浙江省衢州市高中化學高三上冊期末自測模擬測試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學科學在國防裝備的打造中發(fā)揮著重要作用，下列說法錯誤的是A．曳光彈尾部的曳光劑中加入銅粉，曳光彈可發(fā)出綠光B．艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料C．涂在裝甲車上的聚氨酯偽裝涂料屬于有機高分子材料D．隱形戰(zhàn)機表面的吸波陶瓷-碳化硅屬于新型復合材料

3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．中含有的質子數為NAB．溶液中，的數目小于2.0NAC．25℃時，為12的溶液中含有OH-數目為0.02NAD．和于密閉容器中充分反應后，容器中分子總數為0.2NA

4、一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

5、氯化三乙基錫常溫下為無色液體，熔點，沸點，其合成原理如圖所示。下列說法正確的是

A．四乙基錫的一氯代物有兩種B．固態(tài)氯化三乙基錫為分子晶體C．上述反應中，反應前后分子內鍵總數不同D．氯化三乙基錫和四乙基錫的熔沸點不同，是因其晶體類型不同

6、下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CNO稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

7、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是

A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應式為－e－===C．KOH溶液的質量分數：c%>b%>a%D．標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)

7、已知：.常溫下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的隨溶液變化如圖所示。下列敘述正確的是

A．圖中的數值：與相等B．常溫下，電離常數的數量級為C．點溶液中存在：D．Z點溶液中存在：二、試驗題

8、以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：

已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應。

②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖?3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。三、工藝流程題

9、高冰鎳是鎳、銅、鐵、鈷等金屬的硫化物共熔體，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如圖是以高冰鎳為原料制備三元鉀電池部分原料的流程：

回答下列問題：

(1)基態(tài)和中的單電子數之比為_______。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。A．酸溶時，將高冰鎳調漿后再與硫酸反應，目的是增大接觸面積，提高酸溶效率B．酸溶時，硫酸的濃度越大越好C．調pH時，試劑X可用D．濾渣Y的主要成分是(3)酸溶時，FeS可溶，而CuS不溶。請通過計算說明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化時，通入空氣的目的是_______。

(5)已知：萃取劑和對金屬離子的萃取率與平衡pH的關系如圖甲、乙所示，則萃取步驟中應選擇的萃取劑是_______，最佳pH在_______左右。

所選萃取劑為有機一元弱酸，以HA表示，則萃取時形成萃合物的離子方程式為_______。

(6)三元鋰電池的正極材料為(M代表Ni、Co、Mn)，電池反應可用表示，則充電時陽極反應式為_______。四、原理綜合題

10、氯氣和含氯化合物在有機合成中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)烷烴與氯氣光照條件下的反應屬于自由基(標注“*”的物種)取代反應。

①已知：、鍵的鍵能分別為、，則的___________。

②異丁烷與氯氣發(fā)生光照取代的一步反應的能量變化如圖1所示。則異丁烷中鍵的鍵能比中鍵的鍵能___________(填“大”“小”或“相等”)，理由為___________。

(2)丙烯與氯氣可發(fā)生的反應：

Ⅰ、

Ⅱ、

①將和的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，出口氣中含有、、、、。實驗測得的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。已知，轉化率隨溫度升高而增大的原因為___________；溫度為時，隨壓強增大，的轉化率基本保持不變的原因為___________。

②一定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中以物質的量之比為1：1充入和，實驗測得反應前容器內氣體壓強為，反應達到平衡時容器內氣體壓強為、的分壓為。則的平衡轉化率為___________；反應Ⅱ的平衡常數___________(是用分壓表示的平衡常數)。

③同時提高反應Ⅰ的速率和選擇性的措施為___________。

11、硫、硒及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛應用。請回答：

(1)Se與S同主族，分子的VSEPR模型為___________，的沸點高于的原因是___________。

(2)基態(tài)硒原子的價電子排布式為___________，Se的第一電離能比同周期相鄰元素As小的原因是___________。

(3)可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子結構如圖1所示，下列說法正確的是___________。

A．該分子屬于非極性分子B．電負性F>S，鍵角∠FSF為90°或180°C．中心原子的雜化方式為D．該分子中所有原子均滿足8的穩(wěn)定結構(4)單質硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型的超導材料，其晶胞結構如圖，該化合物的化學式為___________。

(5)已知β-MnSe晶體的晶胞結構如圖所示，該正方體晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數的值為，則該晶體的密度為___________(列出表達式)。

12、某化學興趣小組嘗試合成一種重要中間體化合物G，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)寫出B中官能團的名稱___________；C的結構簡式為___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．A與溴水在的催化下可迅速發(fā)生反應B．C→D的反應類型為取代反應C．F的分子式為C14H20OD．G與互為同系物(3)D的同分異構體同時滿足