3B.正逆反應(yīng)速率都為零

C.氣體總質(zhì)量保持不變D.S0?與02的物質(zhì)的量之比為1:2

19.下列說法正確的是

A.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：0=Si=0

B.叢0沸點(diǎn)高于NH3,是因?yàn)镠zO分子間存在氫鍵而NH3分子間不存在氫鍵

4

C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

20.一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為

電能。下列說法中不正確的是

A.M極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電子流向:M一負(fù)載一N一電解質(zhì)溶液一M

C.N極的電極反應(yīng):O2+4H++4e=2H2O

D.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)況下)氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過

陽(yáng)離子交換膜

21.下列說法正確的是

A.已知O.lmolLr的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3co0H=±CH.3C00—+H”,力口少量燒堿溶液

可使溶液中c(H+)/c(CH3C00H)值增大。

B.25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3coONa,水的電離平衡：H20==H'+0H—逆向移動(dòng)，c(H

+)降低

C.MXc(H+)=0.01mol-L?的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在

相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中：c(Na+)<c(NQ3)

22.下列說法正確的是

A.圖①中△HI=Z\H2+Z\H3

B.圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

C.圖③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的導(dǎo)電性變化曲線

D.圖④可表示由CO(g)生成CCh(g)的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，20g頰氣所含有的原子數(shù)目為0.5N,、

B.2.8鐵粉與50mL4mol.L-1鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LS02和SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為O.INA

D.28g的C2H4和N2混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA

24.油酸甘油酯(相對(duì)分子質(zhì)量為884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：

057HHM。6⑸+8002(g)==57CO2S)+52HQ1)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8x104kJ。則油酸甘油酯的燃燒熱AH為

A.3.8X10，kJ?mol1B.—3.8X104kJ?mol-1

C.3.4X104kJ?mol-1D.13.4XIO,kJ?mol-1

5

25.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，A1與4.0mol.L'NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2so4反應(yīng)生成FeSCM

CH:CHO

26.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rirCH;CK;0K，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是()

V

CH：COOH

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；

A.①②③④B.①②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

27.對(duì)于0.1mol/LNa2sCh溶液，正確的是()

A.升高溫度，溶液的pH降低

B.加入少量NaOH固體，c(SOT)與c(Na.)均增大

C.c(Na+)+c(H*)=2c(SOf)+2c(HSO7)+c(OH)

+

D.c(Na)=2c(SOr)+c(HSO；)+c(H2SO3)

28.下列事實(shí)與水解反應(yīng)有關(guān)的是()

A.用Na2s除去廢水中的Hg2+B.用熱的Na2cCh溶液去油污

C.硫酸鋼可做白色顏料D.FeCb用于印刷線路板

29.為了得到比較純凈的物質(zhì)，下列使用的方法恰當(dāng)?shù)氖?)

A.向Na2cCh飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCCh晶體

B.加熱蒸發(fā)CuCL飽和溶液得純凈的CuC12晶體

C.向FeBn溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCb晶體

D.向FeCb溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得FezCh

30.25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc(M2+)]

與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知：該溫度下，

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是()

A.曲線a表示Fe(0H)2飽和溶液中的變化關(guān)系

B.除去CuSC>4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量CuO

C.當(dāng)Fe(0H)2和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中c(Fe2,)：c(Cu2+)=1046：

1

D.向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶

液

二.填空題

3LNiCL是化工合成中最重要的銀源。工業(yè)上利用含銀(Ni)廢催化劑(主要含有Ni,還含有SiCh、

AI2O3,Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))生產(chǎn)氯化銀晶體(NiClrnHzO)流程如下：

6

NaOH

H2O2Na2cosNaKQ

含銀廢

催化劑

常溫下部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示:

化學(xué)式)

Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH3Ni(OH)2

&p近似值101710-3810-341015

回答下列問題：

(DA1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)“酸浸”、“溶解”所使用的酸為?！皦A浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O。

(3)“氧化”加入H2O2溶液，其作用是(用離子方程式表示)。然后調(diào)節(jié)pH使溶

液中鐵元素恰好完全沉淀(離子濃度00-5moi.!?時(shí)，離子沉淀完全)，此時(shí)常溫下的pH約為

(4)“操作①”的實(shí)驗(yàn)操作依次為緩緩加熱，濃縮至溶液表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止、、過濾、

、干燥，即得產(chǎn)品。

(5)銀氫電池已成為混合動(dòng)力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質(zhì)溶液的工作原理如下：

M+Ni(0H)2叁娶MH+NiOOH(式中M為儲(chǔ)氫合金)。寫出電池充電過程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

放電

32..碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請(qǐng)回答：

⑴以C02與NH3為原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

①2NH3(g)+CCh(g)=NH2cChNHMs)AH=-159.5kJ-mol-1

1

(2)NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJ-mol-

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

(2)T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入LOOmolNO)氣體發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)AH<Oo不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NC>2)如下表：

時(shí)間/s012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①升高溫度K值(增大、減小)(1分)T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=mol'L

②從0?2s該反應(yīng)的平均速率V(NO2)=0

③對(duì)可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)AHv0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是0

A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

7

C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化D.N2、。2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2

(3)常溫下，用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSCh、NazSCh等。

①已知Na2s03水溶液顯堿性，原因是(寫出主要反應(yīng)的離子方程式)，該溶

+2

液中，c(Na)2C(SO3-)+c(HSC>3-)(填V"或“=”)。

②在某NaHSCh、Na2so3混合溶液中HSO3-、SCh?-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分)，根

據(jù)圖示，則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=。

33.多年來，儲(chǔ)氫材料、光催化劑與硼酸鹽材料的研究一直是材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)研究方向?；卮鹣铝袉?/p>

題：一種Ru絡(luò)合物與g-C3N4符合光催化劑將CO?還原為HCOOH的原理如圖。

(l)Ru絡(luò)合物中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?，Ru絡(luò)合物含有的片段

17I

:N和H中都存在大兀鍵，氮原子的雜化方式為,氮原子配位能力更強(qiáng)的是一

_(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(2)基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖為,HCOOH的沸點(diǎn)比C02高的原因是o

(3)2019年8月13日中國(guó)科學(xué)家合成了白光材料Ba2[Sn(OH)6nB(OH)4]2,[B(OH)4「中B的價(jià)層電

子對(duì)數(shù)為一，[Sn(OH)6產(chǎn)中，Sn與O之間的化學(xué)鍵不可能是一。

am鍵b.c鍵c.配位鍵d.極性鍵

(4)錮銀合金是較好的儲(chǔ)氫材料。儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、

Z表示儲(chǔ)氫后的三種微粒，則圖中Z表示的微粒為(填化學(xué)式)。若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,

0),則B(Y)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，已知LaNi5H6摩爾質(zhì)量為499g晶體密度為pgym',

設(shè)NA