2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們?cè)谧匀唤缰芯芤杂坞x態(tài)的形式存在參考答案：C2.LiFeP04鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源。該電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為：

正極FeP04+Li＋+e一＝LiFeP04負(fù)極Li-e一＝Li＋，下列說(shuō)法中，正確的是

A.充電時(shí)，反應(yīng)為FeP04+Li＝LiFeP04

B.充電時(shí)，電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原

D.放電時(shí)，電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B3.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．氫氧化鋁、氫氧化鎂可做抗酸藥

B．加碘食鹽中添加的是碘化鉀

C．味覺(jué)上具有酸味的食物就是酸性食物

D．凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害參考答案：A4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③C．②④ D．③④參考答案：C略5.參考答案：D6.化學(xué)已經(jīng)滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

D．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放參考答案：C略7.根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵Si與Cl形成共價(jià)鍵CHCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料ⅣA族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

參考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據(jù)Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價(jià)鍵可以推測(cè)Si與Cl形成共價(jià)鍵，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；D．硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理。本題選D。8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氯化鎂的水解：

B．鐵溶于稀硝酸：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑C．將NaOH溶液滴入過(guò)量的Ca(HCO3)2溶液中：HCO3－+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OD．NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：2Al3++3HCO3－＝Al2(CO3)3↓+3H+

參考答案：C9.Somepropertieselementsbelongingtotheshortperiodsarelistedinthefollowingtable.Whichofthefollowingstatementsistrue?

Element

No.①②③④⑤⑥⑦⑧Atonicradius(10-9m)0.741.521.601.100.990.751.860.82Highest/lowestvalence-2+1+2+5-3+7-1+5-3+1+3A．②號(hào)元素和③號(hào)元素位于同一周期B．⑦號(hào)元素和⑧號(hào)元素位于同一周期C．④號(hào)元素的原子序數(shù)大于⑥號(hào)元素的原子序數(shù)D．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比其他7種元素的相應(yīng)化合物都強(qiáng)參考答案：CD略10.25℃時(shí)，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，將該NaB溶液與0.06mol/L的鹽酸等體積混合（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），下列說(shuō)法中不正確的是A．混合溶液中：c(HB)+c(B-)=0.05mol/L

B．混合溶液中：c(OH-)+c(B-)–c(H+)=0.04mol/LC．該NaB溶液中：c(H+)+c(HB)=1.0×10-6mol/LD．該NaB溶液中：c(Na+)–c(B-)=9.9×10-7mol/L參考答案：B11.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)得最嚴(yán)密的是（）A．檢驗(yàn)試液中的SO42﹣：試液無(wú)沉淀白色沉淀B．檢驗(yàn)試液中的Fe2+：試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗(yàn)試液中的I﹣：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液D．檢驗(yàn)試液中的CO32﹣：試液白色沉淀沉淀溶解參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A．不能排除SO32﹣的干擾；B．具有還原性的離子均可使高錳酸鉀反應(yīng)，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象分析；C．淀粉遇碘變藍(lán)；D．溶液中可能存在SO32﹣．【解答】解：A．溶液中如含有SO32﹣，加入硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，沒(méi)有現(xiàn)象，與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子，但高錳酸鉀為紫紅色溶液干擾現(xiàn)象，不能證明原溶液中一定存在亞鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．試液加入過(guò)氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，離子檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)合理，故C正確；D．若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子，試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀，加入鹽酸沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列物質(zhì)中，不屬于烴類(lèi)的是

A.甲苯

B.聚乙烯

C.葡萄糖

D.丙烷參考答案：C略13.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)參考答案：答案：BD14.右表是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）：

NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6

（假設(shè)：鹽類(lèi)共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)）用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如下圖所示：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①和②的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，都需要控制溫度B．①實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾C．②實(shí)驗(yàn)操作依次為：加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好參考答案：C略15.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2O→NH3?2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B解析：A、過(guò)氧化物與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為，過(guò)氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過(guò)氧化氫，同時(shí)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化氫在堿性條件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，所以18O同時(shí)在水中和氧氣中，不出現(xiàn)在氫氧化鈉中，故A錯(cuò)誤；B、KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低為2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合價(jià)升高5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合價(jià)升降相等，高錳酸鉀把過(guò)氧根氧化為氧氣，18O全部在氧氣中，故B正確；C、NH4Cl水解，其實(shí)是水電離的氫氧根、氫離子分別和NH4+、Cl﹣結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應(yīng)同時(shí)存在在一水合氨中和HCl中，故C錯(cuò)誤；D、KClO3和HCl發(fā)生歸中反應(yīng)，KClO3中氯元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，不能降低為﹣1，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，氯氣中的Cl有來(lái)自KClO3，來(lái)自HCl，KCl中的Cl全部來(lái)自HCl，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究模擬工業(yè)制備硫酸的方法，設(shè)計(jì)下圖所示的一系列裝置，根據(jù)所示裝置回答下列問(wèn)題：

（1）甲組探究SO3的生成，主要設(shè)計(jì)如下的發(fā)生裝置：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒后再繼續(xù)加熱，其原因是______________________________

_

_____。

（2）乙組探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而設(shè)計(jì)下圖所示

裝置：（前面裝置與甲組裝置相同）①

裝置D和E的作用是：

。②

E裝置在反應(yīng)過(guò)程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而D裝置一直沒(méi)有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：a、D中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得較深，使兩個(gè)吸收瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)差較大，而導(dǎo)致SO3從E的水中冒了出來(lái)，與水形成酸霧；b、

（3）丙組則探究的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，而設(shè)計(jì)下圖所示裝置：（前面裝置與甲組相同）

①F錐形瓶中盛放的溶液可以是(選填序號(hào))___________

a、足量澄清石灰水

b、足量小蘇打溶液

c、足量氯化鋇溶液

d、足量硝酸鋇溶液

②反應(yīng)停止后，要通過(guò)裝置F錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量測(cè)定已被氧化的二氧化硫的量時(shí)，在濾出沉淀前必須進(jìn)行一步實(shí)驗(yàn)操作是(簡(jiǎn)述過(guò)程)__________________________________________________________參考答案：（1）①Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O

②該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度過(guò)高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于三氧化的生成。（2）①吸收SO3并做對(duì)照實(shí)驗(yàn)②濃硫酸對(duì)SO3的吸收效果遠(yuǎn)好于水，SO3充分被濃硫酸吸收（3）①c②靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復(fù)上述過(guò)程至清液中不再產(chǎn)生沉淀。③c

④w/（w+233c）×100%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某可逆反應(yīng)：平衡常數(shù)與溫度關(guān)系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強(qiáng)

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)。下列圖像不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時(shí)，在2L密閉容器中，開(kāi)始充入1molX氣體和3molY氣體進(jìn)行反應(yīng)。在某時(shí)刻測(cè)得c(X)=0.45mol，此時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡(jiǎn)述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)X、Y起始物質(zhì)的量一定時(shí)，僅改變一個(gè)外界條件對(duì)Z體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示（曲線I為標(biāo)準(zhǔn)）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：18.氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO

根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

SiO2

+

C

+

N2

Si3N4

+

CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)?，反?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是

。

A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)

D．氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制，沒(méi)有發(fā)展前途參考答案：（1）3

6

2

1

6

（2分）

（2）28g/mol（2分）（3