北京師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

北京師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為（

）A＋2B＋3C＋4D＋6參考答案：D略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NAC．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：C略3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④參考答案：C略4.我省是火電大省，每年需燃燒幾千萬噸的原煤用來發(fā)電。其中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止()①光化學(xué)煙霧的形成

②酸雨加劇

③臭氧空洞擴大

④溫室效應(yīng)

⑤白色污染A

②③

B

②

C

④

D

①②參考答案：B略5.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．

BC．

D參考答案：D解析：A項Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3—具有強氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。6.下列四組物質(zhì)反應(yīng)，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）Ａ．Na2O2+H2O

Ｂ．F2+H2O

Ｃ．Cl2+H2O

Ｄ．NO2+H2O參考答案：答案：B7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

參考答案：答案：B8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

（

）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略9.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，不與任何酸、水反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)

B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

C．CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸

D．Fe3O4與酸反應(yīng)時，所得Fe元素的價態(tài)可能為+2、+3或+2與+3價的混合物參考答案：D略10.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，觀察到下列現(xiàn)象：①金屬先熔化；②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火花；③燃燒后得到白色固體；④燃燒后火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。描述正確的是

（

）A．①②

B．①②③

C．①④

D．①④⑤參考答案：D略11.下列敘述不正確的是A．之間都是共價鍵B．實驗室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C12.美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H－+OH+===H2O

B.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2O

D.H+OH===H2O參考答案：A略13.參考答案：C略14.某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g。第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：

15.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進行實驗研究。(1)提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有

。(2)設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用無明顯現(xiàn)象步驟2：往A試管中加入量的Ba(OH)2溶液，靜置，過濾有白色沉淀步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入鹽酸

步驟4：取適量步驟2得到的濾液，

步驟5：往B試管中加入

，振蕩

(3)酸雨部分組成測定：①滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為

，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。②計算：被碘水氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和為

（只列出算式，不做運算）參考答案：（1）SO2（或H2SO3）（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟3：若濾渣不完全溶解，則酸雨中含硫酸步驟4：先加入過量硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液若產(chǎn)生白色沉淀，則酸雨中含鹽酸步驟5：少量品紅溶液，振蕩若品紅溶液褪色，則酸雨中含亞硫酸或SO2（3）①溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘不褪色

②0.02V/25mol/L

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原因：

。（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為__

__。（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成

鍵。（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

，若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；氧化銅中Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，氧化亞銅中Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+。（2）V形和正四面體形，Se＞Si。（3）sp3雜化，配位鍵。（4）原子晶體，12，1.6×1032/NAa3g?cm-3。試題分析：（1）銅為29號元素，根據(jù)構(gòu)造理論知基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；高溫下CuO—→Cu2O+O2，這一反應(yīng)發(fā)生的原因：Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+。（2）根據(jù)水和甲烷的分子構(gòu)型利用等電子原理確定硒化氫、硅烷的分子構(gòu)型分別為V形和正四面體形，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，電負性：H＞Si，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，電負性：Se＞H，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si。（3）BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和一個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化。該化合物中，B原子為提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵。（4）根據(jù)金剛砂(SiC)的硬度和晶胞結(jié)構(gòu)分析，金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12。利用切割法分析1個晶胞含有4個碳原子和4個硅原子（8×1/8+6×1/2），則1mol晶胞中含4molSiC，質(zhì)量為160g，晶胞的邊長為apm，（相當(dāng)于a×10-10cm）則1mol晶胞的體積為NA×a3×10-30cm3，則金剛砂的密度為160g÷(NA×a3×10-30cm3)=1.6×1032/NAa3g?cm-3。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。a．濃H2SO4b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在________(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是：______________________________________________(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2＋向陽極移動

d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

參考答案：

(1)c、d(2)Fe3＋

取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O＋2AlAl2O3＋6Cu

(4)b、d略19.丁子香酚結(jié)構(gòu)簡式如圖1，有機物F是丁子香酚的一種同分異構(gòu)體，是有機化工原料，用于合成藥物的中間體。某校興趣小組設(shè)計以下方案（圖2）合成F：（1）下列物質(zhì)能與丁子香酚反應(yīng)的是（填字母）。A．FeCl3

B．NaHCO3

C．Br2

D．Na（2）A