浙江省義烏市高中化學(xué)高三上冊(cè)期末評(píng)估試卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊(cè)化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書(shū)寫(xiě)規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫(xiě)在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、通過(guò)控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是ABCD鐵門(mén)表面噴漆橡膠里加炭黑用扇子扇煤爐火木頭電線桿稍稍烤焦A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1molCH2Cl2含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NAB．0.1mol·L-1的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為0.1NAC．一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為2NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)目為NA

4、氮化鎵材料屬于第三代半導(dǎo)體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應(yīng)用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一，通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氮化鎵的化學(xué)式為GaNB．該反應(yīng)除生成氮化鎵外，還生成CH4C．Ga(CH3)3是共價(jià)化合物D．鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族

5、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．運(yùn)動(dòng)員“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同位素B．為除去鍋爐中的水垢，可用適量稀硫酸處理，快速且不揮發(fā)酸性氣體C．BaCO3可用于胃腸X射線造影檢查D．將草木灰與氯化銨混合施用，容易降低營(yíng)養(yǎng)元素N的肥效

6、氮元素的價(jià)一類二維圖如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)遇h的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．a(chǎn)→d屬于氮的固定C．可用排空氣法收集氣體dD．e與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可生成i和j

7、相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電過(guò)程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuB．c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C．b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D．電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH

7、常溫下，往溶液中滴入溶液，溶液pH與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

已知：。

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，B．b點(diǎn)溶液中，C．c點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→c的滴定過(guò)程中，可能存在二、試驗(yàn)題

8、已知：ICl的熔點(diǎn)為13.9℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)：ICl(l)+Cl2(g)=ICl3(l)

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；

(2)裝置B的作用是______，不能用裝置F代替裝置E，理由______；

(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是______(填標(biāo)號(hào))；

A.過(guò)濾

B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.蒸餾

D.分液

(4)用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)為：

①

②ICl+KI═I2+KCl

③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6

實(shí)驗(yàn)1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用amol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。

實(shí)驗(yàn)2(空白實(shí)驗(yàn))：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。

①滴定過(guò)程中可用______作指示劑。

②滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1______(填“偏大”或“偏小)。

③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度。三、工藝流程題

9、利用某油脂廠制硬化油廢棄的鎳催化劑(主要含有Ni，還含有Fe、Cu)為原料制備電池材料Ni(OH)2及Cu2S的工藝流程如下：

已知：①Ni2++6NH3·H2O?[Ni(NH3)6]2++6H2O

②制備過(guò)程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀團(tuán)聚，提升電池性能

③25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp1.0×10-171.0×10-381.0×10-151.0×10-5

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)器I中加入NaOH溶液的主要目的是_______。

(2)保持其它條件不變，在不同溫度下進(jìn)行稀H2SO4溶浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度和時(shí)間分別為_(kāi)______℃、_______min。

(3)25℃時(shí)加入NiCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的理論最小值為_(kāi)______(溶液中離子濃度≤1.0×10-5mo1·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。濾渣II中含有少量FeOOH，寫(xiě)出由Fe3+生成FeOOH的離子方程式_______。

(4)反應(yīng)器IV中，需先加氨水，再加過(guò)量NaOH。先加氨水的目的是_______。

(5)反應(yīng)器V中，加入稀硫酸制取Cu2S的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Cu2S可溶于FeCl3溶液，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②_______。四、原理綜合題

10、甲醇制烯烴是一項(xiàng)非石油路線烯烴生產(chǎn)技術(shù)，可以減少我國(guó)對(duì)石油進(jìn)口的依賴度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)甲醇可通過(guò)煤的液化過(guò)程獲得，該過(guò)程是_______(填“物理"或“化學(xué)")變化。

(2)甲醇制烯烴的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，烯烴產(chǎn)物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

反應(yīng)I.

反應(yīng)II.

反應(yīng)III.

反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，三種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。

①反應(yīng)III的_______。

②圖1中曲線a代表的組分是_______，700K后，曲線a下降的原因是_______。

③圖1中P點(diǎn)坐標(biāo)為，900K時(shí)，反應(yīng)III的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)_______(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替濃度計(jì)算)。

(3)甲醇制丙烯的反應(yīng)為，速率常數(shù)k與反應(yīng)溫度T的關(guān)系遵循Arrhenius方程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示。已知Arrhenius方程為(其中k為速率常數(shù)，反應(yīng)速率與其成正比；為活化能；，A為常數(shù))。

①該反應(yīng)的活化能_______(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②下列措施能使速率常數(shù)k增大的是_______(填標(biāo)號(hào))。

A.升高溫度

B.增大壓強(qiáng)

C.增大

D.更換適宜催化劑

11、齊家坪遺址是一處新石器時(shí)代晚期文化遺址，出土的銅鏡是迄今為止我國(guó)發(fā)現(xiàn)最早的銅鏡。銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

I．金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。

(1)該晶胞中每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目為_(kāi)__________。

(2)設(shè)晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶胞密度為_(kāi)__________

II．能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

將投入的混合溶液中進(jìn)行“氨浸”，控制溫度為，約為9.5，轉(zhuǎn)化為溶液。

(3)中基態(tài)銅離子核外電子排布式為_(kāi)__________。

(4)結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)代替兩個(gè)，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________。

(5)可以與乙二胺形成配離子，如圖2所示：

①乙二胺分子中原子成鍵時(shí)采取的雜化方式是___________雜化。

②乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的溶解度大很多，原因是___________。

III．將含有末成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱其為順磁性物質(zhì)。

(6)下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是___________(填字母)。

A．B．C．

12、化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下：

已知：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

回答下列問(wèn)題：

(1)M中不含氧的官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)E與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)的核磁共振氫譜有