2022年山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年山東省濱州市市濱城區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向一恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)單位時(shí)間消耗amolO2，同時(shí)消耗2amolSO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B 2.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2參考答案：B需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)應(yīng)該還原反應(yīng)，變化中原物質(zhì)中元素的化合價(jià)應(yīng)該降低，B正確。3.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（

）

A.碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)魾.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流從a極到b極D.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：Aa的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，所以a是負(fù)極，b碳棒是正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為，碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?；電流從b極到a極；故A正確。4.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的多少B．原子、電子、中子、桌子等都可用物質(zhì)的量來描述C．物質(zhì)的量是用來描述微觀微粒的物理量D．相同物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量相同參考答案：C解析：物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微觀微粒的集合體的物理量，并不是指物質(zhì)的多少，也不能用來描述桌子等宏觀物體，A、B錯(cuò)誤；1molSO2和1molSO3的分子數(shù)目是相等的，但1個(gè)SO2和1個(gè)SO3分子的質(zhì)量并不相等，因此二者的質(zhì)量也不同，D錯(cuò)誤。5.金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時(shí)，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞A＞C

D．B＞C＞A參考答案：C6.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（

▲

）A、ⅡA族中無非金屬元素

B、Ⅷ族中所含元素種類最多C、0族中無金屬元素

D、金屬元素的種類比非金屬元素種類多參考答案：B7.在下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒有影響的是

A.氯氣與氫氣反應(yīng)

B.氯氣與甲烷反應(yīng)

C.次氯酸分解

D.甲烷與氧氣反應(yīng)參考答案：D8.下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)有助于提高生活質(zhì)量。下列關(guān)于生活中的一些做法科學(xué)的是

A．氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B．廢舊電池的回收利用可防止污染環(huán)境C．用米湯檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）D．用氫氧化鈉的濃溶液洗滌衣服上的油污效果好參考答案：AB10.實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在煤油中，若將一小塊金屬鈉露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是

A．NaOH

B．Na2O

C．Na2O2

D．Na2CO3參考答案：D11.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略12.有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（）A．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；鈉的重要化合物．【分析】A．根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系，從而知道放出二氧化碳的量；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，以此判斷；C．都生成沉淀；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，根據(jù)Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1mol、mol，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，消耗的鹽酸Na2CO3多，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和Ba（OH）2反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O+NaOH，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．13.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A.H2O和Al3+

B.CO和CO2

C.Na+和Li+

D.NO和CO參考答案：AA、H2O和Al3+核外電子總數(shù)均為10，選項(xiàng)A正確；B、CO和CO2核外電子總數(shù)分別為14和22，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Na+和Li+核外電子總數(shù)分別為10和2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NO和CO核外電子總數(shù)分別為15和14，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查了分子中電子數(shù)的計(jì)算，要求考生對(duì)于常見的微粒，能夠計(jì)算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。14.質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸反應(yīng)。若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不考慮鎂與水的反應(yīng)，可得到如下產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是A．圖中c點(diǎn)的值為4.6

B．圖中a點(diǎn)的值為1.2C．當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為Na＞Mg＝Zn時(shí)，m必須大于3.25D．不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可能為：Na＞Mg＝Zn、Na＞Mg＞Zn、Na＝Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn

參考答案：C略15.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了多個(gè)實(shí)驗(yàn)在實(shí)驗(yàn)室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑹瑽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

，通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)。（2）乙組同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時(shí)，立即關(guān)閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。②為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實(shí)驗(yàn)的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關(guān)閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對(duì)Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。

(1)BaCl2(HCl)試劑________，離子方程式__________________________。(2)O2(CO2)試劑________，離子方程式__________________________。(3)SO42－（CO32－)試劑________，離子方程式__________________________。參考答案：略18.（8分）有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國(guó)的重視。(1)可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能。例如，加入CH30C(CH3)3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子間連接形式有

。(填寫編號(hào)，多選倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國(guó)西部開發(fā)的重點(diǎn)之一，天然氣常和石油伴生，其主要的成分是

。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是

。(填寫編號(hào))

①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體（3）1980年我國(guó)首次制成一輛燃?xì)淦?，乘員12人，以50km/h行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣。下列可供開發(fā)又較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是

（填寫編號(hào)，多選倒扣分）①電解水

②鋅和稀硫酸反應(yīng)

③光解海水其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是

。（寫出其中的一個(gè)）參考答案：略19.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物W分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為_______。W的電子式_________。（2）在某溫度下容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋BC(g)X(g)DH＝－QkJ/mol(Q＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物)。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n(X)0.5moln2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3

①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。②三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是___________(填字母)。A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1（3）熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一，其工作原理如圖所示?，F(xiàn)以A2(g)、BC(g)為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出該碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極的電極反應(yīng)式____________________________。參考答案：(1)離子鍵、極性鍵(或共價(jià)鍵)

(2)①4L2/mol2

②ABD

(3)O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－解析：根據(jù)題意依次推出A為氫元素，B為碳元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為氯元素；⑴A、C、D形成的化合物為NaOH，其所含化學(xué)鍵為離子鍵、極性鍵(