浙江省海寧市高中化學(xué)高二下冊(cè)期末自測(cè)題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線(xiàn) 密封線(xiàn) 高二下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿(mǎn)分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，用光催化分解代替電解水制氫氣可實(shí)現(xiàn)節(jié)能環(huán)保B．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生C．食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率慢，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間D．可以通過(guò)勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象

2、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．羥基所含中子數(shù)為AB．含的溶液中陰離子數(shù)目為C．電解制，電路中通過(guò)的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含鍵的數(shù)目為

3、下列所述的粒子(均為36號(hào)以前的元素)，按半徑由大到小的順序排列正確的是

①基態(tài)X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

②基態(tài)的價(jià)電子排布式為

③基態(tài)的軌道表示式為

④基態(tài)的最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

4、異戊二烯是天然橡膠的單體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．異戊二烯的系統(tǒng)命名為2-甲基-1，3-二丁烯B．等物質(zhì)的量的異戊二烯和加成，產(chǎn)物有3種C．異戊二烯和加成，產(chǎn)物中有手性碳原子D．聚異戊二烯存在順?lè)串悩?gòu)

5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性C．實(shí)驗(yàn)室不可用裝置③收集HClD．驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的實(shí)驗(yàn)可利用裝置④進(jìn)行

6、下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是A．防止Fe被腐蝕B．設(shè)計(jì)銅鋅原電池C．鐵上鍍銀D．銅的精煉

A．AB．BC．CD．D

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級(jí)C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗(yàn)題

8、溴苯()是一種化工原料。實(shí)驗(yàn)室可用苯和液溴反應(yīng)制得，有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表，回答下列問(wèn)題。苯液溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

(1)實(shí)驗(yàn)室制溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(2)某小組擬選用上圖兩套裝置制取溴苯，

①裝置2中儀器b的名稱(chēng)是___________。

②若用裝置2中的直形冷凝管c代替裝置1中的球形冷凝管c，不足之處是___________。

③該小組應(yīng)選擇的裝置是___________(填“裝置1”或“裝置2”)，原因是___________。

(3)反應(yīng)完的混合物中含苯、液溴、溴苯、鐵屑，將混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：

步驟①：向燒杯中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟②：濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是________(用化學(xué)方程式表示)。

步驟③：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。

步驟④：___________。

(4)由溴苯的同系物一溴甲苯()可制備苯甲醇()，在一定條件下高鐵酸鹽(FeO)可將苯甲醇氧化為苯甲醛()

①寫(xiě)出一溴甲苯制備苯甲醇的化學(xué)方程式___________。

②控制適當(dāng)溫度，向堿性次氯酸鹽溶液中加入Fe(NO3)3，攪拌，生成高鐵酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是_____。

③當(dāng)反應(yīng)溶液pH=11.5，反應(yīng)4分鐘時(shí)，溫度對(duì)苯甲醇氧化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度對(duì)苯甲醇氧化反應(yīng)的影響T/℃苯甲醇轉(zhuǎn)化率/%苯甲醛選擇性/%產(chǎn)率/%1862.082.351.02868.567.946.53886.8N39.54896.329.828.7

分析表中數(shù)據(jù)，N的數(shù)值應(yīng)該為_(kāi)__________(填選項(xiàng))。

A、72.3B、45.5C、26.8

隨著溫度的升高，苯甲醛產(chǎn)率逐漸降低的主要原因是___________。三、工藝流程題

9、合理利用工廠(chǎng)煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠(chǎng)煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3)為原料制備氧化鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶性離子，轉(zhuǎn)化為可溶性離子；②常溫下，，，。

回答下列問(wèn)題：

(1)在周期表中的位置為_(kāi)______，其基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______。

(2)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，“浸取”時(shí)加入的溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(3)“除雜”加入過(guò)量鋅粉發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______；“冷凝吸收”過(guò)程中通入過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

(4)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與的關(guān)系如圖，橫坐標(biāo)為溶液的，縱坐標(biāo)為或物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(假設(shè)離子濃度時(shí)，離子已沉淀完全)。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得的溶度積_______，某廢液中含離子，為沉淀離子可以控制溶液中值的范圍是_______。

(5)高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖(圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì))。

①中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是_______(填化學(xué)式)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_______。四、原理綜合題

10、為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化劑作用下，通過(guò)下列反應(yīng)：使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿。此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成和等。已知CCl4的沸點(diǎn)為77℃，CHCl3的沸點(diǎn)為61.2℃。

(1)在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃初始CCl4的濃度(/)初始H2的濃度(/)CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率11100.81.2A21101150%310011B

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______，在110℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)______。

②實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A_______50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實(shí)驗(yàn)2中，10h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。

④實(shí)驗(yàn)3中，B的值_______(填序號(hào))。

A.等于50%

B.大于50%

C.小于50%

D.從本題資料無(wú)法判斷

(2)120℃時(shí)，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2和4的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)消耗CCl4的百分率和生成物中CHCl3的百分含量隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實(shí)線(xiàn)是消耗CCl4的百分率變化曲線(xiàn)，虛線(xiàn)是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線(xiàn))。

①在圖中的四條線(xiàn)中，表示H2的起始濃度為2的實(shí)驗(yàn)消耗CCl4的百分率變化曲線(xiàn)的是_____(填序號(hào))。

②根據(jù)上圖曲線(xiàn)，氫氣的起始濃度為_(kāi)______時(shí)，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。你判斷的依據(jù)是_______。

11、元素周期表是化學(xué)中最重要的基本工具之一、它可以幫助化學(xué)家更好地研究元素，在科學(xué)研究和工業(yè)應(yīng)用中有廣泛應(yīng)用。近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類(lèi)為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。

(1)比較離子半徑：F-___________O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(2)Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為_(kāi)__________。

(3)元素As與P同族，請(qǐng)舉一事實(shí)說(shuō)明非金屬性P元素比As元素強(qiáng)___________。

(4)已知H3PO4為三元酸，其結(jié)構(gòu)式為：

。次磷酸(H3PO2)中P的成鍵情況與H3PO4中的相同，則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是___________。若將足量的KOH與次磷酸(H3PO2)充分反應(yīng)，則化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)已知KH2PO4溶液呈酸性，可能的原因是___________。

12、某有機(jī)物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3溶液不顯色，A分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，含苯環(huán)，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，A和其他有機(jī)物存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

試回答下列問(wèn)題：

(1)H→I、H→J反應(yīng)類(lèi)型依次為_(kāi)______。J所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)寫(xiě)出