廣東省江門市新會大澤華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省江門市新會大澤華僑中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D．吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生參考答案：C2.列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－

B．Zn→Zn2＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2參考答案：A略3.如圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（）參考答案：D考點：氣體發(fā)生裝置的氣密性檢查．

分析：檢查裝置的氣密性原理：形成封閉體現(xiàn)，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，通過分析實驗裝置是否形成水柱或氣泡，來檢查裝置的氣密性，據(jù)此解答．解答：解：A．用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，故A正確；B．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故B正確；C．用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使集氣瓶中氣體壓強增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，故C正確；D．裝置中液面保持水平時，外界大氣壓和右邊裝置中的壓強相等，沒有壓強差所以不能檢驗裝置的氣密性，故D錯誤；故選：D．點評：本題為實驗題，考查了不同裝置氣密性檢查方法，明確裝置氣密性檢查原理：依據(jù)密閉裝置中存在壓強差，從而出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，判斷裝置是否漏氣，是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累4.用NaCl固體配制0.1mol?L﹣1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是（）A．將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成0.1mol?L﹣1的NaCl溶液B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：D【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．【解答】解：A.5.85gNaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的濃度為0.1mol/L，溶液體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故A錯誤；B．藥品不能直接放在托盤內(nèi)，防止腐蝕，應(yīng)放在稱量紙上或比例器皿中，故B錯誤；C．定容之前應(yīng)洗滌燒杯、玻璃棒，否則會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，加水至刻度線1﹣2cm改用膠頭滴管，便于控制加水，故C錯誤；D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故D正確；故選D．5.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當(dāng)消耗1molAl時，生成標(biāo)況下N2的體積為22.4L參考答案：B略6.下列操作中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電參考答案：A【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，為吸熱反應(yīng)，故A選；B．銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應(yīng)，故B不選；C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；D．鎳鎘充電電池放電，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為釋放能量的過程，為放熱反應(yīng)，故D不選．故選A．7.釋放能量的化學(xué)反應(yīng)一定是

（

）A．?dāng)嚅_反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量大B．?dāng)嚅_舊鍵吸收的能量大于形成新鍵所放出的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量參考答案：C略8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1-和mol·L-1·min-1參考答案：C略9.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：A略10.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y2為0.2mol/L

B．Y2為0.35mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．為0.4mol/L參考答案：B11.由兩種金屬組成的混合物12g，與足量的稀硫酸反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（

）A．Na與Mg

B．Fe與Zn

C．Al與Cu

D．Mg與Zn參考答案：C略12.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1參考答案：C試題分析：BaCl2的物質(zhì)的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3；C項正確；答案選C。13.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4ClB.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：BA、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:

NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B.打磨過的鋁片與NaOH

溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:

2Al

+

2OH-

＋2H2O=

2AlO2-

+3H2↑，故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，NaOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+

2OH-=

SiO32-+

H2O，故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化:

4Fe(OH)2+

O2+

2H2O=4Fe(OH)3，故D正確；故選B。點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH

溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。14.現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②乙醇水溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液④碳酸鈣和氯化鈣溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā) B．萃取、蒸餾、分液、過濾C．分液、蒸餾、萃取、過濾 D．蒸餾、萃取、分液、過濾參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】①氯化鈉溶液和四氯化碳的混合液體，分層；②乙醇與水互溶，但沸點不同；③碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；④碳酸鈣不溶于水．【解答】解：①四氯化碳不溶于水，所以四氯化碳和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離；④碳酸鈣不溶于水，可過濾分離．故選C．15.一定條件下向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，圖1表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系，圖2表示速率隨時間的變化關(guān)系，t2、t3、t4、t5時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是()A.若t1＝15s，則前15s的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3AB+2CC.t2、t3、t5時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度D.若t1=15s，則B的起始物質(zhì)的量為0.04mol參考答案：C【分析】首先根據(jù)圖1和圖2判斷出該反應(yīng)的方程式，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率的表達式以及影響化學(xué)平衡移動的因素進行分析；【詳解】A、根據(jù)圖1前15s，C的濃度變化0.06mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達式v(C)=0.004mol·L-1·s-1，故A說法正確；B、根據(jù)圖1，判斷出C為生成物，A為反應(yīng)物，且容器的體積為2L，在t0～t1段，消耗A的物質(zhì)的量濃度為0.09mol·L-1，生成C的物質(zhì)的量濃度為0.06mol·L-1，A和C化學(xué)計量數(shù)之比為3：2，t4時刻改變條件為壓強，反應(yīng)速率降低，即降低壓強，平衡不移動，說明反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，即B為生成物，反應(yīng)方程式為3AB+2C，故B說法正確；C、根據(jù)圖②，t2瞬間只增大一個反應(yīng)速率，另一個不變，說明改變的條件是濃度，t3時刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡不移動，改變的因素是使用催化劑或加壓，t5時刻，反應(yīng)速率都增大，且平衡發(fā)生移動，t5時刻改變的因素是升高溫度，故C說法錯誤；D、根據(jù)依據(jù)反應(yīng)方程式，15s內(nèi)生成B的物質(zhì)的量為0.06mol·L-1×2L×=0.06mol，B達到平衡時的物質(zhì)的量為0.05mol·L-1×2L=0.1mol，即起始時B的物質(zhì)的量為(0.1mol-0.06mol)=0.04mol，故D說法正確；答案選C?！军c睛】速率與時間的關(guān)系，先看改變某因素瞬間，速率的變化，這個地方考查的是影響反應(yīng)速率的因素，正逆反應(yīng)速率都增大還是一個增大等，然后再看哪個速率在上，哪個速率在下，在上的說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，這個地方考查影響化學(xué)平衡移動的因素。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有

，該儀器的作用為

；操作2的名稱為

；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有

。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為

。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：（1）玻璃棒引流；萃?。ǚ忠海粶囟扔?、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢瑁僮?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

。（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是

。（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：略（6分）（1）Al(OH)3

1分(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

2分(3)漏斗玻璃棒燒杯；1分

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

2分

18.閱讀材料，選擇合適的方法把下列混合物按要求分離。材料一：

材料二：

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

（1）純堿中含少量氯化鈉雜質(zhì)，將純堿從混合物中分離的最佳實驗方法

。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳實驗方法__________。（3）將汽油和氯化鈉混合液分離的最佳實驗方法__________。A．蒸餾

B．分液

C．過濾

ks5uD．萃取

E．溶解、結(jié)晶