江蘇省連云港市東海中學分校高一化學期末試題含解析

江蘇省連云港市東海中學分校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中半徑最小的是A.Na

B.Na+

C.Mg2+

D.K參考答案：C略2.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A.溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中B.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒C.在容量瓶中定容時仰視刻度線D.倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補水至刻度線參考答案：AA．溶解后溶液尚未冷卻就轉移至容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，c=，V減小，所以c增大，故A正確；B.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導致n減小，溶液濃度偏小，故B錯誤；C．在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正?，F(xiàn)象，但又補充了水，會導致濃度偏小，故D錯誤。本題正確選項為A。點睛：一定物質的量濃度的溶液的配制為本題主要考查點。分析試題：根據(jù)c=，判斷不當操作對n、V的影響，進而判斷溶液濃度的變化。3.足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2

的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則和銅反應的硝酸的物質的量可能是A.0.55mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.65mol參考答案：A由題知，銅化合價升高數(shù)=硝酸化合價降低數(shù)=氧氣化合價降低數(shù)==0.3(mol)，n(Cu)==0.15mol，和銅反應的硝酸的物質的量=生成Cu(NO3)2的硝酸的物質的量+發(fā)生還原反應的硝酸的物質的量。(1)硝酸被還原為NO，硝酸的物質的量為：0.15×2+=0.4(mol)；(2)硝酸被還原為N2O4、NO2,硝酸的物質的量為：0.15×2+0.3=0.6(mol)；(3)硝酸被還原為NO、N2O4、NO2的混合氣體，硝酸的物質的量為：在0.4-0.6之間。答案選A。4.下列敘述正確的是（

）A.1molH2O的質量為18g/molB.CH4的摩爾質量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C5.在100kpa時，1mol金剛石轉化為石墨要放出1.895KJ的熱量。下列結論正確的是A.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B.在100kpa時石墨比金剛石穩(wěn)定C.金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D.破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學鍵所吸收的能量前者大于后者參考答案：B6.下列敘述正確的是（

）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質溶液C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D．膠體粒子很小，可以透過半透膜參考答案：C略7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2質量：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去參考答案：D略8.2016年，神舟十一號飛行乘組在天宮二號空間實驗室工作生活30天，創(chuàng)中國航天員記錄，其中新材料鋁鋰合金功不可沒。下列關于合金的認識不正確的是A.鋁鋰合金的優(yōu)點是密度較小、強度較大B.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子C.鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質完全相同D.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金參考答案：C合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，A項正確；含金屬元素的離子，不一定都是陽離子，如MnO4—、FeO42—等，B項正確；合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質不相同，C項錯誤；合金的性質與成分的含量有關，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，D項正確。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好．9.(多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質)，向其中加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產生的CO2全部收集，體積為2.22L(標準狀況)，則這種雜質可能是

A.SiO2

B.MgCO3

C.NaHCO3

D.K2CO3參考答案：AD10.某有機物的結構簡式為HOOC－CH=CHCH2OH，這種有機物不可能具有的性質是

A、加成

B、酯化

C、水解

D、氧化參考答案：C略11.下列表達方式正確的是

()

參考答案：C略12.以下性質的比較中，錯誤的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔點：K>Na>LiC.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其對應最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正確；B．堿金屬元素從上到下單質的熔點逐漸降低，則熔點：K＜Na＜Li，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其對應最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；答案選B。

13.下列粒子半徑最大的是A．Mg

B．O2—

C．F—

D．K參考答案：D14.人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（

）A．負極，被氧化

B．正極，被還原

C．負極，被還原

D．正極，被氧化參考答案：B略15.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。（4）操作③的目的是：____________________________________________________。（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。參考答案：(1)坩堝

(2)使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3-

(3)在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡

(4)除去過量的Ba2+

(5)否

加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸解析：混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下發(fā)生碳酸鈉的分解反應，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應除去硫酸根離子和碳酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，需要加鹽酸除去碳酸鈉后蒸發(fā)得到純凈的NaCl。(1)操作①為加熱，加熱固體藥品可選用坩堝，故答案為：坩堝；(2)用硝酸鋇溶液會引入雜質硝酸根離子，難以除去，故答案為：使用Ba(NO3)2溶液，會引入除不去的雜質離子NO3-；(3)加入氯化鋇溶液之前，溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，進行操作②后，判斷溶液中SO42-是否已除盡需要排除碳酸根離子的干擾，方法為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡，故答案為：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42-已除盡；(4)操作③發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，目的是除去過量的Ba2+，故答案為：除去過量的Ba2+；(5)由上述分析可知，此設計方案不嚴密，因為在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加過量鹽酸以除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl和CO2，故答案為：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸。點睛：本題考查混合物分離提純實驗方案的設計，把握流程中的化學反應及混合物分離提純的常用方法為解答的關鍵。本題的易錯點為碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉也是通過加入的氯化鋇溶液除去的，因此檢驗硫酸根離子是否除盡，需要排除碳酸根離子的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)下列要求，寫出有關反應的化學方程式⑴實驗室制取氫氣

⑵用化學方法除去銅粉中的氧化銅參考答案：略18.（10分）(1)有五種物質是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mlH2O(40C)，④個HCl，⑤147gH2SO4，它們中物質的量最大的是_____，所含分子數(shù)最多的是______，含有原子數(shù)最多的是___________，質量最大的是___________。（用序號填空）（2）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:1:1，則這三種氣體的物質的量之比為

。（3）1mol(NH4)2SO4所含的氮元素的質量與

gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的質量相等。(4)物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為

。（5）在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應位于

；蒸餾燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向應當是

。參考答案：略19.計算(1)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質量約為_______。(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中，c(K+)＝0.7mol·L?1，c(Zn2+)＝0.1mol·L?1，c(Cl?)＝0.3mol·L?1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產生沉淀的物質的量為_______。(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100mol·L?1Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉化為Cl?，則S2O32?將轉化成______。A．S2?

B．S

C．SO32?

D．SO42?②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7+14HCl(濃)＝3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，若反應中轉移0.6mole?，則被氧化的HCl的物質的量為______。參考答案：(1)A

(2)2.8g

(3)0.03mol

(4)D

0.6mol【詳解】（1）在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，二氧化硫的摩爾質量最大，二氧化硫的物質的量最小，體積最小，答案選A，故答案為：A；（2）在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體的物質的量是0.1mol，因為一個N2和N2O分子中都含有2個氮原子，所以不論N2和N2O的比例如何，只要物質的量是確定的，那么N的物質的量就是混合氣體物質的量的