酸堿中和滴定教學設計高二上學期化學人教版選擇性必修1

第三章水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)水的電離和溶液的pH第3課時酸堿中和滴定【教學目標】1.了解酸堿中和滴定的概念和原理。2.掌握酸堿中和滴定實驗的操作步驟和誤差分析?！窘虒W重難點】酸堿中和滴定的原理、誤差分析【輔助工具】多媒體、實驗儀器和藥品、視頻【教學過程】【導入】【思考】如何判斷一瓶失去標簽的溶液是酸溶液還是堿溶液？如何準確測定一瓶NaOH溶液的濃度呢？【學生】可用酸堿指示劑、pH值試紙等測量【師】可用已知濃度的鹽酸來測定它的濃度，這種方法稱為酸堿中和滴定?！拘抡n講授】【講解】酸堿中和滴定是依據中和反應，用已知濃度的酸（或堿）（標準液）來測定未知濃度的堿（或酸）（待測液）的方法。【思考】酸堿中和滴定的實質什么？H++OH=H2O【師】恰好完全反應時，n(H+)=n(OH)，如果用參加反應的c(H+)、c(OH)來表示，則【師】接下來我們來看一下酸堿中和滴定中的實驗儀器。圖片展示：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾?！編煛拷o出酸式滴定管和堿式滴定管，讓同學們觀察酸式滴定管和堿式滴定管的不同，并討論交流【學生】交流討論【講解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、強氧化性溶液及中性溶液；堿性滴定管：是帶玻璃珠的橡膠管，只能盛放堿性溶液和中性溶液?！緩娬{】酸式滴定管不能盛放堿性溶液，會將玻璃活塞腐蝕（與堿發(fā)生反應），也不可以盛放HF溶液。堿性滴定管不可以用來盛放酸性溶液，會將橡膠管腐蝕。【師】繼續(xù)仔細觀察滴定管，【學生】標注規(guī)格、溫度和刻度【師】滴定管精確到0.01mL，瓶壁標注規(guī)格、溫度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下數值越大，因為下端有一部分沒有刻度，所以滴定管的實際容積大于它的標定容積?！舅伎肌繄D片中滴定管的讀數應該是：【學生】2mL【思考】滴定管有什么用途：精確地放出一定體積的液體讀數的方法：視線與液體凹液面的最低處相平【師】滴定管滴定前的使用工作先檢查是否漏水再用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用待裝溶液潤洗2~3遍。分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3mL處。調節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于“0”刻度或“0”刻度以下。從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中,并滴2~3滴指示劑(甲基橙或酚酞)?！緩娬{】在使用錐形瓶裝待測液時，用蒸餾水洗滌錐形瓶，切記不能用待測液潤洗。裝入一定量的待測液，滴入2~3滴指示劑?！編煛康味▽嶒炈柙噭┯袠藴室?、待測液和指示劑。當接近滴定終點時，極少量的堿或酸就會引起溶液的pH突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應已完全，即反應到達終點。探究指示劑的選擇【講解】指示劑變色范圍遇酸的顏色遇堿的顏色甲基橙3.1紅色黃色石蕊5.08.0紅色藍色酚酞5.2無色粉紅色【強調】(1)滴定終點時變色明顯、變色范圍要小，靈敏，易觀察(2)使變色范圍盡量與反應終點溶液的pH接近，酸堿性一致盡量接近終點時溶液的pH(3)用量：23滴（不可多加）一般不用石蕊，變色不靈敏，且不易觀察；滴定終點判斷標準：當指示劑恰好變色并在半分鐘內不恢復原色，即認為達到滴定終點。強酸滴定強堿：選用甲基橙：黃色→橙色強堿滴定強酸：選用酚酞：無色→淺紅色【師】演示實驗：酸堿中和滴定實驗【講解】數據處理（以鹽酸標準溶液滴定NaOH待測溶液為例）為減少實驗誤差，滴定時，要求重復23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質的量濃度?！緩娬{】如果實驗數據偏差過大，則舍去不用?！綪PT展示圖片】實驗測定酸堿滴定曲線?！緦W生活動】根據滴定原理，分析酸堿中和滴定的誤差分析?！編煛吭趯嶋H操作中認為C標是已知的，V待是固定的，所以一切的誤差都歸結為對V標的影響。c待測的大小取決于V標準的大小。V標準偏大則c待測偏高，V標準偏小則c待測偏低(以標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液)(1)儀器洗滌未按要求；潤洗不正確①酸式滴定管水洗后，未潤洗；②酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗；③錐形瓶水洗后，用待測液潤洗.(2)滴定管讀數方法不正確(俯視或仰視)—畫圖①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視；②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視；③滴定完畢后，立即讀數(3)操作不當①酸式滴定管漏液；②酸滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滿定過程中氣泡變小或消失；③堿式滴定管將溶液注入錐形瓶后管嘴有氣泡；④滴定過程中,振蕩錐形瓶時,不小心將溶液濺出；⑤滴定過程中，錐形瓶內加少量蒸餾水；⑥用甲基橙作指示劑進行滴定時,溶液由橙色變紅色時停止滴定；⑦用甲基橙作指示劑,滴液由黃色變橙色,5s后