人教版高考化學二輪復習專題四離子反應（導學案）

專題四離子反應【考綱解讀】1、離子反應的條件、離子共存。2、離子方程式的書寫、正誤判斷。3、離子的檢驗與推斷。【考點回顧】1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）NH3、SO2的水溶液均導電，所以NH3、SO2均屬于電解質()（2）強電解質飽和溶液一定比弱電解質飽和溶液的導電性強()（3）NaCl溶液能導電，故NaCl溶液為電解質()（4）Fe、Cu、Ag熔化能導電，故Fe、Cu、Ag為電解質()（5）H2S溶于水的電離方程式為H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－()（6）硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4?Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)()【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）√（6）×2．常見離子共存情況剖析常見離子組合共存情況原因（1）Ba2＋、Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)（2）Mg2＋與SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)（3）OH－與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)（4）OH－與Mg2＋、Al3＋、Fe2＋（5）H＋與CH3COO－、ClO－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)（6）Fe3＋、Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)（7）NOeq\o\al(－,3)(H＋)與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)（8）Fe3＋與S2－、I－(9)MnOeq\o\al(－,4)與Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)(10)NHeq\o\al(＋,4)與NOeq\o\al(－,3)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)【答案】（1）不能生成難溶物質（2）能不反應（3）不能OH－與NHeq\o\al(＋,4)生成弱電解質；OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應生成水和COeq\o\al(2－,3)（4）不能生成難溶性氫氧化物（5）不能生成弱酸或氣體（6）不能發(fā)生雙水解反應，Fe3＋與S2－發(fā)生氧化還原反應（7）不能發(fā)生氧化還原反應（8）不能發(fā)生氧化還原反應(9)不能發(fā)生氧化還原反應(10)能不反應3．指出下列離子方程式錯誤的原因實例錯因分析鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑不符合客觀事實，產物中的Fe3＋應為Fe2＋Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓反應物中遺漏Cu2＋和OH－，產物中遺漏Cu(OH)2↓CaCO3與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O碳酸鈣不能拆寫成離子形式FeCl3溶液腐蝕線路板上的銅：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋電荷不守恒碳酸鈉水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－多元弱酸根離子要分步水解，且要用“”制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3H＋膠體不能標注“↓”，應注明(膠體)4．完成下列離子方程式：（1）鈉與水反應：_________________________________________________________________。（2）氯氣通入水中：_______________________________________________________________。（3）向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：_________________________________________。（4）碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_______________________________________________________。（5）鋁片投入氫氧化鈉溶液：______________________________________________________。（6）氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：____________________________________________。（7）FeCl3溶液與Cu反應：_______________________________________________________。（8）酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：___________________________________。(9)實驗室用MnO2與濃鹽酸制取Cl2：____________________________________________。(10)NO2溶于水：_______________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（2）Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（3）CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O（4）CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O（5）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑（6）Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑（7）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋（8）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(9)2Cl－＋4H＋＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O(10)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO【題型預測】題型1離子反應的條件——離子共存的判斷1．(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq\o\al(2－,3)B．Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)D．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)【答案】C【解析】A項，Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B項，SOeq\o\al(2－,3)與H＋能結合生成弱電解質H2SO3而不能大量共存；C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；D項，H＋與HCOeq\o\al(－,3)能反應生成CO2和H2O而不能大量共存?！練w納】溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。1．先看條件——題給條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如①溶液的顏色，若為無色溶液則MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋等有色離子不能大量存在；②溶液的酸、堿性；③特定離子或分子的存在等。2．后看反應——所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)；SiOeq\o\al(2－,3)與H＋不能大量共存生成氣體H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等不能大量共存生成弱電解質H＋與OH－、ClO－、F－、CH3COO－不能大量共存氧化還原反應Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq\o\al(－,4)、ClO－在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I－、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化鹽的雙水解Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－、HS－等水解徹底，Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等水解徹底，不能大量共存絡合反應Fe3＋與SCN－；Ag＋與NH3·H2O題型2離子方程式的書寫及正誤判斷2．(2015·山東理綜，12)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al(2－,3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－,3)C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]－＋4NHeq\o\al(＋,4)D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑【答案】D【解析】A項，HNO3可將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，不會生成SO2氣體，錯誤；B項，通入過量SO2產物應為HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產物應為Al(OH)3，錯誤；D項，依次發(fā)生反應①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，①＋②×2即可得化學方程式，改寫成離子方程式即可，正確。【歸納】1．離子方程式書寫的基本要求（1）符合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）符號正確：化學式與離子符號使用正確合理，易溶且易電離的物質(易溶的強電解質包括強酸、強堿、大多數易溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，其他物質用化學式表示。（3）遵循守恒：離子方程式兩邊各元素的原子個數、電荷總數相等，屬于氧化還原反應的，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等。2．與量有關的常見離子反應歸納（1）堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應：若酸過量，生成酸式鹽；若堿過量，則生成正鹽。（2）鋁鹽與強堿(或酸)反應：若堿過量，生成AlOeq\o\al(－,2)；若堿不足，則生成Al(OH)3；AlOeq\o\al(－,2)與酸反應：若酸過量，生成Al3＋；若酸不足，則生成Al(OH)3。（3）變價金屬Fe與硝酸反應：一般生成Fe3＋；若Fe過量，生成Fe2＋。3．與量有關的離子方程式書寫技巧——“少定多變”法所謂的“少定”，即將量少的反應物的計量數確定為1，而“多變”即過量的反應物的計量數根據反應的需要確定，不受化學式中比例制約，是可變的。量少物質產生的離子數之比符合化學式。如碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應，可設1molCa(OH)2完全反應，則需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反應的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。特別提醒離子方程式正誤判斷特別關注三點（1）產物對不對①變價元素的產物(高價還是低價)。(如第4題B、C項，第6題B項)②量不同時的產物(某反應物過量是否會與產物再反應)。(如第4題A項，第6題D項)③反應物滴加順序不同時的產物。逐滴加入試劑時，不同時段的產物。（2）方程式平不平①原子是否守恒。②電荷是否守恒。(如第3題B項)③氧化還原反應中電子得失是否守恒。(如第5題D項)（3）拆分準不準①強拆弱不拆；②易溶拆不溶不拆；③微溶物“清拆濁不拆”；④單質、氧化物不拆；⑤濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆。(如第1題D項、第2題B項、第3題D項)題型3離子檢驗及推斷3．(2015·天津理綜，2)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是()A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】A項，在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明一定含有Fe3＋，還可能含有Fe2＋，因為Fe2＋遇KSCN不變紅，錯誤；B項，氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，是因為白色的無水硫酸銅與水反應生成了藍色的CuSO4·5H2O，所以可證明原氣體中含有水蒸氣，正確；C項，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中一定含有Na＋，不能確認有無K＋，若要進一步確認可透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后進行觀察，如果火焰呈紫色，則含有K＋，錯誤；D項，若為SO2氣體也有相同的現象，所以不能確定該氣體一定是CO2，錯誤?！練w納】離子推斷的四項原則（1）肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在