2022屆廣東省汕頭市潮師高中高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

B.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.22

C.25℃,ILpH=13的Ba（0H）2溶液中，含有0IT的數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為0.2義

2、下列說(shuō)法正確的是（）

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3（h發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等

B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火

D.白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存

3、下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是（）

多(Niy。。

,1Ni-C\?wgMIH

A.鋅鑄電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

4、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化

合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說(shuō)

法正確的是

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X<Y

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物

D.W、Y、Z的簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

5、中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列說(shuō)法正確的是()

A.“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧和霾是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)

C.“日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”

D.“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)

6、最新科技報(bào)道，美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核(只有質(zhì)子)

和2個(gè)電子構(gòu)成，對(duì)于這種粒子，下列說(shuō)法中正確的是()

A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個(gè)普通出分子多一個(gè)氫原子核

7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O：^=Na+2OH+H2t

B.用氨水吸收過(guò)量的二氧化硫：OH-+SO2^=HSO；

2+

C.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOj+OH^=CaCO31+H2O

2++2

D.向氫氧化領(lǐng)溶液中加入稀硫酸：Ba+2OH+2H+SO4-^=BaSO4l+2H2O

8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A102+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCE溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-

9、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測(cè)

A.分解溫度：CH4>H2SB.氧化性：NaClO>Na2SO3

C.同濃度溶液pH：NazSiO3>Na2cO3D.金屬性：Ca>Na

10、研究表明N20與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gN2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

11、錠(T1)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應(yīng)：TF++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯(cuò)誤的是

A.T1+的最外層有1個(gè)電子

B.T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

C.酸性溶液中TF+比T1+氧化性強(qiáng)

D.TV的還原性比Ag弱

12、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污

染物。下列有關(guān)判斷不正確的是

A

BCD

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分

B.元素A、B,C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，所以是兩性單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D>C

13、25c時(shí)，一定量的甲烷與aL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好完全燃燒，恢復(fù)至25℃

時(shí)，放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-bkJ-moL

1

B.CH4(g)+20,(g)=CO2(g)+2H,O(g)AH=-竺kJ?moP

a

C.CH(g)+20,(g)=CO,(g)+2HO(1)AH=一一-kJ-mol-1

41a

-1

D.CH4(g)+2O2(g)==CO,(g)+2H,O(1)AH=+烏史kJ-mol

-_'a

14、在飽和食鹽水中滴加酚配溶液后，在以碳棒為電極進(jìn)行電解，下列有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中正確的是()

A.負(fù)極區(qū)先變紅B.陽(yáng)極區(qū)先變紅

C.陰極有無(wú)色氣體放出D.正極有黃綠色氣體放出

15、下列說(shuō)法正確的是

A.34Se、3$Br位于同一周期，還原性Se2->Br->C「

Oli

B.[[與互為同系物，都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.硫酸核和醋酸鉛都是鹽類(lèi)，都能使蛋白質(zhì)變性

D.AWh和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

16、分別向體積均為100mL、濃度均為Imol/L的NaClO、NaOH、CH3coONa的三種溶液中通入CCh,測(cè)得各溶液

中n(HCO3-)的變化如下圖所示：

1

鼻

0

3

H

C

0.020.040.060.080.1()

n{C0r1/m<j|

下列分析正確的是

A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2C1O+CO2+H2O=CO32-+2HC1O

B.CO2通入CH3coONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO=HCO3+CH3COOH

C.通入n(C02)=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO3*+H2O

2

D.通入n(CO2尸0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCO3)+n(C03)+n(H2C03)=0.03mol

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物X是一種烷燒，是液化石油氣的主要成分，可通過(guò)工藝I的兩種途徑轉(zhuǎn)化為A和B、C和D。B是一種重

要的有機(jī)化工原料，E分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)，D是常見(jiàn)有機(jī)物中含氫量最高的，H能使

NaHCO,溶液產(chǎn)生氣泡,I是一種有濃郁香味的油狀液體。

請(qǐng)回答:

r*A

逢憐1

°什化利

I<C5H,OO,)

H

途衿【Iflf化利

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________

(2)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是_________________________

(3)寫(xiě)出F+H—1的化學(xué)方程式__________________________

(4)下列說(shuō)法正確的是o

A.工藝I是石油的裂化

B.除去A中的少量B雜質(zhì)，可在一定條件下往混合物中通入適量的氫氣

C.X、A、D互為同系物，F(xiàn)和甘油也互為同系物

D.H與HCOOCH,CH,互為同分異構(gòu)體

E.等物質(zhì)的量的I和B完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為2：1

18、煤的綜合利用有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。CO和H2按不同比例可分別合成A和B,已知燒A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,B

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為常見(jiàn)的酸味劑。

煤3I—-I⑨

H^CHCOOCHCH

①co+2323

請(qǐng)回答:

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為。

(2)反應(yīng)⑥的類(lèi)型是?

(3)反應(yīng)④的方程式是________________________________________

(4)下列說(shuō)法正確的是?

A.有機(jī)物A能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.有機(jī)物B和D能用新制堿性氫氧化銅懸濁液鑒別

C.有機(jī)物C、D在濃H2s。4作用下制取CH3coOCH2cH3,該反應(yīng)中濃H2sO4是催化劑和氧化劑

D.有機(jī)物C沒(méi)有同分異構(gòu)體

19、C1O2熔點(diǎn)為-59.5C,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KC1O3

和草酸(H2c2。4)在60C時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集CKh并測(cè)定其質(zhì)量。

實(shí)驗(yàn)I：制取并收集CKh,裝置如圖所示。

(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加裝置，目的是o裝置B應(yīng)該添加(填“冰水

浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。

⑵裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2c03、CKh和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

實(shí)驗(yàn)II：測(cè)定CKh的質(zhì)量，裝置如圖所示。過(guò)程如下：

玻

璃

液

封

管

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;

②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒(méi)導(dǎo)管口；

③將生成的C1O2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶

中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol/LNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：L+ZSzCV'r+SQ^)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑸測(cè)得通入C1O2的質(zhì)量m(C1O2)=g(用整理過(guò)的含C、V的代數(shù)式表示)。

(6)判斷下列操作對(duì)m(CIO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果o

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果.

20、Na2s203是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備N(xiāo)a2s2()3?5H2O

反應(yīng)原理：Na2sO3(aq)+S(s)2Na2s2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取15gNa2s2O3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲(chǔ)水。另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2s2。3?5%0,經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是

(2)儀器a的名稱(chēng)是一,其作用是一。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2sCh外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是一，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因?yàn)橐弧?/p>

II.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg產(chǎn)品，用適量蒸福水溶解，以淀粉作指示劑，用O.lOOOmol/L碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為:

22

2S2O3-+l2=S4O6-+2r?

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化為

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為一mL?產(chǎn)品的純度為一(設(shè)Na2s2。3?5出0相

對(duì)分子質(zhì)量為M)。

21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、CaO,MgO等)制備鉆酸鋰(LiCoCh)的流程如圖:

93%?瞅派破酸?S?CO>呢甘矮沉淀劑

②水(2)Na/浴戒

嚅’一|酸向《燒----4浸出-------4凈*3*2槃Li1s4co，上△怙酸悍

—?—*r桑發(fā),、源期?

回答下列問(wèn)題：

①鋰輝石的主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,其氧化物的形式為一o

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是一。

③向“浸出液”中加入CaCCh,其目的是除去“酸化焙燒”中過(guò)量的硫酸，控制pH使Fe3+、+完全沉淀，則pH至少

為—?(已知：，Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,/fsp[Al(OH)3]=1.0xlO完全沉淀后離子濃度低于lxl()6)mol/L)。

④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為一。

⑤“沉鋰”過(guò)程中加入的沉淀劑為飽和的_(化學(xué)式)溶液。

(2)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為

LiCoCh+C6『等TLixC6+LiirCoO2其工作原理如圖2。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是一(填字母)。

UCoO,---------石印烯

過(guò)程Ixxxx>

A.過(guò)程1為放電過(guò)程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時(shí)，LiCoCh極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCo02-xe-=xLi++Lh.xCo02

E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

(3)LiFePCh也是一種電動(dòng)汽車(chē)電池的電極材料，實(shí)驗(yàn)室先將綠研溶解在磷酸中，再加入氫氧化鈉和次氯酸鈉溶液反

應(yīng)獲得FePCh固體。再將FePCh固體與H2c2。4和LiOH反應(yīng)即可獲得LiFePCh同時(shí)獲得兩種氣體。

①寫(xiě)出FePCh固體與H2c2。4和LiOH反應(yīng)溶液獲得LiFePCh的化學(xué)方程式―。

②LiFePCh需要在高溫下成型才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量活性炭黑，其作用是一?

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1,B

【答案解析】

A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含

碳碳雙鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.Imol乙醇轉(zhuǎn)化為Imol乙醛轉(zhuǎn)移電子2moi,4.6g乙醇物質(zhì)的量為O.lmol,完全氧化

變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確；C.pH=13的Ba(OH)2溶液，c(H+)=10l3mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH)=Kw,

c(OH)=10"mol/L,25℃、pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10"mol/LxlL=0.1mol,含有的OH?數(shù)

目為O.INA,故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為O.lmol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底，

故所得溶液中的含氯微粒有Ch、Cl\CRT和HC1O,故根據(jù)氯原子守恒可知：2N(Cl2)+N(Cl-)+N(CIO)+N(HC1O)

=0.2NA,故含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤；故答案為B。

2、A

【答案解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量FezCh或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，

故A正確；

B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯(cuò)誤；

C.金屬鈉著火生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)生成的氧氣助燃，不能滅火，應(yīng)利用沙子蓋

滅，故c錯(cuò)誤；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯(cuò)誤；答案選A。

3、B

【答案解析】

A選項(xiàng)，鋅鎬電池，鋅為負(fù)極，二氧化鋅為正極，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項(xiàng)，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

4、B

【答案解析】

Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見(jiàn)化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素，

它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化

合物，可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY,可知W

為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O?

A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確；

C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物，XY2為CS2屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Ca2\S2\CP-的半徑大小關(guān)系為：s2>Ca2+>O2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、A

【答案解析】

A、霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B、“楊花榆莢無(wú)才思”中的“榆莢”主要成分為纖維素，故B錯(cuò)誤；

C、水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故C錯(cuò)誤；

D、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，“火樹(shù)銀花不夜天”指

的是金屬元素的焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6、D

【答案解析】

A.該粒子為微觀(guān)粒子，是離子，不是單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.粒子是由3個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和2個(gè)電子構(gòu)成的，而表示個(gè)氫原子核(只含質(zhì)子)和3個(gè)電子構(gòu)成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.普通H2分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核,比普通H2分子多一個(gè)氫原子核，D項(xiàng)正確；

答案選D。

7、D

【答案解析】

A.離子方程式中電荷不守恒，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫(xiě)成離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4HCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀CaCCh的同時(shí)生成一水合氨和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.離子方程式符合客觀(guān)事實(shí)，且拆分正確，原子和電荷都守恒，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀(guān)事實(shí)；

(2)二查：“二”“U”“I”“t”是否使用恰當(dāng)；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫(xiě)成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫(xiě)；

(4)四查：是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)；

(5)五查：反應(yīng)物的“量”一一過(guò)量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

8、C

【答案解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2OOH+H2CO3,C錯(cuò)誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++C12=2FeJ++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

9、C

【答案解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷，A錯(cuò)誤;

B.氧化性取決于得電子能力的強(qiáng)弱，次氯酸鈉氧化性強(qiáng)是因?yàn)槁仍鼗衔餅?1價(jià)，很容易得到電子，與在周期表

的位置無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的鹽堿性越弱，酸性：硅酸〈碳酸，同濃度溶液pH：Na2SiO3>Na2CO3,

C正確；

D.失去電子的能力越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，金屬性Ca>Na,不能從周期表的位置預(yù)測(cè)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

10>B

【答案解析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,FeO+后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fe+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)e(F是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)K減小，C不符合題意；

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CO^CO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至0價(jià)，當(dāng)有14gN2生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為：Bo

11、A

【答案解析】

A.箱與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則T1+離子的最外層有2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)T13++2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，故B正確；

C.TP++2Ag=Tl++2Ag+,氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性最強(qiáng)，則TF+的氧化性最強(qiáng)，所以TF+比TT氧化性強(qiáng)，故C

正確；

D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)TP++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,故D正確；

故選A.

12、C

【答案解析】

D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物，D為S,A為C,B為ALC為Si。

【題目詳解】

A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷，故A正確；

B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性，故B正確；

C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，但不能叫兩性單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3,故D正確。

綜上所述，答案為C。

【答案點(diǎn)睛】

同周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。

13、C

【答案解析】

空氣中氧氣的體積為0L,則甲烷體積為^L,物質(zhì)的量為一Tmol甲烷燃燒放出熱量bkJ,則1mol甲

510224224

烷燃燒放出熱量也kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，即H2O(1),且放熱反應(yīng)的婚變?yōu)樨?fù)值，故C正確；

a

答案：C

【答案點(diǎn)睛】

考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物Imol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H-*H2O(1),C-CO2,S-SO2等。

14、C

【答案解析】

電解飽和食鹽水，陽(yáng)極氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2a--2e-=CLT；陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還

原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

A.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2T+2OH，則酚酥溶液在陰極區(qū)先變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溶液中陰極區(qū)會(huì)發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O+2e=H2t+2OH-,則酚配溶液在陰極區(qū)先變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.陰極區(qū)水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2T+2OH,有無(wú)色氣體放出，C項(xiàng)正確；

D.陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，則現(xiàn)象描述應(yīng)該為：陽(yáng)極有黃綠色氣體放出，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

15、A

【答案解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBrzVCL,所以陰離子還原

ftSe^>Br->Cr,故A正確；

OliCHOtl

B、屬于酚類(lèi)、：屬于醇類(lèi)，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸鏤能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯(cuò)誤;

D、Al是活潑金屬，AI2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯(cuò)誤。

16>D

【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的

離子方程式為：CO2+H2O+CIO=HCO3+HC1O,A錯(cuò)誤；

B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入ClhCOONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.n(NaOH)=0.1moI,通入n(C()2)=0.06moI,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2

5OH+3CO2=2CO3+HCO3+2H2O,C錯(cuò)誤；

D.通入n(C02)=0.03moL三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HC03)+n(C032)+n(H2C03)=0.03molI,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、CH3cH2cH20H氧化反應(yīng)HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2OH+H2O

DE

【答案解析】

X為烷點(diǎn)，則途徑I、途徑II均為裂化反應(yīng)。B催化加氫生成A,則A、B分子中碳原子數(shù)相等。設(shè)A、B分子中各有

n個(gè)碳原子，則X分子中有2n個(gè)碳原子，E、F中各有n個(gè)碳原子。D是含氫量最高的炫，必為CH』，由途徑H各C

分子中有2n-l個(gè)碳原子，進(jìn)而G、H分子中也有2n-l個(gè)碳原子。據(jù)F+HT(CMoCh),有n+2n-l=5,得n=2。因此,

X為丁烷(C4H10)、A為乙烷(C2H6)、B為乙烯(CH2=CH2),B氧化生成的E為環(huán)氧乙烷(狀今5,)'E開(kāi)環(huán)加

水生成的F為乙二醇(HOCH2cH2OH)。C為丙烯(CH3cH=CH2)、C加水生成的G為1-丙醇(CH3cH2cH2OH)、

G氧化生成的有酸性的H為丙酸(CH3cH2COOH)』與H酯化反應(yīng)生成的I為丙酸羥乙酯(CH3cH2COOCH2cH2OH)。

(1)據(jù)CTGTLG只能是1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2cH2OH。

(2)G(CH3CH2CH2OH)->H(CH3CH2COOH)既脫氫又加氧，屬于氧化反應(yīng)。

(3)F+H-I的化學(xué)方程式HOCH2cH2OH+CH3cH2co3cH2COOCH2cH2OH+H2O。

A

(4)A.工藝I生成乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料，是石油的裂解，A錯(cuò)誤；

B.除去A(C2H6)中的少量B(CH2=CH2)雜質(zhì)，可將混合氣體通過(guò)足量濱水。除去混合氣體中的雜質(zhì)，通常不用

氣體作除雜試劑，因其用量難以控制，B錯(cuò)誤；

C.X(C4HIO)>A(C2HQ、D(CH4)結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干“CH2”，互為同系物。但F(HOCH2CH2OH)和甘

油的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同系物，c錯(cuò)誤；

D.H(CH3CH2COOH)與HCOOCH2cH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體，D正確;

E.I(C5H10O3)和B(C2H4)各Imol完全燃燒，消耗氧氣分別為6mol、3moL其質(zhì)量比為2：1,E正確。

故選DE。

18、羥基取代反應(yīng)/酯化反應(yīng)CH2=CH2+O2^CH3COOHAB

【答案解析】

根據(jù)題干信息可知，A為CH2=CH2,B為乙醛；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)結(jié)合最終產(chǎn)物ClhCOOCH2cH3逆推可知，C為

CHaCOOH,D為CH3cH2OH。

【題目詳解】

⑴根據(jù)以上分析，D中官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基。

(2)乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)即取代反應(yīng)，故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

⑶反應(yīng)④為乙烯氧化為乙酸，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+O2-CH3COOH,故答案為：CH2=CH2+O2-CH3COOH.

(4)A.乙烯和濱水中的浸單質(zhì)加成，可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A正確；B.乙醛和新制氫氧化銅在加熱條件下生

成磚紅色沉淀，乙醇與Cu(OH)2懸濁液不反應(yīng)，可以鑒別，故B正確；C.酯化反應(yīng)中，濃硫酸的作用是催化劑和吸

水劑，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH的同分異構(gòu)體有HCOOCH3,故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。

19、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸冰水浴

2KCIO3+H2c2。460七K2cO3+CO2T+2aO2T+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等

當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)1.35cVxlO-2g偏

高偏低

【答案解析】

(1)二氧化氯(ClCh)沸點(diǎn)為11℃,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，需溫度計(jì)，C1O2溫度過(guò)高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80C之間，C1O2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使C1O2冷凝

為液體；

(2)KC1O3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClCh、K2cCh、CO2和H2O,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式；

⑶用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；

⑸根據(jù)關(guān)系式2aCh?5L?lONa2s2。3計(jì)算n(CIO2),再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2);

⑹根據(jù)關(guān)系式2aO2?5b?lONa2s2O3判斷，若操作使Na2s2。3偏少，則CQ偏低；若操作使Na2s2O3偏大，則CKh

偏高。

【題目詳解】

(1)二氧化氯(C1O2)沸點(diǎn)為ire,用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制

裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計(jì)；C1O2熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為U.O,C,溫度過(guò)高可能引起爆炸，其

溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過(guò)高引起爆炸，C1O2的沸點(diǎn)：

沸點(diǎn)低，用冰水可以使CKh冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降

溫處理；

(2)KC1O3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CKh、K2cCh、CO2和出0,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)方程式

2KCIO3+H2c2O4^2^_K2cO3+CO2T+2CIO2T+H2O;

⑶裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定至終點(diǎn)；

3

(5)VmLNa2s2O3溶液含有Na2s2O3物質(zhì)的量n(Na2s2。3)=丫?10刁LxCmol/L=c?V*10-mol.則：

根據(jù)關(guān)系式：2c102?5L?lONa2s2O3,

210

n(ClO2)c?V?10'3mol

J32

所以n(ClO2)="n(Na2s2。3)=1xc.V?10mol,所以m(CIO2)=n(ClO2)?M="xc.V10'molx67.5g/mol=1.35cVxl0-g；

(6)①若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測(cè)定結(jié)

果中CKh的含量偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果中CKh的含量偏低。

【答案點(diǎn)睛】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線(xiàn)索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、

氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。

20、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管(或球形冷凝管)冷凝回流Na2sCh取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，

+

過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sChS2O；+2H=S+S02T+H20由無(wú)

——3“3.620xlO_3molxM,.

色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10----------------------------xlOO%

Wg

【答案解析】

I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤(rùn)可以使硫粉易于分散到溶液中；

(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫(xiě)出其名稱(chēng)，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進(jìn)行解答；

(3)由于S2(V-具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)雜質(zhì)硫

酸鈉；

(4)S2O32-與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

II.(5)滴定終點(diǎn)為最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；

(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒解答。

【題目詳解】

I.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇濕潤(rùn)是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于

分散到溶液中；

(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實(shí)驗(yàn)中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：

冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；

(3)S2O；具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉的方法為：取少

量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s04,故答案為：Na2so外

取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2sO*

+

；與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成淡黃色硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：HO；

(4)S2OS2O^+2H=S>k+SO2T+2

II.(5)因指示劑為淀粉，當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)起始體積為0.00mL,終點(diǎn)體積為18.10mL,因此消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL；該滴定過(guò)程中反應(yīng)的關(guān)系

33

式為：2s2。；一?U，n(S2O1-)=2n(I2)=2x0.Imol/Lx18.10x101^3.620x10-mol,則產(chǎn)品的純度為

3.620xl0-3molxM

--------------------------------x1i0n0n%o/,,

Wg

21、Li2O?AhO3?4SiO2將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度