高三化學(xué)單元測試第3單元含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本題共6個(gè)小題，每題6分，共36分。每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列有關(guān)金屬的說法中正確的是（）①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（)A．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NHeq\o\al(＋，4）、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al(－，3)B．能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:Na＋、NHeq\o\al（＋,4）、S2－、Br－C．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:Na＋、K＋、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－,3）、AlOeq\o\al（－,2)D．在含有大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－3．下列敘述正確的是（）①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能和CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng),由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．將表面被氧化的銅片和鐵片,同時(shí)加入足量稀鹽酸中,除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是（)A．Fe3＋和Cu2＋B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋D．Fe2＋和Fe3＋5．在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是(）A．Cl2、Al（NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）26．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4）3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖D3－1所示.圖D3－1則下列有關(guān)說法不正確的是(）A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25molD．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色二、填空題（本題包括4小題,共64分）7．（13分)國務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)"工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則。在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患.檢測某工廠廢液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋.試分析回答下列問題：（1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是________________________________________________________________________(選填序號）。A．SOeq\o\al(2－，4)B．NOeq\o\al（－，3)C．Cl－D．COeq\o\al(2－,3）（2）檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來,所用的試劑可以是________,鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.在此過程實(shí)驗(yàn)操作中所需玻璃儀器有:______________.（3）為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：圖D3－2若依該方案獲得銀108g，為保證不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣________L。8．（17分)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質(zhì)，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學(xué)常見的三種化合物。分析轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：圖D3－3（1)請寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________；(2）檢驗(yàn)D溶液中金屬陽離子的方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________；（3）若試劑a是NaOH溶液，寫出單質(zhì)X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________;(4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制高效凈水劑Y（OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________;（5)工業(yè)上電解熔融的B制取X時(shí)，若陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6m3,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為________kg。9．（16分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖D3－4所示實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體.圖D3－4請回答:（1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。(2）溶液A中的離子主要有________________________________________________________________________；試劑X是________。(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖D3－5所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)下圖所示，改進(jìn)的措施是__________________________________________________________________________________________________________________________________。圖D3－5（4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。10．（18分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：［實(shí)驗(yàn)]將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上黏附著白色物質(zhì)。[提出假設(shè)]假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O.假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)]該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水,振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻,取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象［思考與交流](1)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為________。（3)通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，________成立。你的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉.你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．A［解析］①性質(zhì)穩(wěn)定的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用；②純鐵無法構(gòu)成原電池，而生鐵可構(gòu)成原電池；③由于鋁易在表面形成一層致密的氧化膜而耐腐蝕，鋁屬于活潑金屬；⑥區(qū)別鉀元素和鈉元素可用焰色反應(yīng),故選A項(xiàng).2．C［解析]A項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，若為酸性溶液,有NOeq\o\al（－,3)則不會(huì)產(chǎn)生氫氣，且H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)不能大量共存，若為堿性溶液，則OH－與NHeq\o\al（＋,4)、OH－與Fe2＋不能大量共存;B項(xiàng)，使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液具有氧化性，S2－不能大量存在；C項(xiàng)，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性,各離子能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存,故選C項(xiàng)。3．D[解析］①Na2O為堿性氧化物,而Na2O2不屬于堿性氧化物,屬于過氧化物；②NaHCO3溶液與CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)；③鈉在常溫下極易被氧化成Na2O;④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)生成O2，而Na2O與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)無O2生成；⑤Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O，故選D項(xiàng)。4．C［解析]銅片和鐵片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀鹽酸，先發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。因?yàn)镕e比Cu活潑，F(xiàn)e3＋的氧化性比Cu2＋的強(qiáng)，所以再發(fā)生反應(yīng):2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,若Fe3＋過量,則接著發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋,若Fe過量，則還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，但不論哪種情況,溶液中都有Fe2＋存在。5．A[解析]要注意題中強(qiáng)調(diào)足量的NaOH溶液.選項(xiàng)A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO36種鹽。選項(xiàng)B中CO不與NaOH溶液反應(yīng),其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽.選項(xiàng)C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽.選項(xiàng)D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽。故選A。6．D[解析]加入KI溶液后，AB段Fe3＋的物質(zhì)的量不變,說明高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)后高錳酸鉀過量,根據(jù)電子守恒可知，過量的n（KMnO4）為0。5mol÷5＝0.1mol.繼續(xù)加入KI溶液,Fe3＋的物質(zhì)的量減少，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，反應(yīng)的n（Fe3＋）＝0。75mol,所以生成0.75molFe3＋消耗的n(KMnO4）為0.75mol÷5＝0.15mol，則開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0。25mol。C點(diǎn)以后的溶液中不再含有Fe3＋，加入少量KSCN溶液,溶液顏色不變。7．（1）B（3分)(2）NaOH溶液（1分）Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O（3分）漏斗、玻璃棒、燒杯（2分）（3)11。2(3分）[解析］（1)SOeq\o\al(2－，4）、Cl－與Ag＋不共存；COeq\o\al（2－,3)與Cu2＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋都不共存。（2)利用Al(OH）3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來。在此過程需要的實(shí)驗(yàn)操作為過濾,故需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯。（3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖有2Ag~Cl2～H2。即n（H2）＝eq\f（1,2)n(Ag)＝eq\f(1，2）×eq\f(108g,108g/mol）＝0.5mol，V（H2)＝0。5mol×22.4L/mol＝11.2L.8．（1）Fe2O3＋2Aleq\o（=，\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3(4分)(2)取少量D溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅色，則證明有Fe3＋（3分）（3)2Al＋2OH－＋6H2O=2［Al（OH）4］－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－，2）＋3H2↑(4分)（4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2=2Fe（OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑（4分）(5)54(2分)[解析]根據(jù)題意A為Fe2O3,X為鋁，通過鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁（B）和鐵(單質(zhì)Y)；D與Fe反應(yīng)生成E,則試劑b為HCl或H2SO4，D、E是Fe3＋和Fe2＋鹽.（4)E為FeSO4(鐵的化合價(jià)為＋2價(jià)）→Fe(OH）SO4（鐵的化合價(jià)為＋3價(jià)),而NaNO2(氮的化合價(jià)為＋3價(jià))→NO（氮的化合價(jià)為＋2價(jià))。根據(jù)電子得失守恒、質(zhì)量守恒定律即可配平反應(yīng)方程式。（5）陽極反應(yīng)：2O2－－4e－=O2↑，33.6m3的氧氣物質(zhì)的量為1500mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6000mol，陰極反應(yīng)：Al3＋＋3e－=Al，故可以得到2000mol的Al，質(zhì)量為：2000mol×27g/mol＝54000g＝54kg。9．(1）過濾(2分)（2)Na＋、AlOeq\o\al(－,2）、OH－(3分)稀硫酸(2分）（3)Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（3分)在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分）(3分）(4）2Cu＋O2＋2H2SO4eq\o（=,\s\up7（△)）2CuSO4＋2H2O（3分)［解析]（1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均為一種固體、一種溶液,故操作為過濾。(2）由溶液A通入過量CO2后得到固體，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為AlCl3，且合金