包頭市包鋼一中高一上學期第一次月考化學試卷

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學年內(nèi)蒙古包頭市包鋼一中高一（上）第一次月考化學試卷一、選擇題：(每小題均有一個選項符合題意．每小題2分，共48分．）1．下圖所示實驗操作中，正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．滴加液體 D．過濾2．下列關于化學實驗的一些說法正確的是(）A．容量瓶不可以用來溶解固體，但可以用來稀釋濃的溶液B．粗鹽提純時過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結構是一樣的C．用50mL量筒可準確配制50mL0。10mol/L的碳酸鈉溶液D．實驗室制蒸餾水時冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動3．在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是（）A． B． C． D．4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等的O2和O3 B．原子數(shù)目相等的CO和N2C．電子數(shù)目相等的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH45．容量瓶上需標有：①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線五項中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤6．下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是（）選項異常情況可能的原因A蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了B分液時,分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上C萃取時，振蕩溶液,靜置不分層萃取劑加的太多D蒸餾時,液體暴沸沒有添加沸石A．A B．B C．C D．D7．下列有關氣體體積的描述中正確的是（）A．標準狀況下，22。4LCCl4含有的分子數(shù)約為6。02×1023個B．1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少C．含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3molD．1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA8．給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（)A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量9．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧)三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2:1 D．6:3：210．下列關于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（）A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液D．1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣11．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比12．為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，進行如下實驗①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解．③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗，以下推測不正確的是（)A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在13．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水，進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì),提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）(填寫序號字母)．A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦14．下列實驗方案中,可行的是（）A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是：水、氫氧化鈉、鹽酸D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開．15．對下列實驗過程的評價,正確的是(）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32﹣B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣,再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣16．（雙選）除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（）A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液,過濾B．KNO3溶液(AgNO3），加NaCl溶液,過濾C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳，分液17．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．只用蒸餾水無法鑒別一瓶無色液體是苯還是水B．碘的苯溶液呈紫色，可用蒸餾法將其進一步分離C．蒸發(fā)完成時,用手直接取下蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上D．已知汽油是無色液體，不溶于水，密度小于水,分離水和汽油的最合理方法為蒸餾18．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（）A．0。1mol/L的蔗糖溶液 B．0。1mol/L的CaCl2溶液C．0.2mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的鹽酸19．0。5L1mol/LFeCl3溶液與0。2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比（)A．5:2 B．3：1 C．15:2 D．1:320．VL濃度0。5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2LB．加入10mol/L的鹽酸0.1VL，再稀釋至1。5LC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻21．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0。3mol．則下列敘述不正確的是（)A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后,剩余的氣體是一氧化碳C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g?mol﹣1D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度22．0.8mol/L某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO32﹣全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．423．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m（C）為12C原子質(zhì)量,下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（）A．表示該氣體的物質(zhì)的量B．表示該氣體一個分子的質(zhì)量C．表示該氣體的相對分子質(zhì)量D．表示該氣體所含原子的質(zhì)量24．有K2SO4和Al2(SO4）3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0。7mol?L﹣1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）為（）A．0。1 B．0。15 C．0。2 D．0.25二、實驗題：（本題24分)25．分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實驗室合成壞己烯的反應和實驗裝置如圖:可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g?cm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820。810283難溶于水Ⅰ．合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃．Ⅱ．分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．回答下列問題：(1)裝置b的名稱是．（2)加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是（填正確答案標號)．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的（填“上口倒出"或“下口倒出”）．（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是．（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有（填正確答案標號)．A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．分液漏斗D．牛角管E．錐形瓶．26．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母)．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl﹣的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0。400mol/L的稀鹽酸．①該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制．②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無影響")．I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面II．轉移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線IV．定容時，俯視讀數(shù),所得溶液的濃度．三、填空題：(本題18分）27．現(xiàn)有某氣體分子式為AB，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1,取該氣體VL（標準狀況）完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為L?mol﹣1．28．室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時活塞的位置如圖所示．（1)A室混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子總數(shù)為；（2）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的倍；（3)若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為．四、計算題（本題共10分）29．在0。2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示．(1）混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol,MgCl2的質(zhì)量為g．（2）該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol?L﹣1．（3）往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為g．

2016-2017學年內(nèi)蒙古包頭市包鋼一中高一（上)第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：(每小題均有一個選項符合題意．每小題2分，共48分．）1．下圖所示實驗操作中，正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．滴加液體 D．過濾【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出；B．用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體進，不應伸到試管內(nèi)；D．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．【解答】解：A．加入少量水，蓋好蓋子，將容量瓶倒置，看是否有水滲出．再將瓶塞子旋轉180度,再次將容量瓶倒立，故A正確；B．給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，故B錯誤；C．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，不應伸到試管內(nèi)，應豎直、懸空正放，故C錯誤；D．漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯誤．故選A．2．下列關于化學實驗的一些說法正確的是(）A．容量瓶不可以用來溶解固體,但可以用來稀釋濃的溶液B．粗鹽提純時過濾所用普通漏斗與萃取所用分液漏斗結構是一樣的C．用50mL量筒可準確配制50mL0.10mol/L的碳酸鈉溶液D．實驗室制蒸餾水時冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．容量瓶不能用于稀釋溶液；B．過濾用普通漏斗；C．量筒不能用于配制溶液；D．蒸餾時，冷凝水應充滿冷凝管．【解答】解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于稀釋溶液，故A錯誤；B．過濾用普通漏斗,與分液漏斗不同,故B錯誤;C．量筒不能用于配制溶液，應在容量瓶中配制，故C錯誤;D．蒸餾時,冷凝水應充滿冷凝管，則冷凝管要“下進水、上出水”并保還水的持續(xù)流動，故D正確．故選D．3．在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球,其中是由CO2吹起的是（）A． B． C． D．【考點】4D：氣體摩爾體積．【分析】等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，據(jù)此解答．【解答】解：氣體的物質(zhì)的量n=,在同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,氣體的體積V=n?Vm,即V=可知,摩爾質(zhì)量越大,體積越?。瓾2、CH4、CO2、HCl的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、44g/mol、36.5g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量最大，故體積最小，故答案為D．故選D．4．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A．質(zhì)量相等的O2和O3 B．原子數(shù)目相等的CO和N2C．電子數(shù)目相等的O2和N2 D．等壓、等體積的N2和CH4【考點】54:物質(zhì)的量的相關計算；4G:阿伏加德羅定律及推論．【分析】由pV=nRT可知,p、T相同時Vm相同，由N=nNA可知，n相同時，分子數(shù)一定相同，以此來解答．【解答】解：A．M不同,m相同時，由n=可知，n不相同，故A不選；B．原子數(shù)目相等的CO和N2，分子的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B選;C．O2和N2的電子數(shù)分別為16、14,電子數(shù)目相等的O2和N2,氣體的物質(zhì)的量不同，故C不選；D．溫度未知，Vm不確定，氣體的物質(zhì)的量可能不同，故D不選；故選B．5．容量瓶上需標有:①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線五項中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考點】N6:過濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】根據(jù)容量瓶的使用特點來回答,容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器,對溶液的體積精確度要求較高，只能在常溫下使用．【解答】解：容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，實驗室常見規(guī)格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上標有刻度、并標有容量;容量瓶對溶液的體積精確度要求較高,只能在常溫下使用，瓶上標有使用溫度，一般為250C．故應為①③⑤．故選A．6．下列對實驗過程中異常情況的原因分析錯誤的是()選項異常情況可能的原因A蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干了B分液時，分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞上C萃取時，振蕩溶液，靜置不分層萃取劑加的太多D蒸餾時,液體暴沸沒有添加沸石A．A B．B C．C D．D【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．將溶液蒸干會導致蒸發(fā)皿破裂；B．若沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞，會導致分液漏斗中的液體難以滴下；C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理;D．蒸餾時若沒有加入沸石，會出現(xiàn)爆沸現(xiàn)象．【解答】解：A．蒸發(fā)結晶時,若將溶液蒸干了,會導致蒸發(fā)皿炸裂,故A正確；B．沒有打開分液漏斗活塞，導致分液漏斗不與外界連通，會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確;C．靜置不分層，萃取劑選擇不合理，與萃取劑的多少無關，故C錯誤；D．蒸餾時,需要加入沸石防止暴沸，故液體暴沸說明沒有添加沸石,故D正確;故選C．7．下列有關氣體體積的描述中正確的是(）A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6。02×1023個B．1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少C．含有6。02×1023個Fe3+的Fe2(SO4）3中SO42﹣的物質(zhì)的量為3molD．1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA【考點】54：物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A．標準狀況下，CCl4為液體；B．狀態(tài)不知道，無法計算氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量；C．根據(jù)n=計算Fe3+的物質(zhì)的量，由化學式可知n（SO42﹣）=n(Fe3+）;D．根據(jù)Al3+中正電荷數(shù)計算．【解答】解：A．標準狀況下,CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．狀態(tài)不知道，無法計算氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,所以不能比較氫氣和氧氣的質(zhì)量大小，故B錯誤；C．Fe3+的物質(zhì)的量為=1mol,由化學式可知n（SO42﹣）=n(Fe3+）=1mol×=1.5mol，故C錯誤；D．1molAl3+帶有的正電荷的物質(zhì)的量為3mol,則正電荷數(shù)為3NA，故D正確．故選D．8．給出下列條件,無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是（）A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C．已知一種物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D．已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量【考點】54：物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A．根據(jù)公式ρ=判斷；B．根據(jù)M=判斷正誤；C．根據(jù)M=判斷；D．根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義判斷．【解答】解：A．標況下，氣體摩爾體積是22。4L/mol，公式ρ=中，密度和氣體摩爾體積已知，所以能計算出其摩爾質(zhì)量,故A不選；B．公式M=中，已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，如果不知氣體摩爾體積，無法計算其摩爾質(zhì)量，故B選；C．由公式M=知，質(zhì)量和物質(zhì)的量為已知，能計算其摩爾質(zhì)量，故C不選;D．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量，在數(shù)值上1mol該分子的質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量,故不選．故選B．9．現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體,它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：2:3 C．3：2：1 D．6：3:2【考點】52：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算．【分析】根據(jù)分子構成特點來比較氣體的物質(zhì)的量．【解答】解:CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同,設都為1mol,則n（CO）=1mol，n（CO2)=mol，n(O3）=mol,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：:=6：3：2．故選D．10．下列關于1mol?L﹣1硫酸溶液的說法中正確的是（)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH+C．將98gH2SO4溶于1L水中配成上述溶液D．1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣【考點】5C:物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】結合n=cV、m=nM計算．【解答】解：A.1mol?L﹣1硫酸溶液,可知1L溶液中含有1molH2SO4，故A錯誤;B.1L溶液中含有H+為1mol/L×1L×2=2mol,故B錯誤；C．溶于1L水,溶液體積大于1L,故C錯誤;D。1L硫酸溶液中含有96gSO42﹣，濃度為=1mol/L,故D正確；故選D．11．利用阿伏伽德羅定律及其推論，判斷下列說法正確的說法是（）A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比【考點】54:物質(zhì)的量的相關計算．【分析】依據(jù)PV=nRT、n=判斷．【解答】解：A．依據(jù)PV=nRT可知，溫度、壓強一定條件下,V與n成正比，所以同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故A錯誤；B．依據(jù)PV=nRT、n=,得PM=ρRT，溫度、壓強一定條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故B錯誤;C．依據(jù)PV=nRT、n=，得PV=RT，可知溫度、壓強、質(zhì)量一定條件下,氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比,所以同溫同壓下兩種質(zhì)量相同的氣體其體積比之比等于摩爾質(zhì)量之比倒數(shù)，故C錯誤；D．依據(jù)PV=nRT,可知溫度、體積一定條件下，P與n成正比，即同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比,故D正確；故選：D．12．為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42﹣和CO32﹣，進行如下實驗①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解．③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)實驗,以下推測不正確的是(）A．一定有SO42﹣ B．一定有CO32﹣C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42﹣是否存在【考點】DG：常見離子的檢驗方法．【分析】①取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇;③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為AgCl，但②中加鹽酸引入氯離子,以此來解答．【解答】解：①取少量溶液滴加Ba（NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇;②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體,氣體為二氧化碳；白色沉淀部分溶解，可知白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇；③取上層清夜繼續(xù)滴加Ba(NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為AgCl,但②中加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl﹣，綜上所述，一定含SO42﹣和CO32﹣，不能確定是否含Cl﹣，故選D．13．海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中去少量海水,進行如下流程的實驗：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等雜質(zhì)，提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入適量鹽酸；⑤溶解;⑥過濾；⑦蒸發(fā)．其正確的操作順序是（）（填寫序號字母）．A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦ C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③②①⑥④⑦【考點】E7：海水資源及其綜合利用．【分析】首先溶解粗鹽，然后選用碳酸鈉溶液除去鈣離子、除去鎂離子、鐵離子選用氫氧化鈉溶液、除去硫酸根離子選用氯化鋇溶液，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量,為了不引進新的雜質(zhì)，應該先加入氫氧化鈉，然后加入氯化鋇，再加入碳酸鈉，最后加熱鹽酸；加入的每種試劑必須過量，保證將所有雜質(zhì)都能除去，反應完采用加熱方法，除去剩余的氯化氫，以此解答該題．【解答】解：粗鹽溶解，然后先加入足量的NaOH，除去鎂離子、鐵離子；然后加入過量BaCl2，除去SO42﹣、CO32﹣；再加入過量Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+;過濾后，濾液中加入過量的鹽酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，也可先加BaCl2，再加入NaOH，但應保證，最后依次加入Na2CO3、HCl，故合理順序是：⑤③②①⑥④⑦或者⑤②③①⑥④⑦,故選AD．14．下列實驗方案中，可行的是（）A．用加入適量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體C．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應采用的一組試劑是：水、氫氧化鈉、鹽酸D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開．【考點】U5:化學實驗方案的評價．【分析】A．氯化鈉和硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉，不能除去鈉離子；B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應；C．硫酸鋇不溶于水，氯化鐵和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀,然后過濾，將氫氧化鐵和稀鹽酸反應得到氯化鐵；D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀．【解答】解：A．氯化鈉和硝酸銀反應生成AgCl沉淀和硝酸鈉,不能除去鈉離子，所以不能除去雜質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳和HCl都能和NaOH反應,應該用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl,故B錯誤；C．硫酸鋇不溶于水，過濾得到氯化鐵和KCl溶液，氯化鐵和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,然后過濾，將氫氧化鐵和稀鹽酸反應得到氯化鐵，所以能實現(xiàn)分離，但溶液中含有NaCl、KCl，則得不到分離目的，應該用KOH溶液和氯化鐵溶液反應,故C錯誤；D．石蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色;氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確;故選D．15．對下列實驗過程的評價，正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會有CO32﹣B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會有Ba2+C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣,先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；B．白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鈣等；C．滴加酚酞試液顯紅色，溶液顯堿性；D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，且加鹽酸引入氯離子,干擾檢驗．【解答】解:A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體中含CO32﹣或HCO3﹣，或SO32﹣等，故A錯誤;B．白色沉淀可能為碳酸鋇或碳酸鈣等，則溶液中可能會有Ba2+或Ca2+等,故B錯誤；C．滴加酚酞試液顯紅色,溶液顯堿性，則為堿或鹽溶液，如NaOH、碳酸鈉等,故C正確;D．驗證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，且加鹽酸引入氯離子,干擾檢驗，應先加稀硝酸、再加硝酸銀檢驗,故D錯誤；故選C．16．（雙選）除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（)A．NaCl溶液（BaCl2），加Na2SO4溶液，過濾B．KNO3溶液(AgNO3)，加NaCl溶液,過濾C．NaCl溶液（I2），加酒精,分液D．KNO3溶液（I2），加四氯化碳,分液【考點】PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A、根據(jù)BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應生成BaSO4和NaCl，BaSO4不溶于水，沒有引入新雜質(zhì);B、根據(jù)AgNO3溶液和NaCl溶液反應生成AgCl和NaNO3，AgCl不溶于水，引入新雜質(zhì)NaNO3；C、根據(jù)酒精能溶解碘，但酒精與NaCl溶液互溶；D、根據(jù)碘單質(zhì)會溶解與四氯化碳中,四氯化碳與水不溶．【解答】解：A、根據(jù)BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應生成BaSO4和NaCl,BaSO4不溶于水，沒有引入新雜質(zhì)，故A正確；B、根據(jù)AgNO3溶液和NaCl溶液反應生成AgCl和NaNO3，AgCl不溶于水,引入新雜質(zhì)NaNO3，故B錯誤;C、根據(jù)酒精能溶解碘，但酒精與NaCl溶液互溶,故C錯誤；D、根據(jù)碘單質(zhì)會溶解與四氯化碳中，四氯化碳與水不溶，分液獲得KNO3溶液和溶有碘的四氯化碳互不相溶的兩部分，故D正確;故選BC．17．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A．只用蒸餾水無法鑒別一瓶無色液體是苯還是水B．碘的苯溶液呈紫色,可用蒸餾法將其進一步分離C．蒸發(fā)完成時,用手直接取下蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上D．已知汽油是無色液體，不溶于水，密度小于水,分離水和汽油的最合理方法為蒸餾【考點】U5:化學實驗方案的評價．【分析】A．苯與水分層；B．碘易溶于苯，二者沸點不同；C．蒸發(fā)后蒸發(fā)皿的溫度高；D．水和汽油分層．【解答】解:A．苯與水分層，可利用蒸餾水鑒別一瓶無色液體是苯還是水，故A錯誤；B．碘易溶于苯，二者沸點不同，蒸餾可分離，故B正確；C．蒸發(fā)后蒸發(fā)皿的溫度高，應選坩堝鉗取下蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，故C錯誤;D．水和汽油分層,選擇分液法分離，故D錯誤；故選B．18．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（)A．0.1mol/L的蔗糖溶液 B．0。1mol/L的CaCl2溶液C．0。2mol/L的NaCl溶液 D．0.1mol/L的鹽酸【考點】A6：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】根據(jù)溶液中非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高,則假設溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較即可解答．【解答】解：A．因1L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L×0。1mol/L=0.1mol；B．因1LCaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0。1mol/L×3=0.3mol；C．因1LNaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L×0。2mol/L×2=0。4mol;D．因1LHCl溶液中離子的物質(zhì)的量為1L×0。1mol/L×2=0.2mol;顯然C中含0。4mol離子，離子數(shù)最多；故選：C．19．0。5L1mol/LFeCl3溶液與0。2L1mol/LKCl溶液中的Cl﹣的數(shù)目之比()A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1:3【考點】54:物質(zhì)的量的相關計算．【分析】溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學式中氯離子個數(shù)，求出各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)n=cV計算各溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量,Cl﹣的數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比．【解答】解：0。5L1mol/L﹣FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0。5L×3mol/L=1。5mol，0。2L1mol/LKCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，含有Cl﹣的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故二者含有Cl﹣的數(shù)目之比=1。5mol：0.2mol=15：2，故選C．20．VL濃度0。5mol/L的鹽酸,欲使其濃度增大1倍，可采取的措施是（）A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2LB．加入10mol/L的鹽酸0。1VL，再稀釋至1。5LC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻【考點】5C：物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】A、根據(jù)c=計算判斷．B、根據(jù)c=計算判斷．C、加熱時，鹽酸會揮發(fā)．D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．【解答】解:A、標準狀況下的HCl氣體11.2L物質(zhì)的量是0。5mol，則向溶液中通入0.5molHCl，該溶液體積會增大,無法計算，故A錯誤；B、VL濃度為0.5mol?L﹣1的鹽酸的物質(zhì)的量是0。5Vmol，10mol?L﹣1的鹽酸0。1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL,所以C===1mol/L，故B正確；C、加熱濃縮鹽酸時,導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；D、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤;故選B．21．二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0。3mol．則下列敘述不正確的是(）A．混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量各為1：1B．混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36g?mol﹣1D．根據(jù)題給條件無法計算混合氣體在標準狀況下的密度【考點】54：物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A．設二氧化碳、CO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計算各自物質(zhì)的量;B．二氧化碳為酸性氣體，能夠與氫氧化鈉反應，一氧化碳不溶于水，與氫氧化鈉不反應；C．依據(jù)M=計算氣體平均摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量；D．依據(jù)V=nVm、ρ=計算氣體的密度．【解答】解：A．設二氧化碳、CO物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總質(zhì)量、總物質(zhì)的量可得：x+y=0.344x+28y=10.8解得x=y=0.15，所以二者物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．二氧化碳為酸性氣體,能夠與氫氧化鈉反應,一氧化碳不溶于水,與氫氧化鈉不反應，所以混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是一氧化碳，故B正確；C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M==36g/mol，所以其混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36，故C錯誤；D．標準狀況下，混合氣體的體積為0。3mol×22。4L/mol=6.72L,則其密度為=1.61g/L，故D錯誤；故選：CD．22．0。8mol/L某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0。4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO32﹣全部沉淀，則n值是（)A．1 B．2 C．3 D．4【考點】5B：離子方程式的有關計算．【分析】根據(jù)CO32﹣與An+離子反應時，恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出An+離子與CO32﹣離子的關系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．【解答】解：溶液中CO32﹣離子的物質(zhì)的量為：30mL×10﹣3×0.4mol?L﹣1=12×10﹣3mol，溶液中An+離子的物質(zhì)的量為：10mL×10﹣3×0.8mol?L﹣1=8×10﹣3mol,由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，設M的化合價為+n,則SO42﹣與Rn+反應對應的關系式為：2Rn+～~～～～nSO42﹣2n8×10﹣3mol12×10﹣3mol解得n==3，故選：C．23．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，m(C）為12C原子質(zhì)量，下列說明各式所表示的意義的文字不正確的是（）A．表示該氣體的物質(zhì)的量B．表示該氣體一個分子的質(zhì)量C．表示該氣體的相對分子質(zhì)量D．表示該氣體所含原子的質(zhì)量【考點】54：物質(zhì)的量的相關計算．【分析】A．依據(jù)物質(zhì)的量微粒個數(shù)之間關系：n=解答;B。1mol該氣體的質(zhì)量為Mg，含有的分子數(shù)為NA，則表示每個氣體分子具有的質(zhì)量;C．某氣體的分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，則表示一個分子的質(zhì)量，結合相對原子質(zhì)量概念解答；D．某氣體的分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，則表示一個分子的質(zhì)量;【解答】解：A．依據(jù)n=可知：為分子數(shù)與阿伏伽德羅常數(shù)之比，表示該氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B.為分子的摩爾質(zhì)量與阿伏伽德羅常數(shù)的比值，表示每個氣體分子具有的質(zhì)量，故B正確；C．某氣體的分子數(shù)目為N,質(zhì)量為mg，則表示一個分子的質(zhì)量，則表示該氣體的相對分子質(zhì)量,故C正確；D．則表示一個分子的質(zhì)量，故D錯誤；故選：D．24．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0。7mol?L﹣1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1)為（）A．0.1 B．0.15 C．0。2 D．0。25【考點】5C：物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中應滿足：3c（Al3+）+c(K+）+c(H+）=2c（SO42﹣)+c（OH﹣)，由于溶液中c(H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不計,則有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣)，以此結合題中數(shù)據(jù)進行解答．【解答】解：溶液呈電中性,則滿足：3c(Al3+）+c（K+)+c（H+）=2c（SO42﹣)+c（OH﹣），由于溶液中c(H+）和c（OH﹣）很小,可忽略不計，則有3c(Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣)，則：3×0。4mol/L+c(K+）=2×0。7mol/L，所以溶液中鉀離子濃度為：c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0。4mol/L=0.2mol/L，故選C．二、實驗題：（本題24分)25．分離提純是化學實驗中的重要部分,方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成壞己烯的反應和實驗裝置如圖：可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g?cm﹣3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820。810283難溶于水Ⅰ．合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．Ⅱ．分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g．回答下列問題：（1）裝置b的名稱是冷凝管．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號)．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料(3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口倒出”）．（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．分液漏斗D．牛角管E．錐形瓶．【考點】U3:制備實驗方案的設計．【分析】在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸,相當于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中；b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，氯化鈣作干燥劑,然后靜置一段時間后棄去氯化鈣,最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g,（1)裝置b的名稱是冷凝管；(2）碎瓷片有放暴沸作用；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出；（4)無水氯化鈣能作干燥劑；（5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,根據(jù)各儀器的作用選取儀器；【解答】解：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，碎瓷片能防暴沸,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，相當于濃硫酸的稀釋，不能將環(huán)己醇倒入濃硫酸中;b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a,在濃硫酸作催化劑條件下，環(huán)己醇發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，根據(jù)二者沸點知，要想得到較純凈的環(huán)己烯，應該控制餾出物的溫度不超過90℃；反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒,氯化鈣作干燥劑，然后靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g，（1）裝置b的名稱是冷凝管,故答案為：冷凝管;(2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,故選D，故答案為：防止暴沸；B；(3)由于分液漏斗有活塞開關，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：檢漏；上口倒出;(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水,故答案為：干燥；(5)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到分液漏斗,故選：C；26．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol?L﹣1．（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl﹣的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0。400mol/L的稀鹽酸．①該學生需要量取16。8mL上述濃鹽酸進行配制．②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）．I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面BII．轉移濃溶液時操作不慎，有一滴液體濺出容量瓶BIII．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線CIV．定容時，俯視讀數(shù),所得溶液的濃度A．【考點】R1:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】(1）依據(jù)C=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化；（3)①根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；②分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度的影響；【解答】解：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L，故答案為：11.9;（2)溶液是均勻的，溶液的密度、濃度不隨體積變化，而HCl的物質(zhì)的量及Cl﹣的數(shù)目與溶液體積有關，故答案為：BD;（3)①設需要濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V×10﹣3L×11.9mol/L=0。5L×0.400mol/L解得：V=16.8故答案為：16。8；②I．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，導致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；故答案為:B;II．轉移濃溶液時操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低；故答案為:B;III．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,屬于正常操作，溶液濃度準確,不受影響;故答案為：C；IV．定容時，俯視讀數(shù),所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，溶液濃度濃度偏高；故答案為：A．三、填空題：(本題18分）27．現(xiàn)有某氣體分子式為AB,其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，取該氣體VL(標準狀況)完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為L?mol﹣1．【考點】5C：物質(zhì)的量