第三節(jié)氧化還原反應（第一、二課時）

第二節(jié)氧化還原反應本節(jié)將學習內容導讀：三課時一、氧化還原反應：（二課時）1、氧化還原反應、氧化反應、還原反應的概念2、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的概念3、氧化還原反應的實質二、電子轉移方向和數目的表示方法：三、物質或微粒氧化性、還原性強弱的判斷：本課時學習內容導讀：一、氧化還原反應：（二課時）1、氧化還原反應、氧化反應、還原反應的概念（1）初中對氧化還原反應的分析（得失氧角度）（2）高中對氧化還原反應的分析（化合價升降）2、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的概念3、氧化還原反應的實質：1、根據____________，可以把化學反應分為、、四種基本反應類型。反應的形式分解反應化合反應置換反應復分解反應2、快速思考下列反應，并按上述分類標準判斷其類型：（1）鈉在氯氣中燃燒（2）氧化鈉與水的反應（3）加熱碳酸鈣使之分解（4）加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制備氧氣（5）鋅與稀鹽酸反應制備氫氣（6）稀硫酸中滴加氯化鋇溶液（7）一氧化碳還原氧化鐵化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應復分解反應不屬于上述四大基本反應類型以3COFe2O3====3CO22Fe為例，看初中對氧化還原反應的定義。在反應中CO得到氧變成CO2，我們說CO發(fā)生了氧化反應；Fe2O3失去氧變成單質鐵，我們說Fe2O3發(fā)生了還原反應。（1）初中對氧化還原反應分析（從得失氧角度定義）:_______________________叫氧化反應。_______________________叫還原反應。_______________________叫氧化還原反應?！饕弧⒀趸€原反應：1、氧化還原反應、氧化反應、還原反應的概念：物質得到氧的反應物質失去氧的反應物質中有氧得失的反應是否只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應？如果一個反應中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應呢？氧化還原反應到底有什么特征呢？它的本質又是什么呢？（2）高中對氧化還原反應分析（從化合價升降角度）:3COFe2O3===3CO22Fe△30（還原反應）（氧化反應）24由此可見，從化合價的升降來定義:_____________________________叫氧化反應。_____________________________叫還原反應。_____________________________叫氧化還原反應。物質中有元素化合價升高的反應物質中有元素化合價降低的反應物質中有元素化合價升降的反應請分析下列三個氧化還原反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，討論什么物質發(fā)生了氧化反應，什么物質發(fā)生了還原反應？2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫H2O+C====H2+CO高溫CuO+H2====Cu+H2O△思考與交流（還原反應）（氧化反應）（還原反應）（氧化反應）（還原反應）（氧化反應）思考：怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應？依據有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應：判斷下列化學反應哪些是氧化還原反應1、2ClO3==2Cl3O2↑2、CaCO3==CaOCO23、2FeOH3==Fe2O33H2O4、2FeCl2Cl2==2FeCl35、CaOH2O==CaOH26、CaCO3＋H2O＋CO2==CaHCO327、2CuO＋H2==Cu＋H2O8、CuOCO==CuCO29、NaOHHCl==NaClH2O10、NaClAgNO3==AgCl↓NaNO3√△△△高溫√√√××××××結論：1、所有的置換反應都是氧化還原反應。2、所有的復分解反應都不是氧化還原反應。3、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應都是氧化還原反應。4、沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應都不是氧化還原反應。思考：氧化還原反應與四大基本反應之間的關系？

氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應用圖形來表示：還原產物2、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物概念：2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫20氧化劑：在反應中含元素化合價降低的反應物。還原劑：在反應中含元素化合價升高的反應物。氧化產物：還原劑被氧化后得到的產物。還原產物：氧化劑被還原后得到的產物。被氧化:一般指化合價升高的那種元素被氧化。被還原:一般指化合價降低的那種元素被還原。40化合價降低，被還原化合價升高，被氧化氧化劑還原劑氧化產物常見的氧化劑和還原劑：（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質：Cl2、O2、Br2等。②含高價金屬離子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。③有較高化合價元素的化合物：MnO2、nO4、2Cr2O7等。（2）常見的還原劑①金屬單質：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金屬：H2、C、Si、P等。③含低價金屬離子的化合物：FeCl2、SnCl2等。④含有較低化合價元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。練習1:指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。（化學方程式中的條件已省略）（1）nCuSO4==nSO4Cu（2）2ClO3==2Cl3O2↑（3）2NaCl2==2NaCl（4）3Cl26OH==5ClClO33H2O（5）S2NO33C==2SN2↑3CO2↑（6）2MnO416HCl（濃）==2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O練習2：分析下列變化:1、Fe→FeCl3，需要加_______劑，如:_____。2、CuO→Cu，需要加_______劑，如：_____。3、HCl→Cl2是_______反應，HCl是______劑。4、HCl→H2是_______反應，HCl是______劑。5、Fe3→Fe,需要加_____劑，F(xiàn)e3具有_____性。氧化Cl2還原H2氧化還原還原氧化還原氧化在氧化還原反應中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？即元素化合價變化的實質是什么3、氧化還原反應的實質是什么？化合價升降原因：電子得失或偏移NaCl的形成過程NaClNa[Cl]-失去e-Cl-Na+2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化劑：Cl2

還原劑：NaNaCl既是氧化產物又是還原產物失去e-后得到e-后由此可見，我們還可以從電子的得失或偏移來定義氧化還原反應:_____________________________叫氧化反應。_____________________________叫還原反應。_____________________________叫氧化還原反應。失去電子或電子對偏離的反應得到電子或電子對偏向的反應有電子轉移得失或偏移的反應共價化合物HCl的形成過程HClHClH2＋Cl2＝＝＝2HCl電子對偏向，化合價降低，被還原００+1-1電子對偏離，