2022年四川省遂寧市安居場鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省遂寧市安居場鎮(zhèn)鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．32He和42He是同一種核素參考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2為質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；B.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C.32He的中子數(shù)=3-2=1，錯(cuò)誤；D．32He和42He是不同的核素，錯(cuò)誤；選B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：元素甲乙丙丁戊原子半徑0160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2

下列敘述中正確的是（）A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲＜丁D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價(jià)參考答案：A【詳解】由短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)可以知道，戊只有-2價(jià)，則戊為O元素；丙有+6，-2價(jià)，丙為S元素；甲和丁均只有+2價(jià)，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg，丁是Be；乙只有+3價(jià)，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為Al。A.乙與戊形成的化合物為Al2O3，其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，A正確；B.乙單質(zhì)和丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是Al、H2SO4，常溫下，Al遇到濃硫酸會(huì)鈍化，B錯(cuò)誤；C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be，因而與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)>丁(Be)，C錯(cuò)誤；D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為SO2，SO2不能繼續(xù)氧化成SO3，丙為S元素，其化合價(jià)為+4，D錯(cuò)誤。故答案選A。4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點(diǎn)高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項(xiàng)A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。5.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅B．大多數(shù)金屬在常溫下是固體C．可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水；D．基體與增強(qiáng)體顛倒了．【解答】解：A．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故A正確；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體，故B正確；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故C正確；D．飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強(qiáng)體，以金屬為基體的復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤；故選D．6.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：B略7.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A

B

C

D參考答案：DA、裝置是蒸餾，可用于物質(zhì)的分離與提純，A錯(cuò)誤；B、裝置是滲析，可用于物質(zhì)的分離與提純，例如膠體的提純等，B錯(cuò)誤；C、裝置是過濾，可用于物質(zhì)的分離與提純，C錯(cuò)誤；D、裝置屬于向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，不能用于物質(zhì)的分離與提純，D正確，答案選D。8.在酸性溶液中能大量共存的溶液是（）A．K+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣

B．Na+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣C．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+ D．Na+、SO42﹣、K+、OH﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強(qiáng)酸溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則能大量共存，以此來解答．解答：解：A．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；B．酸性條件下，CO32﹣不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，F(xiàn)e2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，OH﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．9.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水①加入稍過量的Na2CO3溶液②加入稍過量的NaOH溶液③加入稍過量的BaCl2溶液④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生⑤過濾。正確的操作順序是A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A10.在同溫同壓下，11.5g氣體A所占的體積和8gO2所占的體積相同，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為A.46

B.28

C.44

D.64

參考答案：A略11.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S參考答案：C略12.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。13.某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時(shí),得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：C6H614.（不定項(xiàng)）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO2K2FeO4+6KCl+8H2O下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．KOH是氧化劑B．Cl2發(fā)生還原反應(yīng)C．KFeO4是氧化產(chǎn)物D．生成lmolK2Fe04轉(zhuǎn)移6mol的電子參考答案：BC【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．【解答】解：A、Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，則KOH不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，生成K2FeO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；D、根據(jù)反應(yīng)生成1molK2FeO4，消耗1molFe（OH）3，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故D錯(cuò)誤．故選BC．15.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I、瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是___________。II、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________。(2)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng):①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是___________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)方程式)____________，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是_____________。參考答案：I、(1)分液漏斗

(2)c

b

(3)2Cl2+C+H2O4HCl+CO2

濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生

(4)瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升

II、(1)2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

(2)①將U型管置于冷水浴中

②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶I、（1）A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗；(2)要將C裝置接入B和D之間，應(yīng)先長后短，正確的接法是a→_c__→__b_→d。(3)Cl2與炭粉在加熱條件發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，從元素守恒角度分析，反應(yīng)物中還需要水參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+H2O4HCl+CO2。加入濃硫酸的作用是濃硫酸稀釋時(shí)放熱促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，為d中反應(yīng)提供水蒸氣。(4)B中的現(xiàn)象是:瓶內(nèi)氣體黃綠色加深，瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。II、(1)漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(2)①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(C1O3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可U型管置于冷水浴中(控制在低溫下進(jìn)行反應(yīng))。②因濃鹽酸有揮發(fā)性，生成氯氣中含有的氯化氫，另一個(gè)副反應(yīng)是Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，要除去氯化氫氣體，可在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有下列元素：Na，Cu，He，Ｋ，Ｆ。其中(1)屬于短周期主族元素的是________、

。(2)屬于長周期主族元素的是________。(3)屬于非金屬主族元素的是________。(4)屬于0族元素的是________。(5)屬于副族元素的是

。參考答案：（1）

Na，

F

。（2）

K

。（3）

F

。（4）

He

。（5）

Cu

。 18.已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度為

參考答案：1.5mol/L根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)，3S發(fā)生反應(yīng)中，2S得電子被還原，1S失電子被氧化則3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，被還原S為2

6mol

64gX

1.6g列方程解得X=0.15mo