氨（備課件）高一化學(xué)系列（人教版2019必修第二冊(cè)）

人教版必修第二冊(cè)網(wǎng)科學(xué)【備課無(wú)憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件網(wǎng)科學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)人教版必修第二冊(cè)5.2.3氨和銨鹽1.了解氨的性質(zhì)及應(yīng)用。2.理解噴泉實(shí)驗(yàn)的原理?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)、噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。氨(NH3)：(ammonia)

合成氨是人類發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。歷史上，獲得諾貝爾獎(jiǎng)的三位科學(xué)家都與合成氨有關(guān)，再一次體現(xiàn)了氮的化合物對(duì)人類的重要作用。

（一）1918年，德國(guó)化學(xué)家弗里茨·哈伯因?yàn)榘l(fā)明合成氨方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（二）1931年，卡爾·博施因?yàn)楦倪M(jìn)合成氨方法獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（三）2007年10月諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了德國(guó)化學(xué)家格哈德·埃特爾，理由是他發(fā)現(xiàn)了哈伯－博施法合成氨的作用機(jī)理。氨的性質(zhì)自主學(xué)習(xí)閱讀材料思考：氨氣有哪些物理性質(zhì)？杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。思考·交流1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？1.物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味密度特性溶解性氣體

氣味空氣溶于水,1體積水能溶解體積的氨氣無(wú)色刺激性小于易液化（-33.5℃）極易700氨氣易液化，液態(tài)氨汽化時(shí)要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷（液氨用在電冰箱中作制冷劑）【實(shí)驗(yàn)5-6】氨的噴泉實(shí)驗(yàn)燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶中，形成紅色的噴泉實(shí)驗(yàn)·探究a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。實(shí)驗(yàn)裝置操作及現(xiàn)象結(jié)論

打開(kāi)彈簧夾,擠壓膠頭滴管;【N2與NH3結(jié)構(gòu)比較】2、化學(xué)性質(zhì)：（1）、氨氣與水的反應(yīng)：NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-（一水合氨）思考·交流為何氨氣溶于水顯堿性？NH3·H2O：是一種弱堿。不穩(wěn)定，易分解。與某些鹽溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3·H2O==NH3↑+H2O△NH3·H2O化學(xué)式不能寫(xiě)成NH4OH氨氣是一種堿性氣體。氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水的成分：分子：NH3·H2O、NH3、H2O離子：NH4+、OH-、H+(極少量)在進(jìn)行氨水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度計(jì)算時(shí)，以NH3為溶質(zhì)。氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度越大，密度越小。沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HCl＝NH4ClNH4Cl實(shí)驗(yàn)·探究（2）、氨氣與酸的反應(yīng)：——此反應(yīng)可檢驗(yàn)NH3或HCl小魔術(shù)：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式思考·交流揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4無(wú)此現(xiàn)象。1、說(shuō)明鹽酸和濃氨水具有什么性質(zhì)？

濃鹽酸、濃氨水易揮發(fā)2.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？白煙3.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？無(wú)明顯現(xiàn)象寫(xiě)出與酸反應(yīng)的方程式【應(yīng)用】管道工人用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會(huì)產(chǎn)生白煙，原理是什么?(已知2NH3+3Cl2====N2+6HCl)提示:若氯氣管道漏氣，發(fā)生反應(yīng):2NH3+3Cl2====N2+6HCl、NH3+HCl====NH4Cl，產(chǎn)生的白煙是固體NH4Cl。(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O點(diǎn)燃②氨氣在純氧中燃燒：③與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨氣少量）（氨氣足量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏討論從氮元素的化合價(jià)考慮，氨還有哪些性質(zhì)？（3）NH3具有還原性-3氨氣的性質(zhì)有白煙產(chǎn)生還原性NH3+HCl===NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O△催化劑NH3+H2O

NH3·H2O＝＝＝＝檢驗(yàn)氨氣的方法1濕潤(rùn)的石蕊試紙=>變藍(lán)2濕潤(rùn)的酚酞試紙＝>變紅3蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙提煉歸納(1)液氨可用作制冷劑，是因?yàn)槠淦瘯r(shí)吸收大量的熱(

)(2)氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)(

)(3)新制飽和氨水中含氮粒子物質(zhì)的量濃度最大的是NH4+(

)(4)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生(

)(5)氨中氮元素的化合價(jià)為－3價(jià)，在反應(yīng)中只能升高而具有還原性(

)1.判斷正誤√×××√2.下列關(guān)于氨氣、液氨、氨水的敘述正確的是A.氨氣、液氨、氨水的成分相同，均為純凈物B.蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近，有白煙生成C.氨水的密度比水小，且濃度越大，密度越大D.氨水的溶質(zhì)為NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒解析氨水是混合物，氨水的密度隨濃度的增大而減小，氨水中水的含量最多。典題精練B3.下列反應(yīng)中說(shuō)明氨氣具有還原性和堿性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化劑A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O4.若將22.4L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水，得到500mL氨水。(1)氨溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。氨水呈堿性的原因是

。(2)該氨水中的含氮粒子有

，它們的物質(zhì)的量濃度之和為

。(3)寫(xiě)出氨水與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①稀硫酸：

；②氯化鐵溶液：

。NH3·H2O部分電離產(chǎn)生OH－2mol·L－1深度學(xué)習(xí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用互動(dòng)探究氨的噴泉實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象

先擠壓膠頭滴管的膠頭，再打開(kāi)止水夾燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體呈紅色思考一：氨氣為什么能形成噴泉現(xiàn)象？NH3極易溶于水加入少量的水后，燒瓶中NH3溶于水燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差水通過(guò)導(dǎo)管被壓入燒瓶噴泉思考二：氨的噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？

深度學(xué)習(xí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理及應(yīng)用1.氨氣極易溶于水，盛氨氣的燒瓶必須干燥且氣體要充滿燒瓶；

2.燒瓶不能漏氣（實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性）。思考三：膠頭滴管在實(shí)驗(yàn)中所起的作用？膠頭滴管的作用是引發(fā)噴泉，是氨氣形成噴泉的動(dòng)力所在。(1)噴泉形成原理氣體與水或其他液體接觸氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小外部液體進(jìn)入形成噴泉提煉歸納(2)使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差的兩種方法減小內(nèi)壓容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差增大外壓(3)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵——“三要”①裝置氣密性——要好;②燒瓶和氣體——要干;③燒瓶?jī)?nèi)的氣體——要滿。噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合4.城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理一樣嗎？相似點(diǎn)：都是利用內(nèi)外壓強(qiáng)差不同點(diǎn)：前者壓強(qiáng)小于大氣壓

后者壓強(qiáng)大于大氣壓NaOHNaOHCO2拓展一：中學(xué)化學(xué)中，與NH3類似能用如圖裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體還有哪些？1、NH3、HCl、HBr等易溶于水的氣體可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)；2、CO2、SO2、Cl2等與NaOH溶液也可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)。拓展應(yīng)用只要所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)均能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體液體原理NH3水NH3、HCl均屬于極易溶于水的氣體常溫下,NH3的溶解度為1∶700,HCl的溶解度為1∶500HClCO2NaOH溶液均能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2【易錯(cuò)提醒】①NO2溶于水也能形成噴泉,但溶液不能充滿燒瓶。②NO2和O2的混合氣體(體積比4∶1)也能形成噴泉,溶液充滿燒瓶。提煉歸納拓展二：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的膠頭滴管去掉如何引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)?？具體做法：

打開(kāi)止水夾，用熱毛巾對(duì)燒瓶熱敷或者用冷毛巾對(duì)燒瓶冷敷都可以引發(fā)噴泉。引發(fā)噴泉的方式：形成內(nèi)外壓強(qiáng)差1、減小內(nèi)壓法2、增大外壓法例1.如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是()A．a(chǎn)為HCl氣體，b為H2OB．a(chǎn)為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C【延伸探究】①NO2與H2O②NH3與鹽酸③HCl與NaOH溶液(1)上述組合中能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體能充滿燒瓶的有哪些？(2)上述組合中能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，但液體不能充滿燒瓶的有哪些？提示:(1)NH3易與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl====NH4Cl；HCl易與NaOH溶液反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O。均無(wú)氣體剩余，故②③能做噴泉實(shí)驗(yàn)，且燒瓶中最終充滿液體。(2)NO2易溶于水，并與水反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO,故①能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，但有NO氣體剩余，液體無(wú)法充滿燒瓶。[例2]噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。①用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_______________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________②如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法

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