云南省昭通市高中化學(xué)高一下冊(cè)期末深度自測(cè)試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列說(shuō)法正確的是A．純堿、燒堿都屬于堿B．農(nóng)夫山泉飲用水屬于純凈物C．都是鉀鹽D．與的混合氣體只由氧元素組成，屬于單質(zhì)

2、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為46，質(zhì)子數(shù)為34的原子可表示為：B．的分子結(jié)構(gòu)模型為：C．過(guò)氧化氫的電子式為：D．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：

3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在25℃，101kPa時(shí)，22.4LCO2中所含原子數(shù)目小于3NAB．500mL12mol·L-1濃鹽酸與1.5molMnO2充分反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的個(gè)數(shù)之和為2NAD．18gD2O中含有的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目均為10NA

4、在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液時(shí)，有沉淀生成的是A．、B．、C．、D．、

5、下列物質(zhì)反應(yīng)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍(lán)綠色溶液

6、下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反應(yīng)：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小蘇打溶液中加入稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)

8、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作中錯(cuò)誤的是A.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水C.從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D.分離酒精和水

A．AB．BC．CD．D

9、為短周期主族元素，其中為第二周期元素，其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，與能形成型離子化合物，與同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：B．和的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．由三種元素組成的鹽僅有一種

10、目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說(shuō)法不正確的是

A．熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B．吸收溴的離子方程式為C．不采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能D．蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶和分液漏斗

11、以下是實(shí)驗(yàn)室制取、收集、干燥、存放氣體的裝置圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳均可使用裝置②B．實(shí)驗(yàn)室收集氫氣和二氧化碳均可使用裝置③，氣體從導(dǎo)管b進(jìn)入C．實(shí)驗(yàn)室干燥氧氣和二氧化碳均可使用裝置④，氣體從導(dǎo)管a進(jìn)入D．實(shí)驗(yàn)室均可用排水法收集氧氣和二氧化碳，并且如圖⑤臨時(shí)存放

12、向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液中的c(Mn2+)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)分析不正確的是

A．Oa段說(shuō)明反應(yīng)非常慢，溶液中的c(Mn2+)隨時(shí)間變化很小B．a(chǎn)b段說(shuō)明反應(yīng)很快，c(Mn2+)迅速增大，主要原因是反應(yīng)放熱使溫度升高C．a(chǎn)b段反應(yīng)很快，表明Mn2+達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用D．bc段說(shuō)明反應(yīng)趨于完全，反應(yīng)不再進(jìn)行，溶液中的c(Mn2+)為定值

13、用和催化合成乙烯的反應(yīng)原理為：，向1L恒容密閉的催化反應(yīng)器中充入和，測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖。下列說(shuō)法正確的是

A．容器內(nèi)氣體密度不變可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志B．生成乙烯的速率：M點(diǎn)一定大于N點(diǎn)C．250℃時(shí)，反應(yīng)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，則5min內(nèi)D．升高溫度，催化劑的催化效率降低

14、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是（

）A．ΔH2＞ΔH1B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3

15、amL兩種氣態(tài)烴按任意比例混合后與足量的氧氣混合點(diǎn)燃后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)(常溫、常壓)，體積總是縮小2amL。則兩種烴可能是A．CH4、C2H4B．C2H6、C3H6C．CH4、C2H6D．C2H6、C2H2

16、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一，下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．SSO2SB．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3D．FeFe2O3Fe2(SO4)3

17、電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池，其原理示意圖如圖所示。已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為(S的化合價(jià)均為-1價(jià))。下列說(shuō)法正確的是

A．Li為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電流由Li經(jīng)負(fù)載，流向極C．正極的電極反應(yīng)式為D．將熔融的改為L(zhǎng)iCl的水溶液，電池性能更好

18、組成原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是

A．電子Zn沿導(dǎo)線流向CuB．鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，銅片質(zhì)量減小D．電流由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

18、向和的混合物中加入稀，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到，和均無(wú)剩余，為中和過(guò)量的，并使元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，共消耗溶液，則該的物質(zhì)的量濃度為A．B．C．D．二、工藝流程題

19、Ⅰ氨是自然界中各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中，快速制氨氣所需的液態(tài)試劑為_(kāi)_____(填寫(xiě)試劑名稱)。

(2)用該反應(yīng)原理制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋篲_____(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示連接順序)。

Ⅱ.高濃度氨廢水是造成河流及湖泊富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨廢水的方案如圖，回答下列問(wèn)題：

(3)“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關(guān)系如圖所示則去除氨氮廢水最適宜的pH=______。

(4)在“吹出塔”中，試解釋熱空氣吹出氨氣的原理______。

(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下實(shí)現(xiàn)NH→NO→NO轉(zhuǎn)化，在堿性條件下，NH被氧氣氧化成NO的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(6)“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物如甲醇(CH3OH)，實(shí)現(xiàn)HNO3→NO→N2，轉(zhuǎn)化，已知甲醇被氧化為CO2，則6molHNO3完全轉(zhuǎn)化理論上消耗甲醇的質(zhì)量為_(kāi)_____。三、實(shí)驗(yàn)題

20、已知鐵氰化鉀溶液呈黃色，可以與反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的(鐵氰化亞鐵)沉淀，因而在實(shí)驗(yàn)室中常用于鑒別溶液中是否存在。

I．某化學(xué)興趣小組查閱資料了解到具有氧化性，可被還原生成。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究的相關(guān)性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：向飽和溶液中滴加幾滴的溶液，溶液出現(xiàn)黃色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)二：向滴有淀粉的飽和KI溶液中滴加幾滴的溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

II．小組同學(xué)提出問(wèn)題：能否將Fe氧化成？

設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三取少量的溶液于試管中，加人適量鐵屑無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量NaCl固體溶液中出現(xiàn)藍(lán)色渾濁(3)指導(dǎo)老師指出實(shí)驗(yàn)中需要用煮沸后再冷卻至室溫的蒸餾水配制的溶液，并且往試管中的溶液上加入少量煤油，其目的為_(kāi)__________。

(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：___________。

②反思現(xiàn)象：乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四現(xiàn)象不同的原因是鐵屑表面有一層金屬氧化膜，阻止了反應(yīng)進(jìn)行，加入NaCl的作用為_(kāi)__________。

③深度探究：為證明不同現(xiàn)象是由而不是Na造成的，可向?qū)嶒?yàn)三的試管中加入少量___________(填化學(xué)式)，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。四、周期表推斷題

21、10種短周期主族元素a-j的原子半徑、最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增變化如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)元素e在元素周期表中的位置是_______。

(2)元素d、e、f形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明j的非金屬性強(qiáng)于i的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：i難于jB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：i強(qiáng)于jC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：i高于jD．含氧酸的酸性：j強(qiáng)于i(4)由a、c、d三種元素組成的化合物一定含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。

(5)甲是元素b的氫化物，含有18個(gè)電子。用甲、氧氣和f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

(6)乙是元素i的低價(jià)氣態(tài)氧化物，丙是由d、f、j按原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1組成的化合物。工業(yè)上常用丙和NaOH的混合溶液吸收乙，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。五、有機(jī)推斷題

22、乙酸乙酯有四種常見(jiàn)合成方法。已知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是生活中一種常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為46，D與E生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是___________；

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___________；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化