浙江省義烏市高中化學高一上冊期末通關提分題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”該過程屬于化學變化C．《呂氏春秋別類編》中“金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛”體現了合金硬度方面特性D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

2、下列有關試劑的保存與處理，說法正確的是A．氯氣與鐵不反應，因此液氯保存在鋼瓶中B．金屬鈉保存在煤油中，金屬鈉著火可用二氧化碳滅火器滅火C．溴易揮發(fā)，少量的溴存放在棕色瓶中，加水液封D．盛放濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，濃度均會變低，其原理一樣

3、為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．64g

中含有的極性鍵數目為B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數為C．等質量丙烯()和環(huán)丁烷()分別充分燃燒，消耗的物質的量之比為3∶4D．0.1mol和0.3mol于密閉容器中充分反應，轉移的電子數為

4、下列離子方程式書寫正確的是A．二氧化硅與燒堿溶液反應：B．Fe(OH)2溶于硝酸溶液：C．向AlCl3溶液中加入氨水：D．(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液共熱：

5、下列離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列實驗方法或操作錯誤的是A．分液漏斗在使用前要檢查是否漏水B．分液時，下層液體先從分液漏斗的下端放出，上層液體從上口倒出C．利用分液法，可以分開水和花生油的混合物D．用汽油萃取碘水中的碘，靜止分層后，含碘的汽油層在下層

7、中國地質科學院地質研究所對嫦娥五號月球玄武巖開展了年代學、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動。A、B、C、D、E是月核中含有的五種原子序數依次增大的前20號元素，A、D同族，D的單質常在地球火山口附近沉積，B、D、E最高價氧化物的水化物可以兩兩反應，C是地殼中含量第二的元素。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：E＞D＞BB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：A＞DC．A與C形成的化合物是制備玻璃的原料之一D．單質C廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域

8、甲、乙、丙有如圖所示的轉化關系(“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去)。下列各組物質按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是

A．HCl、Cl2、NaClOB．H2O2、H2O、O2C．C、CO、CO2D．Na、Na2O2、Na2CO3

9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-B．與Al反應能放出H2的溶液中：Mg2+、Na+、HCO、NOC．澄清透明的溶液：Cu2+、K+、SO、Cl?D．含0.01mol/LFe2+的溶液：H+、K+、MnO、SO

10、某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是（

）選項所用試劑現象和結論A硫酸銅溶液出現藍色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產生，則硫酸過量D無色酚酞溶液溶液變紅色，則氫氧化鈉過量

A．AB．BC．CD．D

11、2006年，科學家以鈣原子撞擊锎(Cf)把，產生了一種超重元素一(Og)，其反應可表示為：，下面說法不正確的是A．Og是0族元素，其化學性質不活潑，不與任何物質發(fā)生反應B．與互為同位素C．的中子數為176D．X的符號可表示為n

12、用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置驗證Fe(OH)3膠體能產生丁達爾效應B．用圖2所示裝置驗證KNO3溶液在通電后能發(fā)生電離C．用圖3所示裝置驗證鹵族元素單質之間的氧化性強弱D．用圖4所示裝置驗證NaHCO3受熱能分解產生CO2

13、下列說法不正確的是A．用明礬凈水達不到目的B．用Na2O2作呼吸面具中氧氣的來源C．往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變化D．往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

14、氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。涉及如下化學反應：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O；

③Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O

下列有關敘述正確的是()A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物C．反應①中生成6分子I2，轉移的電子數目為24個D．反應②、③中等質量的Se消耗H2SO4和HNO3的分子數之比為2∶1

15、下列說法正確的是A．由可知氧化性B．在中氧化劑與還原劑物質的量之比為C．向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優(yōu)先被氧化D．在中，每轉移6個電子，被氫元素還原的為1個

16、已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無色，鞣酸鐵溶液為藍黑色，根據如圖所示的實驗流程分析，下列敘述不正確的是

A．綠茶葉水與反應生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍黑色B．維生素可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C．④中氧化為D．服用補鐵劑時，最好喝一些綠茶水二、計算題

17、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量是10.8g，將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，得到密度為1.106g／cm3的溶液，試計算(要求寫過程)：

（1）10.8g固體中，金屬鈉的質量是多少克?

（2）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？三、實驗題

18、已知某84消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該84消毒液通常稀釋100倍(體積比)后使用。請回答下列問題

(1)該“84消毒液”的物質的量濃度約為_______mol/L(保留一位小數)。

(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(NaClO)=__mol?L-1。

(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器_______，需要稱量NaClO固體的質量為_______g

(4)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_______

(5)若出現以下情況，對所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”“無影響”)

a.定容時仰視容量瓶刻度線_______。

b.向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______。

c.容量瓶在使用前剛剛配置完一定物質的量濃度的84消毒液而未洗凈_______。

d.洗滌后的容量瓶未干燥_______。

e.溶解后未冷卻就進行下一步操作_______。

(6)84消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制2L2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H+的物質的量濃度為_______mol?L-1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。四、周期表推斷題

19、元素周期表對化學的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，請按題目要求回答下列問題：abcdefgmn

(1)表中用字母標出的9種元素中，金屬性最強的是_______(用元素符號表示)，m的族序數為_______。

(2)e、d、g簡單離子半徑由小到大的順序為：_______(用元素符號表示)

(3)在a到n元素中，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該化合物的電子式_______。

(4)寫出e、f兩種元素的最高價氧化物對應水化物在溶液中相互反應的離子方程式：_______。

(5)下列表述中能證明g和n非金屬性強弱比較這一事實的是_______(填字母)。

①g的氫化物比n的氫化物穩(wěn)定

②g最高價氧化物對應的水化物的酸性強于n最高價氧化物對應的水化物的酸性

③g的單質能將n從其鈉鹽溶液中置換出來

④g的氫化物酸性比n的氫化物酸性弱五、工藝流程題

20、工業(yè)上以粗鹽(含MgCl2、CaCl2雜質)為原料生產Na2CO3，工藝流程如圖所示：

(1)濾渣A的主要成分是________(寫化學式)。若要回收濾渣A，需對濾渣A進行洗滌，證明已洗凈的方法的是________。

(2)“碳酸化”時沒有Na2CO3晶體析出，原因是________。

(3)向濾液B中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)的過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為______