2021-2022學(xué)年河南省頂尖名校高二上學(xué)期第三次素養(yǎng)調(diào)研化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省頂尖名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次素養(yǎng)調(diào)研試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)的水溶液幾乎不導(dǎo)電的是A.NH3B.KNO3C.AgClD.Ca（OH）22.下列有關(guān)速率與平衡的認(rèn)識正確的是A.溫度越高，平衡常數(shù)值越大，可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B.反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)任一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示C.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大D.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（H2）=3v逆（NH3）C.v正（N2）=v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）4.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示ΔH<0的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C.由丙圖可知物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時(shí)，V1=10mLD.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築<A<C5.常溫常壓下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會引起A.溶液的pH變大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) D.電離平衡常數(shù)增大6.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/°C收集100mL氫氣所需時(shí)間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)I和II表明溫度越高，反應(yīng)速率越大C.實(shí)驗(yàn)II和III表明反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響很大D.實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同7.下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2（g）+NO2（g）SO3（1）+NO（g），該反應(yīng)的ΔS<0B2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH>0，高溫下可以自發(fā)C.C（s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1，金剛石比石墨更穩(wěn)定D.選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時(shí)這四種酸在冰醋酸中電離（酸在溶劑中電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-）的電離平衡常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-B.這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸D.冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱9.已知一定溫度下的一些熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO達(dá)到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉防變質(zhì)D.氨水升溫后（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）堿性增強(qiáng)11.下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集Cl2D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡12.將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液

A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各圖中能正確表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0這個(gè)可逆反應(yīng)圖象的是14.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

15.在密閉容器中，充入一定量的N2、H2，在一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，已知NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))和溫度(橫坐標(biāo))的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K：A點(diǎn)<B點(diǎn)C.H2的轉(zhuǎn)化率C點(diǎn)最高D.A、B、C、D、E五點(diǎn)都達(dá)到了平衡狀態(tài)16.在相同溫度下，體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列關(guān)系正確的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時(shí)c(SO3)(mol·L－1)efghA.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a(chǎn)>d；e>hD．c＋98.3e>196.6二、填空題17．（18分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題：（1）燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)△H1=-455.8kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-174.4kJ·mol-1。計(jì)算反應(yīng)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?H=___________（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度(℃)500700800i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K12.50.580.38ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21=1\*GB3①500°C時(shí)測得反應(yīng)i在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。②下列措施能使反應(yīng)i的平衡體系中n(CH3OH)增大的________(填序號)。A．將H2O(g)從體系中分離出去B．恒容時(shí)充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．升高溫度D．恒容時(shí)再充入1molH2(g)③如圖是二氧化碳合成CH3OH反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線，700°C時(shí)副反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______1(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”)（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池吸入CO2，其工作原理如圖所示：已知：碳酸鈉在該電解質(zhì)中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____。18．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外觀為無色或淺黃色透明液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，堿性條件下水解程度較大，主要用作氯乙烯(聚氯乙烯單體)制取過程的中間體。實(shí)驗(yàn)室制備1，2—二氯乙烷的主要原理：C2H5OHCH2=CH2+H2O；Cl2+CH2=CH2→CH2ClCH2Cl（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（2）B裝置中的作用是。（3）根據(jù)制備原理，G裝置中應(yīng)該添加的儀器是___________。（4）D裝置中多孔球泡的作用是。（5）A裝置橡皮管的作用。（6）D裝置排出尾氣可以通過盛有___________、NaOH溶液的洗氣瓶進(jìn)行吸收。19．（8分）反應(yīng)3X(s)+4Y(g)M(s)+4N(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。(1)增加X的量，其正反應(yīng)速率的變化是________。(2)將容器的體積縮小一半，逆反應(yīng)速率________。(3)保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其逆反應(yīng)速率_____。(4)保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_____。20．(10分)Ⅰ、H2S溶于水的電離方程式為．（寫主要的電離方程式），向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，c（H+），c（S2﹣）．（填“增大”、“減少”或“不變”）Ⅱ、體積相同、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的a鹽酸、b醋酸兩種溶液，①、pH：ab（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②、中和等量NaOH時(shí)消耗的體積：ab；

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-5CDBBA6-10DADAC11-16BBADCB17．（1）+281.4kJ·mol?1（2）=1\*GB3①>=2\*GB3②AD=3\*GB3③>增大（3）3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C18．（1）ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O（2）除去Cl2中的HCl（3）溫度計(jì)（4）增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（5）平衡氣壓，使?jié)恹}酸能順利滴下（6）溴水或酸性高錳酸鉀溶液19、（每空2分，寫“升高”、“降低”“無影響”不給分）（1）不變（2）增大（3）不變（4）減小20、（每空2分）Ⅰ、H2S?H++HS﹣（寫兩個(gè)電離方程式不扣分，沒有寫可逆符號不給分）；減?。辉龃螅?、①＜；②＝；河南省頂尖名校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次素養(yǎng)調(diào)研試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共計(jì)48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列物質(zhì)的水溶液幾乎不導(dǎo)電的是A.NH3B.KNO3C.AgClD.Ca（OH）22.下列有關(guān)速率與平衡的認(rèn)識正確的是A.溫度越高，平衡常數(shù)值越大，可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大B.反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)任一反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示C.增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大D.化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大3.下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）=v正（H2）B.2v正（H2）=3v逆（NH3）C.v正（N2）=v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）4.下列示意圖與其敘述不相匹配的是A.甲圖可表示ΔH<0的催化與非催化反應(yīng)的能量變化B.乙圖表示2molC完全燃燒的能量變化C.由丙圖可知物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的稀硫酸、NaOH溶液完全中和時(shí)，V1=10mLD.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築<A<C5.常溫常壓下，將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋或者加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會引起A.溶液的pH變大 B.CH3COOH的電離程度增大C.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) D.電離平衡常數(shù)增大6.某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/°C收集100mL氫氣所需時(shí)間/sI薄片15200II薄片2590III粉末2510下列說法錯(cuò)誤的是A.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物接觸面積、溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)I和II表明溫度越高，反應(yīng)速率越大C.實(shí)驗(yàn)II和III表明反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率影響很大D.實(shí)驗(yàn)I、II和III最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不相同7.下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO2（g）+NO2（g）SO3（1）+NO（g），該反應(yīng)的ΔS<0B2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH>0，高溫下可以自發(fā)C.C（s，金剛石）=C（s，石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1，金剛石比石墨更穩(wěn)定D.選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率8.高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度時(shí)這四種酸在冰醋酸中電離（酸在溶劑中電離實(shí)質(zhì)是酸中的H+轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-）的電離平衡常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根據(jù)表格信息判斷下列說法正確的是A.冰醋酸中H2SO4的電離方程式：H2SO4=2H++SO42-B.這四種酸在冰醋酸中都能完全電離C.在冰醋酸中鹽酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸D.冰醋酸較水更能區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱9.已知一定溫度下的一些熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ·mol-1則該溫度下H2催化還原22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO達(dá)到消除環(huán)境污染目的的能量變化為A.放出376.05kJB.放出752.1kJC.吸收376.05kJD.吸收752.1kJ10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C.保存FeSO4溶液時(shí)加入鐵粉防變質(zhì)D.氨水升溫后（不考慮溶質(zhì)揮發(fā)）堿性增強(qiáng)11.下列現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺B.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C.用排飽和食鹽水方法收集Cl2D.打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡12.將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液

A.②③B.③C②④D.①③④13.下列各圖中能正確表示A(g)+B(g)2C(g)△H<0這個(gè)可逆反應(yīng)圖象的是14.下列推論正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1＞△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，則碳的燃燒熱等于110.5kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ

15.在密閉容器中，充入一定量的N2、H2，在一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3，已知NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))和溫度(橫坐標(biāo))的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)K：A點(diǎn)<B點(diǎn)C.H2的轉(zhuǎn)化率C點(diǎn)最高D.A、B、C、D、E五點(diǎn)都達(dá)到了平衡狀態(tài)16.在相同溫度下，體積均為1L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下，已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，下列關(guān)系正確的是容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)abcd平衡時(shí)c(SO3)(mol·L－1)efghA.a＝c；e＝gB.a>2b；e>2fC．a(chǎn)>d；e>hD．c＋98.3e>196.6二、填空題17．（18分）研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。請回答下列問題：（1）燃煤會產(chǎn)生CO2、CO、SO2等大氣污染物。燃煤脫硫的相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)△H1=-455.8kJ·mol-1；反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-174.4kJ·mol-1。計(jì)算反應(yīng)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)?H=___________（2）甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工業(yè)上可利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)溫度(℃)500700800i.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1K12.50.580.38ii.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2K21=1\*GB3①500°C時(shí)測得反應(yīng)i在某時(shí)刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時(shí)v(正)_______(填“>”“=”或“<”)v(逆)。②下列措施能使反應(yīng)i的平衡體系中n(CH3OH)增大的________(填序號)。A．將H2O(g)從體系中分離出去B．恒容時(shí)充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．升高溫度D．恒容時(shí)再充入1molH2(g)③如圖是二氧化碳合成CH3OH反應(yīng)中溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響曲線，700°C時(shí)副反應(yīng)ii的平衡常數(shù)_______1(填“>”或“<”)。增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，合成甲醇的反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”)（3）利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時(shí)該電池吸入CO2，其工作原理如圖所示：已知：碳酸鈉在該電解質(zhì)中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____。18．（16分）1，2—二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)外觀為無色或淺黃色透明液體，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，堿性條件下水解程度較大，主要用