2022-2023學(xué)年湖南省常德市三和聯(lián)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市三和聯(lián)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略2.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；故選A。3.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2 B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI參考答案：D【考點】元素周期律的作用．【分析】A．鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大；B．氫化物的分子量越大沸點越高，分子間存在氫鍵的沸點最高；C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱．【解答】解：A、鹵族元素單質(zhì)中，單質(zhì)的熔沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量F2＜Cl2＜Br2＜I2，所以熔沸點F2＜Cl2＜Br2＜I2，故A錯誤；B．氫化物的分子量越大沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，所以沸點最高，即沸點順序是HCl＜HBr＜HI＜HF，故B錯誤；C、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D正確；故選D．【點評】本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高考高頻點，明確非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低、最高價氧化物的水化物酸性、單質(zhì)的氧化性、簡單陰離子的還原性關(guān)系，熟練掌握堿金屬族、鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．4.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C5.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是（

）A.2

B.3

C.4

D.5

參考答案：D略6.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，生成1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA參考答案：A略7.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮參考答案：C略8.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略9.將氫氧化鈉溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（

）

A．H++OH-→

H2OB．HCO3-+Ca2++OH-→

CaCO3↓+H2OC．HCO3-+OH-→

CO32-+H2O

D．2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：BD略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br－C.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：BA、KNO3溶液在有H+存在下具有強的氧化性，能夠氧化Fe2+，所以A不能大量共存，即A錯誤；B、pH=12的溶液呈堿性，CH3COO-水解也呈堿性，所以這幾種離子可以大量共存，即B正確；C、使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，則H+能與AlO2–結(jié)合生成Al(OH)3沉淀，故C不能大量共存；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能是強酸溶液，也可能是強堿溶液，其中CO32-在強酸溶液中反應(yīng)生成CO2和H2O，但可在強堿溶液中存在，所以是可能大量共存，而不是一定能大量共存，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題一定要先明確溶液的酸堿性，再結(jié)合所給離子的性質(zhì)，確定能否大量共存，但還要注意題目的要求是“一定”，而不是“可能”。11.用水稀釋0.1mol·L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小B．Kw逐漸減小C．水的電離程度增大D．變大參考答案：C12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．將銀片投入到濃硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用燒堿溶液吸收氯氣：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20參考答案：D略13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg·L﹣1，則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：g參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由﹣2價變?yōu)?4價，每生成2mol銅，有1molCu2S參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故A正確；B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則每個P4O6分子中12個共價鍵，所以1mol該分子中共價鍵個數(shù)為12NA，故B正確；C．設(shè)：當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol3mol

QkJx

0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx==mol，沒有參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，則氫氣分子個數(shù)為2.25NA，故C正確；D．根據(jù)ρ=知其摩爾質(zhì)量=22.4ρ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為22.4ρ，故D錯誤；故選D．14.下列物質(zhì)中，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是

()

A．乙醇

B．苯酚

C．乙醛

D．乙酸參考答案：答案:D15.電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。下列說法中不正確的是（

）A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B．鉛蓄電池工作過程中負(fù)極質(zhì)量增加C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為10.4g參考答案：D解析：A、根據(jù)Ag-Pt電極上硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)，知該電極是陰極，所以鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2，故A正確；B、鉛蓄電池工作過程中負(fù)極有硫酸鉛生成質(zhì)量增加，故B正確；C、根據(jù)電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)得：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-，故C正確；D、電解過程中轉(zhuǎn)移2moL電子，陽極消耗1摩爾水，有2摩爾H+移向陰極，陽極室質(zhì)量減少18克，陰極室放出0.2摩爾氮氣，質(zhì)量減少（5.6+2）g=3.6g，交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）=18-3.6=14.4g，故D錯誤。故答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）a．將SO2氧化成SO3，增強酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

．（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是

（選填序號）．a(chǎn)．蒸發(fā)濃縮

b．蒸餾

c．過濾

d．灼燒e．冷卻結(jié)晶．參考答案：（1）2mol/L．（2）c．（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）b．（7）a、e、c．考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．利用c=計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．據(jù)此解答．（3）根據(jù)題目信息并運用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物．（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生．據(jù)此書寫方程式．溫度過高，H2O2容易分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故工業(yè)生產(chǎn)中主要是用pH計連續(xù)測定溶液pH．（6）還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．解答：解：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為=2mol．所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）==2mol/L．故答案為：2mol/L．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸．故選：c．（3）根據(jù)流程信息可知，發(fā)生器內(nèi)生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合價降低，被還原；則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2進入吸收塔，則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；故答案為：Na2SO4；（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故生產(chǎn)中主要是用pH計連續(xù)測定溶液pH．故答案為：連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）還原性要適中．還原性太強，會將ClO2還原為更低價態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強，生成物與NaClO2分離比較困難．故選：b．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序為a、e、c．故答案為：a、e、c．點評：本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運用、有關(guān)實驗操作和簡單實驗設(shè)計能力考察以及在新情境下綜合運用知識解決問題的能力．題目有一定的難度．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學(xué)方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：18.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機層）VOM2（有機層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有