晶體的類型與性質(zhì)-魯科版(課件)

晶體的類型與性質(zhì)晶體的類型與性質(zhì)-魯科版(ppt課件)1【考綱要求】了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。掌握幾種典型晶體（如氯化鈉、氯化銫、金剛石、二氧化硅、干冰、石墨等）的空間結(jié)構(gòu)特征，構(gòu)成晶體的基本粒子及其相互間的作用力，每種晶體的主要物理性質(zhì)。通過這些具體物質(zhì)的“化學事實”解決其他類似晶體結(jié)構(gòu)問題?！究季V要求】了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、2【命題趨向】晶體類型的判斷、各類晶體物理性質(zhì)的比較、晶體的空間結(jié)構(gòu)等是高考的重點內(nèi)容?！久}趨向】晶體類型的判斷、各類晶體物理性31、什么叫晶體?2、決定晶體物理性質(zhì)的因素是什么?通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。構(gòu)成晶體微粒之間的作用力及空間結(jié)構(gòu)。作用力越強，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。一、晶體結(jié)束1、什么叫晶體?通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的43、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。體晶離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體混合型晶體結(jié)束3、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互5[練習]現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅⑦溴化銨⑧氖。請用編號填寫下列空白：(1)通過非極性鍵形成原子晶體的是___；(2)固態(tài)時屬于分子晶體的是______；(3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的是______；(4)由原子構(gòu)成的分子晶體是______；(5)含有非極性鍵的離子化合物是_____；(6)含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是______。②④①③⑧①⑧⑤⑦[練習]現(xiàn)有八種物質(zhì)：①干冰②金剛石③晶體硫④晶體硅6四類晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用力陽離子陰離子原子分子金屬離子和自由電子肯定有離子鍵可能有共價鍵共價鍵分子間：范德華力分子內(nèi)：共價鍵金屬鍵四類晶體的比較晶體離子原子分子金屬陽離子原子分子金屬離子和自7晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體是否有分子存在導電性固態(tài)、液態(tài)時，只有化學式無分子是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無熔化時或水溶液導電無或差熔化不導電導電晶體類型離子原子分子金屬固態(tài)、液態(tài)時，只有化學式無分子有分子8晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔化時鍵的變化物質(zhì)種類斷開離子鍵、共價鍵不一定斷斷鍵只削弱分子間作用力或氫鍵，不破壞微粒內(nèi)部的化學鍵減弱大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、Si3N4B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機物金屬晶體離子原子分子金屬斷開離子鍵、共價鍵不一定斷斷鍵只削弱分子9鞏固練習：1、關(guān)于晶體的下列說法正確的是()A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低A鞏固練習：A102、C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是()A.是分子晶體B.粒子間通過離子鍵結(jié)合C.C—N鍵的鍵長大于金剛石中C—C鍵的鍵長D.每個C原子與4個N原子連接，每個N原子與3個C原子連接3、氮化硅是一種新型耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于()A．原子晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體ADAD11二、熔點沸點判斷規(guī)律是：(1)異類晶體：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體(2)同類晶體:取決于構(gòu)成粒子間作用力原子晶體→共價鍵鍵能:鍵長、原子半徑分子晶體→分子間力:相對分子質(zhì)量離子晶體→離子鍵鍵能:離子半徑、離子電荷(3)分子晶體：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,分子間力越大,熔沸點越高。②組成結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì),分子極性大,分子間力大,熔沸點高。如CO＞N2③烷烴的同分異構(gòu)體,支鏈多,熔沸點低。二、熔點沸點判斷規(guī)律是：12鞏固練習1、下列敘述正確的是()A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高C.分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失去電子B鞏固練習B13[練習]2、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）A、O2、I2HgB、CO2KClSiO2

C、NaKRbD、SiCNaClSO2B[練習]2、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（14[練習]3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電；________________B、溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電；________________C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_____________結(jié)束繼續(xù)[練習]3、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：結(jié)束繼154、下列說法中正確的說法是（）①元素的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成②具有相同核外電子數(shù)的微粒為同種元素，③最外層電子數(shù)是2的原子，一定屬于ⅡA族元素的原子，④固態(tài)離子化合物為離子晶體，⑤含有共價鍵的物質(zhì)，固態(tài)時可能是分子晶體，也可能是原子晶體或離子晶體，⑥原子晶體的熔沸點比其他類型晶體的熔沸點都高。A．只有①②③B．只有④⑤⑥C．只有④⑤D．只有⑥C4、下列說法中正確的說法是（）C16三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡單立方體心立方面心立方返回原處結(jié)束三、晶體空間結(jié)構(gòu)三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡單立方體心立方面心立方返回原處結(jié)束三17幾種典型晶體組成的參數(shù):

1.氯化鈉——每個Na+緊鄰__個Cl-,每個Cl-緊鄰6個____，每個Na+與___個Na+等距離相鄰。6Na+12幾種典型晶體組成的參數(shù):6Na+1218在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共19晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元，在上述NaCl晶胞中，Na+和Cl-的個數(shù)分別是多少？Na+數(shù)=1+12×1/4=4;Cl-數(shù)=8×1/8+6×1/2=4

⑴處于頂點的離子，同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞；⑵處于棱上的離子，每個離子有1/4屬于晶胞。⑶處于面上的離子，每個離子有1/2屬于晶胞。⑷處于內(nèi)部的離子，完全屬于晶胞。晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元，在上述NaCl晶20晶體中Na+和Cl-間最小距離為acm，計算NaCl晶體的密度晶體中Na+和Cl-間最小距離為acm，計算NaCl晶體212、氯化銫——每個Cs+緊鄰___個Cl-,每個Cl-緊鄰___個Cs+。每個Cs+與___個Cs+等距離相鄰。8862、氯化銫——每個Cs+緊鄰___個Cl-,每個Cl-緊鄰22確定化學式ABA2B看圖寫化學式1確定化學式ABA2B看圖寫化學式123ABAB看圖寫化學式2ABAB看圖寫化學式224A:B:C=1:1:3BCA看圖寫化學式3A:B:C=1:1:3BCA看圖寫化學式325BA2BC2AC看圖寫化學式4BA2BC2AC看圖寫化學式426A:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學式5A:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學式527干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見，每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。結(jié)束回題目干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖回分子晶體由此可見，每個二氧化碳分子周圍28

3.干冰——每個CO2分子緊鄰____個CO2分子，晶格的一個面上有____個CO2分子,還有____個CO2分子位于中央。12513.干冰——每個CO2分子緊鄰____個CO2分子，29金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型回原子晶體結(jié)束30

4、金剛石——每個C原子與__個C原子緊鄰，由__個C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元。由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個C原子，不在同一平面上。晶體中每個C原子參與了4條C-C鍵的形成,而在每條鍵中的貢獻只有一半，C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：____________________。451∶(4×1/2)=1∶24、金剛石——每個C451∶(4×1/2)=1∶231二氧化硅晶體二氧化硅晶體325、二氧化硅——每個Si與4個O原子緊鄰,每個O與2個Si原子緊鄰。每nmolSiO2晶體中,Si-O鍵最接近______mol。4n5、二氧化硅——每個Si與4個O原子緊鄰,每個O與2個Si原336、石墨的晶體結(jié)構(gòu)返回原處石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長為(0.142nm)1.42×10－10m分子間作用力,層間距3.35×10－10mC－C共價鍵結(jié)束6、石墨的晶體結(jié)構(gòu)返回原處石墨中C－C夾角為120☉，C34石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體6、石墨——每個平面六邊形有

個C原子。由共價鍵形成的6個C原子環(huán)為平面

邊形。晶體中每個C原子由

個六邊形共用,故C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：______________________。6×1/3∶(6×1/2)=2∶36六３石墨晶體——過渡型晶體或混合型晶體6、石墨——每個平面六邊形35

Wg石墨中碳原子數(shù)為＿碳環(huán)數(shù)為＿；碳碳單鍵數(shù)為＿＿；三者之比為＿＿。(W/12)×1/2×NA(W/12)×NA(W/12)×3/2×2/3NA2:1:2每個碳連有三個鍵，每個鍵為兩個碳共有，故每個碳占有3/2個鍵Wg石墨中碳原子數(shù)為36[練習]1、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是__________。Ti14C13[練習]1、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，372、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個數(shù)比是__________，乙中a與b的個數(shù)比是_______，丙晶胞中有_______個c離子，有____________個d離子。4:31:14個4個2、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖》三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞383.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學式是______，C元素在周期表中的位置是______________________。⑵C和D的離子中，半徑較小的是__________（填離子符號）。第二周期、第ⅦA族

Na+H2O23.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B39⑶

C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是________。Na3AlF6⑶C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所40⑷將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________。2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑⑷將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，41[練習]4、白磷分子中的

鍵角為

，分子的空間

結(jié)構(gòu)為

，每個P原子

與

個P原子結(jié)合成共價鍵。

若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開

并各插入一個氧原子，共可結(jié)合

個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。

結(jié)束60°正四面體36

P4O10PPPP[練習]4、白磷分子中的

鍵角為，分子的空間

結(jié)構(gòu)425、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。結(jié)束12305、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子43

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了。——華羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都