【金版學(xué)案】高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 第2課時 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素練習(xí) 新人教版選修4

第二章第3節(jié)第2課時影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素?根底訓(xùn)練1．(2023·揭陽一中高二月考)在密閉容器中，一定條件下，進展如下反響：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，到達平衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入NOD．降低溫度解析：加催化劑同時升高溫度，能提高該反響的速率；但升高溫度平衡向逆反響方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率變小，A錯；加催化劑同時增大壓強，能提高該反響的速率；增大壓強平衡向正反響方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率變大，B正確；升高溫度同時充入NO，能提高該反響的速率；但充入NO，NO的轉(zhuǎn)化率變小，C錯；降低溫度，該反響的反響速率變小；但平衡向正反響方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率變大，故D不符合題意；故答案為B。答案：B2．(2023·湖南桑植一中高三聯(lián)考)一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進展反響：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s到達平衡，生成0.3molZ，以下說法正確的選項是()A．以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2)C．假設(shè)增大壓強，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．假設(shè)升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的ΔH>0解析：以X濃度變化表示的反響速率為＝2×0.3mol/(10L×60s)＝0.001mol/(L·s)，故A正確；將容器體積變?yōu)?0L，平衡向逆反響方向移動，Z的平衡濃度小于原來的eq\f(1,2)，B錯；假設(shè)增大壓強，平衡向正反響方向移動，那么物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C錯；假設(shè)升高溫度，X的體積分數(shù)增大，那么該反響的ΔH＜0，D錯；應(yīng)選A。答案：A3．(雙選)(2023·高考江蘇卷)一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090以下說法正確的選項是()A．該反響的正反響為放熱反響B(tài)．到達平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反響到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．假設(shè)起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么反響將向正反響方向進展解析：A項，容器Ⅰ與容器Ⅲ相比甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反響方向移動，因此正反響是放熱反響，正確；B項，反響前后體積不變，因此容器Ⅱ與容器Ⅰ相比平衡等效，因此到達平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，不正確；C項，容器Ⅰ中溫度高，反響速率快，因此容器Ⅰ中反響到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的短，不正確；D項，根據(jù)容器Ⅰ表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol/L，那么根據(jù)反響的化學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol/L，所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol/L，所以該溫度下的平衡常數(shù)K＝eq\f(0.080×0.080,0.042)＝4。假設(shè)起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，那么此時K＝eq\f(0.15×0.10,0.12)＝1.5<4，所以反響將向正反響方向進展，正確。答案：AD4．以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下生成更多的NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反響生成SO3解析：參加催化劑，平衡不移動。答案：B5.(2023·江蘇泰州市姜堰區(qū)高二期中)對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是()A．升高溫度B．參加一種反響物C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑解析：對于任何一個平衡體系，只要溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定會移動，A正確；參加反響物假設(shè)是固體或純液體，化學(xué)平衡不會移動，B不正確；對于沒有氣體參加的反響，改變壓強，化學(xué)平衡不會移動，C不正確；使用催化劑，化學(xué)平衡不會移動，D不正確；故答案為A。答案：A6．反響mA＋nBpC在某溫度下到達平衡。(1)假設(shè)A、B、C都是氣體，減壓后正反響速率小于逆反響速率，那么m、n、p的關(guān)系是________。(2)假設(shè)C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，那么平衡必定向________方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，那么B肯定不能為________態(tài)。解析：(1)減壓后正反響速率小于逆反響速率，說明平衡逆向移動，那么m＋n＞p。(2)假設(shè)C為氣體，且m＋n＝p，加壓時平衡發(fā)生移動，說明A、B中至少有一種是非氣體，所以平衡逆向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，說明B不影響平衡移動，因此不能為氣態(tài)。答案：m＋n＞p逆反響氣?能力提升7．右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0反響中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未到達平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點解析：根據(jù)題意知，曲線上任意一點都表示反響到達平衡狀態(tài)，而曲線外的任意一點都表示反響未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點，要想到達同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動；在曲線上方的任意一點，要想到達同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動。A項，a點在曲線上方，未到達平衡狀態(tài)，要想到達同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要減小，平衡向左移動，v正＜v逆，錯誤；B項，b點在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆，錯誤；同理，D項錯誤；C項，c點在曲線下方，未到達平衡狀態(tài)，要想到達同溫度下的平衡狀態(tài)，NO2的百分含量要增大，平衡向右移動，v正＞v逆，正確。答案：C8．(2023·廣東陽東縣第二中學(xué)高二月考)在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)?shù)竭_新的平衡時B的濃度是原來的60%，那么()A.平衡向正反響方向移動了B.平衡向逆反響方向移動了C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.b<a解析：反響aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，假假設(shè)平衡不移動，那么此時B的濃度為原的50%，現(xiàn)在到達新的平衡時B的濃度是原來的60%，可見平衡向正反響方向移動了，A正確、B錯；當(dāng)平衡向正反響方向移動時，那么物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)減少，C錯；將容器體積增大一倍，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體體積增大的方向移動，故b＞a，D錯；故答案為A。答案：A9．在水溶液中，橙紅色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有以下平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中參加NaOH溶液，溶液呈________色，因為________________________________________________________________________。(2)向已參加NaOH溶液的(1)中再參加過量稀H2SO4，那么溶液呈________色，因為________________________________________________________________________。(3)向原溶液中逐滴參加Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，那么平衡________，溶液顏色將________________________________________________________________________。(1)黃參加NaOH溶液，使c(H＋)減小，平衡右移，c(CrOeq\o\al(2－,4))增大，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))減小(2)橙紅參加過量稀H2SO4，使c(H＋)增大，平衡左移，c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))增大，c(CrOeq\o\al(2－,4))減小(3)向右移動逐漸變?yōu)闊o色10．一密閉體系中發(fā)生以下反響：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，以下圖是某一時間段中反響速率與反響時間的曲線關(guān)系圖，答復(fù)以下問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________________________________________________________________________。(2)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？________________________________________________________________________。(3)以下各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是()A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6解析：處于平衡狀態(tài)時，正、逆反響速率必定相等，從圖中可看出t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時間段反響處于平衡狀態(tài)。t1時刻，條件變化使v正、v逆都加快，且v逆＞v