物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)課件3(高三化學(xué))

第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)重難點(diǎn)：雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型?！究季V要求】了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的立體構(gòu)型。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。重難點(diǎn)：雜化軌道理論及分子的空間構(gòu)型?！究季V要求】了解共價(jià)鍵知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)二分子的立體結(jié)構(gòu)

考點(diǎn)一共價(jià)鍵

考點(diǎn)三分子間作用力與分子的性質(zhì)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)二分子的立體知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I共價(jià)鍵3．分類1．本質(zhì)在原子之間形成

(電子云的重疊)。2．特征具有

和

。分類依據(jù)類型形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式σ鍵電子云“頭碰頭”重疊π鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移極性鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移原子間共用電子對(duì)的數(shù)目單鍵原子間有一對(duì)共用電子對(duì)雙鍵原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)三鍵原子間有三對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)飽和性方向性知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)一I共價(jià)鍵3．分類1．本質(zhì)在原子之間形知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形成共用電子對(duì)，形成共價(jià)鍵，當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時(shí)，不會(huì)形成共用電子對(duì)，這時(shí)形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。特別提醒(1)概念4．鍵參數(shù)考點(diǎn)一I共價(jià)鍵鍵能鍵長(zhǎng)鍵角知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時(shí)，才能形知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響②

相同，

相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)

，如CO和

。5．等電子原理①鍵能越

，鍵長(zhǎng)越

，分子越穩(wěn)定。大短原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)相似N2考點(diǎn)一I共價(jià)鍵穩(wěn)定性立體構(gòu)型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響②知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．根據(jù)價(jià)鍵理論分析氮?dú)夥肿又械某涉I情況？答案氮原子各自用三個(gè)p軌道分別跟另一個(gè)氮原子形成一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。2．試根據(jù)下表回答問題。某些共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下所示：共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)C—C0.154C==C0.134C≡C0.120C≡O(shè)0.143共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)(nm)C==O0.122N—N0.146N==N0.120N≡N0.110(1)根據(jù)表中有關(guān)數(shù)據(jù)，你能推斷出影響共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)的因素主要有哪些？其影響的結(jié)果怎樣？(2)鍵能是______________________________________________________。通常，鍵能越________，共價(jià)鍵越________，由該鍵構(gòu)成的分子越穩(wěn)定。答案原子半徑、原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目。形成相同數(shù)目的共用電子對(duì),原子半徑越小,共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短;原子半徑相同,形成共用電子對(duì)數(shù)目越多，鍵長(zhǎng)越短。氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量大穩(wěn)定知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．根據(jù)價(jià)鍵理論分析【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1253467題組三題組四【遞進(jìn)題組】題組一題組二知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1253467題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一鍵的極性與分子極性的關(guān)系④②⑤⑩①③⑨⑧⑥⑦題組一題組二1253467題組三題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一鍵的極性與分子極性的關(guān)系④②⑤⑩①知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的存在極性共價(jià)鍵，如NaOH、Na2SO4等；有的存在非極性鍵，如Na2O2、CaC2等。(1)在分子中，有的只存在極性鍵，如HCl、NH3等，有的只存在非極性鍵，如N2、H2等，有的既存在極性鍵又存在非極性鍵，如H2O2、C2H4等；有的不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)在離子化合物中，一定存在離子鍵，有的知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二σ鍵、π鍵的判斷C題組一題組二1253467題組三題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二σ鍵、π鍵的判斷C題組一題組二1知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。D題組一題組二1253467題組三題組四題組二σ鍵、π鍵的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建解析稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。D題知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)σ鍵比π鍵穩(wěn)定。快速判斷σ鍵、π鍵的方法(1)通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目；判斷成鍵方式時(shí)，需掌握：共價(jià)單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)σ鍵比π鍵穩(wěn)定?？焖倥袛唳益I、π鍵知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三鍵參數(shù)的應(yīng)用kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小CO斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0

題組一題組二1253467題組三題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三鍵參數(shù)的應(yīng)用kJ·mol－1)比斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二1253467題組三題組四題組三鍵參數(shù)的應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B題組一題組二1253467題組三題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子的空間構(gòu)型與鍵參數(shù)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組四等電子原理應(yīng)用題組一題組二1253467題組三題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組四等電子原理應(yīng)用題組一題組二1253知識(shí)梳理·題型構(gòu)建SO2

N2CON2OCO2O3題組一題組二1253467題組三題組四題組四等電子原理應(yīng)用知識(shí)梳理·題型構(gòu)建SO2N2CON2OCO2O3題組一題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)(1)常見的等電子體匯總知識(shí)梳理·題型構(gòu)建記憶等電子體，推測(cè)等電子體的性質(zhì)(1)常見知識(shí)梳理·題型構(gòu)建特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)(2)孤電子對(duì)的排斥力較大，孤電子對(duì)越多，排斥力越強(qiáng)，鍵角越小。1．價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí)，排斥力最小，體系的能量最低。電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形直線形BeCl2180°330三角形平面正三角形BF3120°21V形SnBr2105°440正四面體形正四面體形CH4109°28′31三角錐形NH3107°22V形H2O105°知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)(2)孤電子對(duì)的排斥知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。特別提醒(1)價(jià)層電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。①當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；②當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。2．雜化軌道理論考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)1個(gè)s軌道1個(gè)p軌道180°直線H—C≡C—H1個(gè)s軌道2個(gè)p軌道120°平面三角形1個(gè)s軌道3個(gè)p軌道109°28′四面體CH4正HCHO知識(shí)梳理·題型構(gòu)建當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形知識(shí)梳理·題型構(gòu)建3．配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。(2)配位鍵①配位鍵的形成：考點(diǎn)二I分子的立體結(jié)構(gòu)成鍵原子一方提供

,另一方提供

形成共價(jià)鍵。孤電子對(duì)空軌道配位原子配位體配位數(shù)中心原子知識(shí)梳理·題型構(gòu)建3．配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型和分子(離子)立體模型的確定知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考填表,VSEPR模型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一12題組二3456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組】題組一12題組二3456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的考查C題組一12題組二3456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的考查知識(shí)梳理·題型構(gòu)建D題組一12題組二3456題組一價(jià)層電知識(shí)梳理·題型構(gòu)建CH2==CH2、C6H6

平面三角形三角錐形CH≡CHCH3CH3CH4分子中的C原子沒有孤電子對(duì),NH3分子中N原子上有1對(duì)孤電子AgF>AgCl>AgBr>AgI對(duì),H2O分子中O原子上有2對(duì)孤電子對(duì),對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大,故鍵角減小 題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的考查知識(shí)梳理·題型構(gòu)建CH2==CH2、C6H6平面三角形三角知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對(duì)互斥理論、雜化軌道理論的考查知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一12題組二3456題組一價(jià)層電子對(duì)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1.“三種”方法判斷分子中心原子的雜化類型知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思維程序用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子(ABn型)、離子(型)空間構(gòu)型的方法解題思路——知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子或離子的思知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二配合物理論的考查A題組一12題組二3456知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組二配合物理論的考查A題組一12題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，N、F、H使得氮原子上的孤電子對(duì)難與Cu2＋形成配位鍵題組一12題組二3456題組二配合物理論的考查知識(shí)梳理·題型構(gòu)建[Ar]3d9或1s22s22p63s23知識(shí)梳理·題型構(gòu)建FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl難電離[Fe(SCN)]2＋題組一12題組二3456題組二配合物理論的考查知識(shí)梳理·題型構(gòu)建FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(S知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)已經(jīng)與

的原子形成共價(jià)鍵的

(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中

的原子之間的作用力,稱為氫鍵。1．分子間作用力(1)概念物質(zhì)分子之間

存在的相互作用力,稱為分子間作用力。(2)分類分子間作用力最常見的是

和

。(3)強(qiáng)弱范德華力

氫鍵

化學(xué)鍵。(4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來說,

相似的物質(zhì)，隨著

的增加，范德華力逐漸

。(5)氫鍵①形成A—H…B②表示方法普遍范德華力氫鍵<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)已經(jīng)與特別提醒知識(shí)梳理·題型構(gòu)建a．A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般為N、O、F三種元素。b．A、B可以相同，也可以不同。主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。③特征具有一定的

性和

性。④分類氫鍵包括

氫鍵和

氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2．分子的性質(zhì)類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心重合的分子正電中心和負(fù)電中心不重合的分子存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵非極性鍵或極性鍵分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)方向飽和分子內(nèi)分子間升高(1)分子的極性特別提醒知識(shí)梳理·題型構(gòu)建a．A、B是電負(fù)性很強(qiáng)的原子，一般知識(shí)梳理·題型構(gòu)建在有機(jī)物分子中，連有

的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，(2)分子的溶解性非極性溶質(zhì)一般能溶于

溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于

。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度

。①“相似相溶”的規(guī)律：②隨著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為

，在三維空間里

的現(xiàn)象。②手性分子：①手性異構(gòu)：具有

體的分子。③手性碳原子：非極性極性溶劑增大鏡像不能重疊手性異構(gòu)四個(gè)不同基團(tuán)或原子考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建在有機(jī)物分子中，連有知識(shí)梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H＋，酸性越強(qiáng)，如酸性：HClO<HClO2<HClO3<HClO4。(4)無機(jī)含氧酸分子的酸性考點(diǎn)三I分子間作用力與分子的性質(zhì)如。

知識(shí)梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．分析下面兩圖，總結(jié)鹵素單質(zhì)和鹵素碳化物的范德華力變化規(guī)律。思考點(diǎn)撥

范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。同分異構(gòu)體中，支鏈越多，范德華力越小。相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子極性越大，范德華力越大。答案鹵素單質(zhì)和四鹵化碳的范德華力隨其相對(duì)分子質(zhì)量增加而變大。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考1．分析下面兩圖，總知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵；解析乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件；解析

HI分子間只存在范德華力的作用；解析

H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力；解析

氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵；解析

H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵?！痢痢痢痢獭獭痢?/p>

特別提醒

(1)有氫鍵的分子間也有范德華力，但有范德華力的分子不一定有氫鍵。(2)一個(gè)氫原子只能形成一個(gè)氫鍵，這就是氫鍵的飽和性。(3)分子內(nèi)氫鍵基本上不影響物質(zhì)的性質(zhì)。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析可燃冰中知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考氟化氫存在分子間氫鍵，氯化氫無氫鍵。分子間氫鍵分子間氫鍵分子間氫鍵鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)硝基苯酚存在分子間氫鍵鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考氟化氫存在分子間氫鍵知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析分子內(nèi)氫鍵除必須具備形成氫鍵的條件外，還必須具備特定的條件：形成平面環(huán)(五元或六元環(huán)最為穩(wěn)定)、形成的環(huán)中沒有任何扭曲等。氫鍵的形成使物質(zhì)在熔、沸點(diǎn)、電離度、溶解度等方面表現(xiàn)出一些特殊性質(zhì)。由于分子間氫鍵的作用，形成了“締合分子”增大了分子間作用力，使得物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高(如水)、溶解度增大(如氨)、電離度降低(如氫氟酸為弱酸)等；由于分子內(nèi)的氫鍵作用，形成具有“環(huán)狀結(jié)構(gòu)”的物質(zhì)，減小了分子間的作用力，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低，溶解度減小等。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考解析分子內(nèi)氫鍵除必知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考4.氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高嗎？答案不一定，如果形成的氫鍵是分子內(nèi)氫鍵，則對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)影響較小。5．極性分子中可能含有非極性鍵嗎？知識(shí)梳理·題型構(gòu)建深度思考深度思考4.氫鍵的存在一定能【遞進(jìn)題組】12知識(shí)梳理·題型構(gòu)建34題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213【遞進(jìn)題組】12知識(shí)梳理·題型構(gòu)建34題組一題組二567題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一分子極性的判斷A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組一分子極性的判斷A1234題組一題知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2．判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。答案

PCl3、SO2是極性分子；CCl4、CS2是非極性分子。解析判斷分子的極性一要注意常見分子的極性和空間結(jié)構(gòu)，如SO2中的硫原子為sp2不等性雜化，分子中S—O共價(jià)鍵受硫原子1對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用，整個(gè)分子正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；二要注意利用等電子原理進(jìn)行類推，如由CO2、O3分子可以分別類推CS2、SO2的極性。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組一分子極性的判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建2．判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系12知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系B2知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建H—O—O—H

因O—O鍵為非極性鍵，極性非極性極性因H2O2為極性分子,而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2

－1價(jià)而O—H鍵為極性鍵，共用電子對(duì)偏向氧，故氧為－1價(jià)解析

(1)在冰中，每個(gè)水分子與周圍的4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，按“均攤法”計(jì)算，相當(dāng)于每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；水分子為V形結(jié)構(gòu)。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組二分子極性和化學(xué)鍵極性的關(guān)系(2)由H2O2的空間構(gòu)型圖可知,H2O2是極性分子,分子內(nèi)既有極性鍵,又有非極性鍵,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,H2O2難溶于CS2。。知識(shí)梳理·題型構(gòu)建H—O—O—H因O—O鍵為非極性鍵，極知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型(1)思維程序知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子極性判斷的思維程序和兩種思維模型(1知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)思維模型非極性分子、極性分子的判斷，首先看鍵是否有極性，然后再看各鍵的空間排列狀況。鍵無極性，分子必?zé)o極性；鍵有極性，各鍵空間排列均勻，使鍵的極性相互抵消，分子無極性；鍵有極性，各鍵空間排列不均勻，不能使鍵的極性相互抵消，分子有極性。①根據(jù)鍵的類型及分子的空間構(gòu)型判斷共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系可總結(jié)如下：知識(shí)梳理·題型構(gòu)建(2)思維模型非極性分子、極性分子的判斷，知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子若未全部成鍵，此分子一般為極性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外層電子均全部成鍵，它們都是非極性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外層電子均未全部成鍵，它們都是極性分子。②根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷知識(shí)梳理·題型構(gòu)建分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三分子間作用力及其影響A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213解析知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組三分子間作用力及其影響A1234題知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組三分子間作用力及其影響知識(shí)梳理·題型構(gòu)建B1234題組一題組二567題組三89題知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性

D1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性D1234知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)梳理·題型構(gòu)建1234題組一題組二567題組三89題組四知識(shí)梳理·題型構(gòu)建H3PO3＋2NaOH==Na2HPO3＋2H2OH3AsO3＋3NaOH==Na3AsO3＋3H2OH3PO3為中強(qiáng)酸，不與H3AsO3+3HCl==AsCl3+3H2O鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組四無機(jī)含氧酸分子的酸性知識(shí)梳理·題型構(gòu)建H3PO3＋2NaOH==Na2HPO3＋知識(shí)梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法知識(shí)梳理·題型構(gòu)建無機(jī)含氧酸分子的酸性判斷及比較的思維方法知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組五教材回扣練習(xí)B1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213知識(shí)梳理·題型構(gòu)建題組五教材回扣練習(xí)B1234題組一題組知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建A1234題組一題組二567題組三89題知識(shí)梳理·題型構(gòu)建BCDA1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建BCDA1234題組一題組二567題組三8知識(shí)梳理·題型構(gòu)建13．(選修3P57－6)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)CCl4、NH3、H2O的立體構(gòu)型。答案

CCl4：正四面體形；NH3：三角錐形；H2O：“V”形。1234題組一題組二567題組三89題組四1011題組五1213題組五教材回扣練習(xí)知識(shí)梳理·題型構(gòu)建13．(選修3P57－6)運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】探究高考·明確考向12345【考題訓(xùn)練】探究高考·明確考向12345硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強(qiáng)sp2、sp3ADE24,5(或5,4)（或其他合理答案）探究高考·明確考向12345硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范探究高考·明確考向12345探究高考·明確考向12345探究高考·明確考向12345小于41∶2sp3探究高考·明確考向12345小于41∶2sp3探究高考·明確考向12345ABDAEBCGCE探究高考·明確考向12345ABDAEBCGCE探究高考·明確考向12345解析

(3)干冰為分子晶體，熔化時(shí)只需破壞范德華力；乙酸、乙醇、分子間均存在范德華力和氫鍵，因此B、C、D三者變化過程中均需克服兩種作用力；碘為分子晶體，溶于四氯化碳的過程中只需克服范德華力；石英為原子晶體，熔融過程中共價(jià)鍵被破壞，故A、E正確。(4)只含極性鍵的分子有CO2、CH2Cl2；既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物必須是含“根”的離子化合物，只有NH4Cl符合；共價(jià)單鍵為σ鍵，雙鍵或三鍵中有一個(gè)σ鍵，其余為π鍵，因此只存在σ鍵的分子有CH2Cl2、C2H6；同時(shí)存在σ鍵和π鍵的分子有N2、CO2、C2H4。探究高考·明確考向12345解析(3)干冰為分子晶體，熔化探究高考·明確考向123451s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)平面三角形2×6.02×1023個(gè)(或2mol)C≡O(shè)sp3

或探究高考·明確考向123451s22s22p63s23p63探究高考·明確考向12345探究高考·明確考向12345探究高考·明確考向12345sp3三角錐形平面三角形強(qiáng)3s23p63d1034O>S>Se探究高考·明確考向12345sp3三角錐形平面三角形強(qiáng)3s探究高考·明確考向12345和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價(jià)，而H2SeO4中的Se為＋6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H＋的H＋的抑制作用,使第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子由于第一步電離產(chǎn)生H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO探究高考·明確考向12345和(HO)2SeO2。H2Se探究高考·明確考向12345探究高考·明確考向12345本講內(nèi)容結(jié)束請(qǐng)完成練出高分本講內(nèi)容結(jié)束練出高分123456789101112131415練出高分123456789101112131415練出高分123456789101112131415C練出高分123456789101112131415C練出高分B123456789101112131415練出高分B123456789101112131415練出高分B123456789101112131415解析原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體，B項(xiàng)中兩者的原子數(shù)不等。練出高分B123456789101112131415解析練出高分123456789101112131415A練出高分123456789101112131415A練出高分123456789101112131415C練出高分123456789101112131415C練