河南省洛陽(yáng)市洛寧縣第四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省洛陽(yáng)市洛寧縣第四高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“催化加氫”和“手性催化氧化”領(lǐng)域所取得的成就。在有機(jī)分子中，若飽和碳原子跟四個(gè)不同原子或基團(tuán)相連，這個(gè)碳原子就是手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子有光學(xué)活性。物質(zhì)是手性分子，對(duì)該物質(zhì)的下列說法正確的是

A．分子中有3個(gè)手性碳原子B．一定條件下，醛基跟Ｈ2加成得到的有機(jī)物有光學(xué)活性C．酸性條件下，起水解反應(yīng)生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性D．一定件下，起消去反應(yīng)生成的有機(jī)物有光學(xué)活性參考答案：C2.下列離子方程式書寫正確的是A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用飽和碳酸鈉溶液吸收過量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—參考答案：B略3.下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是（）A．NH4Cl溶液

B．NaCl溶液

C．Na2SO4溶液

D．NaHCO3溶液參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用．專題：鹽類的水解專題．分析：鹽的水溶液pH值小于7，說明鹽溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，或酸式鹽溶液中電離大于水解程度，或酸式鹽完全電離溶液中有氫離子；解答：解：A、NH4Cl溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液PH＜7，故A正確；B、NaCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故B錯(cuò)誤；C、Na2SO4溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液PH=7，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液是弱酸的酸式鹽，溶液中碳酸氫根離子電離小于水解程度，溶液呈堿性，溶液PH＞7，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析判斷，溶液PH的變化，注意酸式鹽的電離和水解程度比較，題目較簡(jiǎn)單．4.下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是A．羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D．羥基（－OH）和氫氧根（OH－）參考答案：D略5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（

）

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

參考答案：C略6.天然皮革是(

)

A．纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略7.下列說法正確的是

A．O2、O3互為同位素

B．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子

C．正丁烷和異丁烷互為同系物

D．乙烷、乙烯互為同分異構(gòu)體參考答案：略8.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱△H=﹣283.0kJ/mol，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；B．根據(jù)燃燒熱的概念及蓋斯定律分析；C．是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)；D．甲烷的燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水．【解答】解：A．H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正確；C．是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在需在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．甲烷的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤．故選B．9.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是A.官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、酯鍵

B.易起加成及氧化反應(yīng)C.可以溶解于水

D.在燒堿溶液中能穩(wěn)定地存在參考答案：D略10.某烴結(jié)構(gòu)式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是:

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一條直線上C.所有碳原子可能在同一平面上

D.所有氫原子可能在同一平面上參考答案：C11.參考答案：B12.你認(rèn)為以下敘述無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是（

）A.鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴允咬鉛筆，以免引起鉛中毒B.一氧化碳有毒，生有煤爐的居室可放置數(shù)盆清水吸收一氧化碳，以防煤氣中毒C.可用灼燒的方法區(qū)別羊毛織物和尼龍等化纖織物D.在食品包裝袋內(nèi)放入生石灰可以防止食品因氧化而變質(zhì)參考答案：C略13.在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是A．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)D．用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣

參考答案：D略14.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是

A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．糖類和油脂都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A略15.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了三次檢驗(yàn)，每次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問題。檢驗(yàn)次數(shù)溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次檢驗(yàn)結(jié)果中第

次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。（2）檢驗(yàn)時(shí)，為了證明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：第一步：向溶液中滴加過量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加過量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入少量的

（填化學(xué)式）溶液，其目的是

；（3）為了確定NH4+的存在，寫出鑒定NH4+的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列物質(zhì),用編號(hào)填空回答下列問題：

A.干冰

B.金剛石

C.氦

D.過氧化鈉

E.二氧化硅

F.溴化銨（1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：

。（2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：

。-ks5u（3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：

。（4）含有非極性鍵的離子化合物是：

。(5)已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵。氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為____________；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為____________；干冰氣化，粒子間克服的作用力為____________。A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開___________________(填序號(hào))。參考答案：（1）B

（2）BCE（3）F

（4）

D(5)離子鍵共價(jià)鍵分子間

CADB略18.（共10分）寫出符合要求的離子方程式1）向FeBr2溶液中通入少量Cl2___________________________________________2）向NaAlO2-溶液中通入足量CO2________________________________________3）Ba（OH）2溶液中加入足量NaHCO3____________________________________4）Na2O2投入FeCl2溶液中_______________________________________________5）NaHCO3溶液中有少量Na2CO3的除雜反應(yīng)_______________________________參考答案：略19.蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽(yáng)離子有 。（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致

溶解、

沉淀。（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

。（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為

。（寫出計(jì)算過程，否則不得分）參考答案：（1）Fe3+、Al3+、H+（2）Al(OH)3

Mg(OH)2

（3）CO2（4）4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O試題分析：（1）蛇紋石加鹽酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應(yīng)溶解，反應(yīng)方程式分別為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不與鹽酸反應(yīng)，以沉淀的形式除去，答案為：Fe3+、Al3+、H+；（2）由（1）知，此時(shí)溶液中除了Mg2+外，還含有Fe3+、Al3+雜質(zhì)，需除去Fe3+、Al3+但不能損失Mg2+，因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，利用平衡移動(dòng)的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需將溶液的pH控制在7～8，若pH過高，會(huì)導(dǎo)致生成的Al（OH）3發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH為9.4時(shí)開始沉淀，所以堿性增強(qiáng)Mg（OH）2會(huì)沉淀，同時(shí)Mg2+也因轉(zhuǎn)化為沉淀而損失，答案為：Al（OH）3；Mg（OH）2；（3）從實(shí)驗(yàn)步驟圖知：上述實(shí)驗(yàn)中，步驟Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸鈣，碳酸鈣分解可得到二氧化碳，作為第Ⅱ步的原料，堿式碳酸鎂分解得到CO2，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2，答案為CO2；（4）m（樣