電解質(zhì)的電離課件高一上學期化學人教版2

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時

電解質(zhì)的電離習學目標1.通過探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗形成電離的概念，能從宏微

結(jié)合的角度進一步對物質(zhì)進行分類，以探究的方式建構(gòu)電離

模型。2.通過合作探究對溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)

的概念，認識常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認識

酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。

3.通過化學實驗認識電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程

式的認知模型，激發(fā)學習化學的興趣，培養(yǎng)嚴謹求實、勇于探

索的科學精神。查閱資料，這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時去摸開關(guān)是十分危險的?！队秒姲踩?guī)范》中要求：不要用濕手去接觸電源開關(guān)、插座或其他電氣設(shè)備。物質(zhì)導(dǎo)電的原因有哪些？NaCl固體溶于水到底發(fā)生了什么變化呢？一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（1）實驗操作：將如圖裝置中的樣品依次更換為NaCl固體、KNO3固體、蒸餾水、NaCl溶液、KNO3溶液一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（1）實驗操作：（2）實驗現(xiàn)象及結(jié)論：燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論NaCl固體燈泡不亮NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電KNO3固體蒸餾水導(dǎo)電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出NaCl溶液燈泡亮NaCl溶液、KNO3溶液都導(dǎo)電KNO3溶液一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（3）導(dǎo)電原因分析：

物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能

、

的粒子。自由移動帶電荷＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－＋－Cl-Na+與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（3）導(dǎo)電原因分析：

物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能

、

的粒子。自由移動帶電荷將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（3）導(dǎo)電原因分析：

物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能

、

的粒子。①NaCl固體、KNO3固體中含有陰、陽離子，但這些離子不能自由移動，因此其固體不導(dǎo)電②NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電的原因是在水溶液中，存在著能自由移動的、帶電荷的粒子。自由移動帶電荷一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（3）導(dǎo)電原因分析：

物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能

、

的粒子。自由移動帶電荷一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性1.物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗探究（3）導(dǎo)電原因分析：

物質(zhì)導(dǎo)電必須具有能

、

的粒子。③NaCl固體受熱熔化時，因溫度升高，離子的運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動的Na＋與Cl－，所以熔融狀態(tài)的NaCl可以導(dǎo)電。結(jié)論：某些化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子。自由移動帶電荷2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)水溶液熔融狀態(tài)化合物酸堿鹽一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性（1）一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（2）一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（3）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：①強電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。

包括以下幾種：強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI（?？剂髲娝幔粡妷A：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2（四大強堿）；絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；金屬氧化物：Na2O、CaO等。一、電解質(zhì)及其導(dǎo)電性2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（3）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：②弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。包括以下幾種：弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、Hg2Cl2等；H2O【典例精講】下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？物質(zhì)為什么能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④稀硫酸⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液

⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖

⑩BaSO4?CO2?鹽酸?水①金屬銅、碳棒能導(dǎo)電②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO3、鹽酸能導(dǎo)電有自由移動的電子存在有自由移動的離子存在電解質(zhì)：②⑧⑩?非電解質(zhì)：⑨?能導(dǎo)電：①④⑤⑦⑧?①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)；④非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。⑤電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3、SO3等是非電解質(zhì)，它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)?！疽族e提示】1、下列說法正確的是(

)A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．某物質(zhì)溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，故該物質(zhì)一定是電解質(zhì)C．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)時和溶于水時都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)【對點訓練1】D2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(

)A．Ca(OH)2固體溶于水后能導(dǎo)電，所以Ca(OH)2是電解質(zhì)B．CO2的水溶液能夠?qū)щ?，所以CO2是電解質(zhì)C．銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．FeCl3溶液能夠?qū)щ?，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)【對點訓練1】A1.電解質(zhì)的電離二、電解質(zhì)的電離與電離方程式（1）電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。一般情況下，酸的電離條件是溶于水，鹽、堿或氧化物的電離條件是溶于水或熔融。2.電離方程式的書寫二、電解質(zhì)的電離與電離方程式（1）強電解質(zhì)電離方程式：用連接NaClNa++Cl-KNO3K++NO3-H2SO42H++SO42-NaOHNa++OH-（2）弱電解質(zhì)電離方程式：用連接CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-

HCO3-H++CO32-多元弱酸分步電離Cu(OH)2Cu2++2OH-多元弱堿分步電離，但一步寫出所有離子2.電離方程式的書寫二、電解質(zhì)的電離與電離方程式（3）酸式鹽的電離方程式：用連接①NaHSO4的電離在水溶液中：NaHSO4Na++H++SO42-在熔融狀態(tài)下：NaHSO4（熔融）

Na++HSO4-②NaHCO3的電離在水溶液中：NaHCO3Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

在熔融狀態(tài)下：NaHCO3（熔融）

Na++HCO3-【典例精講】寫出H2SO4、HNO3

、KOH、Ba(OH)2

、K2SO4和NH4NO3的電離方程式。H2SO4=2H＋

＋SO42－HNO3=H＋

＋NO3－KOH=OH－

+K+Ba(OH)2=2OH－

+Ba2+K2SO4=2K＋

+

SO42－NH4NO3=NH4＋

+

NO3－3．從電離的角度認識酸、堿、鹽：二、電解質(zhì)的電離與電離方程式（1）酸：（2）堿：（3）鹽：水溶液中電離出的陽離子全部是H＋的化合物。水溶液中電離出的陰離子全部是OH－的化合物。由金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子組成的化合物。1、下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A．Na2CO3===2Na＋＋CO32－B．AlCl3===Al3＋＋Cl－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－【對點訓練2】A1、下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(

)A．Na2CO3===2Na＋＋CO32－B．AlCl3===Al3＋＋Cl－C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3－D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－【對點訓練2】A【易錯提示】電離方程式書寫注意事項(1)符合客觀事實。不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數(shù)必