重慶市高中化學(xué)高二下冊期末點(diǎn)睛提升考試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．酚醛樹脂俗稱電木，是一種混合物，不易燃燒，是一種電絕緣體B．乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很高，可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑C．苯酚不慎沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液擦拭D．聚乙烯是生產(chǎn)食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，能用聚氯乙烯(PVC)替代

2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有的分子數(shù)目為0.1NAB．2.8gC2H4中含有的共用電子對數(shù)目為0.2NAC．1.6gCH4和足量的Cl2在光照條件下反應(yīng)，生成CH3Cl數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2gC4H8和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)目為0.9NA

3、X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

4、烷烴的主要來源是石油和天然氣，是重要的化工原料和能源物資。下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是A．烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連B．甲烷能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷、乙烷及丙烷均無同分異構(gòu)體D．乙烷與丙烷互為同系物

5、下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．制取并收集干燥純凈的NH3B．演示NO的噴泉實驗C．制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色D．驗證苯中是否有獨(dú)立的碳碳雙鍵

6、下列有關(guān)說法正確的是A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小B．工業(yè)上精煉銅時，粗銅連接電源正極C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少

7、常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L的HX溶液、HY溶液中分別滴加濃度為0.1mol·L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的表示為，與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．HX、HY都是弱酸B．常溫下，的數(shù)量級C．常溫下用蒸餾水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都降低D．C、D兩點(diǎn)溶液中都有二、試驗題

8、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。FeCO3是白色難溶于水的固體。某研究小組采用如圖裝置制取FeCO3(夾持裝置略)。

操作的關(guān)鍵是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

(1)實驗室配制FeSO4溶液時，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完畢后加入少量還原鐵粉的目的是________。

(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________；生成FeCO3的離子方程式為________。

(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵(摩爾質(zhì)量為234g·mol－1)補(bǔ)血劑。

①某化學(xué)小組同學(xué)用KMnO4測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量，進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在操作均正確的前提下，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________。

②該小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后，改用碘量法測定鐵元素的含量計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，將所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2＝＋2I－)，滴定時應(yīng)將Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)溶液________，即為滴定終點(diǎn)；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%(保留1位小數(shù))。三、工藝流程題

9、鈷廣泛用于航空、航天、機(jī)械制造、電氣儀表等領(lǐng)域，被譽(yù)為戰(zhàn)略物資。某水鈷礦中，Co以+2、+3價的氧化物和氫氧化物存在，還含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等雜質(zhì)。采用以下工藝流程可從鈷礦石中制備。

已知：①酸性介質(zhì)中氧化性：Co(Ⅲ)

②RH為有機(jī)物，可用RH、有機(jī)溶劑萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列問題：

(1)基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(2)“二段浸出”的目的是___________。

(3)不用鹽酸浸出水鈷礦中的鈷的主要原因是___________。

(4)的作用是將浸出液中的氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“除鐵”中加入適量的調(diào)節(jié)pH，同時可獲得較為純凈的黃鈉鐵礬沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，pH?？刂圃?.0～4.5之間的原因是___________。

(6)“除雜1”所得濾液中若，則為___________。

(7)利用制備的可用于合成鈦酸鈷。一種鈦酸鈷的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該立方晶胞參數(shù)為apm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該鈦酸鈷晶體的密度為___________(列出計算式)。

四、原理綜合題

10、用轉(zhuǎn)化為乙醇可實現(xiàn)碳循環(huán)。近年來，隨著全球變暖及能源枯竭的加劇，由制乙醇又再次成為各國的研究熱點(diǎn)。

Ⅰ．轉(zhuǎn)化為乙醇的一種途徑如下：

(1)則

___________。

Ⅱ．已知催化加氫制乙醇原理為，回答下列問題：

(2)在恒溫恒容的密閉容器中，對催化加氫制乙醇反應(yīng)體系說法不正確的是___________。(填序號)

A．增大原料氣中的比例，有利于提高的轉(zhuǎn)化率

B．若混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)體系已達(dá)平衡

C．體系達(dá)平衡后，若壓縮容器容積，則反應(yīng)平衡正向移動

(3)在均為2L的恒容密閉容器a和b中分別投入和，在不同溫度下進(jìn)行加氫制乙醇的反應(yīng)，各容器中乙醇的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示：

①容器a中0~10min氫氣的平均反應(yīng)速率___________；

②若容器a、b中的反應(yīng)溫度分別為、，則判斷___________0(填“>”或“<)；

③若容器a中改變條件時，反應(yīng)情況會由曲線a變?yōu)榍€c，則改變的單一條件可是___________(填序號)；

A．加入更高效的催化劑

B．升溫

C．增大壓強(qiáng)

D．分離出乙醇

④溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，容器a中氣體總壓強(qiáng)為4MPa，則時該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

11、以ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢。請回答：

(1)基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子與成對電子個數(shù)比________。

(2)Zn原子價層電子的軌道表示式___________，按照核外電子排布，可將元素周期表劃分為5個區(qū)，Zn位于___________區(qū)。

(3)金屬Zn能溶于氨水，生成以氮為配體，配位數(shù)為4的配離子，Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小于Zn-O鍵，原因是___________。

12、黃酮類物質(zhì)可增強(qiáng)人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱___________。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為___________，設(shè)計該步反應(yīng)的目的是___________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)由G經(jīng)兩步反應(yīng)生成H，第一步為加成反應(yīng)，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式___________(不要求寫反應(yīng)條件)

(5)E完全加氫后有___________個手性碳原子。

(6)同時滿足以下特定的條件的E的同分異構(gòu)體有___________種。

①含有兩個苯環(huán)，且兩個苯環(huán)通過一根單鍵直接相連；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解的產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)