浙江省臨安市高中化學高三下冊期末高分通關試題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學與生活緊密相關，下列有關說法不正確的是A．TNT是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、采礦、筑路、水利建設等B．醫(yī)用酒精是指體積分數(shù)為95%的乙醇溶液，常用作消毒劑C．福爾馬林具有殺菌、防腐性能，可用于制作生物標本D．乙二醇可用于生產汽車防凍劑

3、設為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A．溶液中陰離子的數(shù)目為B．含有共價鍵的數(shù)目為C．在分子中所含鍵數(shù)為D．在溶液中，

4、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的一種單質是自然界最硬的非金屬單質，Y元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應可生成一種鹽，Z元素的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一種離子(如圖所示)對應的鉀鹽被用來鑒別。下列有關說法錯誤的是

A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C．圖示離子中X、Y、Z元素均滿足8電子穩(wěn)定結構D．Z的一種含氧酸鉀鹽具有強氧化性，可用于凈水和消毒殺菌

5、某有機物A的分子式為，已知A~E有如圖轉化關系，且D不與溶液反應，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有

A．3種B．5種C．6種D．9種

6、用下列實驗裝置進行相應實驗，有關說法正確的是

A．裝置①可用于演示噴泉實驗B．裝置②可驗證二氧化硫的漂白性C．裝置③可用于實驗室制備并收集NO2D．裝置④可用于實驗室制取氨氣

7、下列電極反應式與環(huán)境或情境相匹配的選項是選項電極反應式環(huán)境或情境AO2+2H2O+4e-=4OH-堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負極反應B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu-2e-=Cu2+粗銅精煉時，陽極的主要反應DH2-2e-=2H+用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應

A．AB．BC．CD．D

7、常溫下，向20mL0.1mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．V＞20mLB．①、②、③點水的電離程度大小為：②＞③＞①C．在點②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在點②、③之間可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、試驗題

8、堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池,其構造如圖1所示。放電時總反應為Zn+2H2O+2MnO2Zn(OH)2+2MnOOH,從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下圖2所示：

回答下列問題:

（1）堿性鋅錳電池中，鋅粉、MnO2、KOH的作用分別是（每空只選1個）_______、_______、______。

a．正極反應物b．正極材料

c．負極反應物

d．負極材料

e．電子導體

f．離子導體

（2）“還原焙燒”過程中，無需外加還原劑即可在焙燒過程中將MnOOH、MnO2還原為MnO，起還原作用的物質是___________。

（3）“凈化”是在浸出液中先加入H2O2，再加入堿調節(jié)溶液pH到4.5左右，再過濾出沉淀。請完整說明這樣操作的目的是______________。Zn(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀的pH5.51.98.0沉淀完全的pH8.03.210.0

（4）“電解”時，陽極的電極反應式為___。本工藝中應循環(huán)利用的物質是____(填化學式)。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2?！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為_____。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流0.5A(相當于每秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有____%的金屬鋅未參加反應。三、工藝流程題

9、工業(yè)生產中會產生稀土草酸沉淀廢水，其主要成分為鹽酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土雜質等。工業(yè)上處理廢水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相關工業(yè)流程如圖所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10-2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10-5。

(2)25℃時，各物質的溶度積常數(shù)如表：Ksp[Fe(OH)3]Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.5×10-392.0×10-85.0×10-10

回答下列問題：

(1)過濾操作中需要用到的玻璃儀器有___，上述過濾后可重復利用的物質為___(填物質名稱)。

(2)“①氧化法”中Fe3+是反應的催化劑，反應產生了兩種無毒氣體，該氧化過程中的化學方程式為___。

(3)“氧化”步驟中，酸性越強，草酸去除率越高，其原因是___。為了使加入的17.5mg·L-1的Fe3+催化效果達到最佳，廢水酸化時應將pH調整至小于___(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。

(4)“②沉淀法”：將1.5molPbSO4沉淀劑加到1L含有0.1mol·L-1草酸的模擬廢水中。沉淀時發(fā)生的離子反應為PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。請計算此反應的平衡常數(shù)K=___。

(5)干燥步驟溫度過高會降低草酸產率，其原因是___。

(6)已知在25℃時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為：K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2氣體，反應的離子方程式為___。四、原理綜合題

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脫氫制丙烯的相關反應及能量變化如圖。

回答下列問題：

(1)主反應的焓變______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa條件下，丙烷脫氫制丙烯反應到達平衡，測得、的體積分數(shù)均為30%，則此時的體積分數(shù)為____________。

(2)向密閉容器中充入，發(fā)生主反應：(忽略副反應的發(fā)生)。

①測得反應速率方程為，k為反應速率常數(shù)。已知：(R、C為常數(shù)，T為溫度，Ea為活化能)。實驗測得其他條件相同，不同催化劑Cat1、Cat2對k的影響如圖甲所示，則催化效能較高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始壓強下達到化學平衡時，測得丙烷和丙烯的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖乙所示。起始壓強為10kPa，丙烷、丙烯隨溫度變化的物質的量分數(shù)曲線分別是______、______(填代號)；A點對應的平衡常數(shù)______kPa(為以分壓表示的平衡常數(shù))；B點丙烷的平衡轉化率為______。

11、立方砷化硼具有高載流子遷移率，超越硅的導熱、導電性能，有望成為硅基元器件的替代方案。其晶胞結構如圖所示，請回答下列問題：

(1)As在元素周期表中的位置是_________，基態(tài)As原子有_________種不同能量的電子(已知：As原子序數(shù)為33)。

(2)該砷化硼晶體的化學式為_________，晶體中每個B原子周圍緊鄰且距離相等的As原子有_________個。

(3)晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)和晶胞參數(shù)。

①原子坐標參數(shù)用來表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中1號原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，則4號原子的坐標參數(shù)為_________。

②晶胞參數(shù)用來描述晶胞大小和形狀。已知該晶胞的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則B與As原子的核間距最小為_________pm。該晶體的密度為_________(列出計算表達式)。

12、化合物G為一種促進睡眠的藥物，其部分合成路線如下：

(1)A能與水以任意比混溶，原因是___________。

(2)E中官能團有碳碳雙鍵、___________(寫名稱)。

(3)A轉化為B需經歷A→X→B，中間體X的結構簡式為，則X→B的反應類型為___________。

(4)由C和D轉化為E的過程中，還生成2分子的甲醇，則化合物D()的結構簡式為___________。

(5)F經水解并還原得到的一種