第六章　化學(xué)反應(yīng)與能量

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量注意事項(xiàng)1.全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)90分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12O16S32Zn65。一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.(2020北京中關(guān)村中學(xué)高一下期末)下列各選項(xiàng)中能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是()A.天然氣燃燒B.硅太陽(yáng)能電池C.太陽(yáng)能集熱器D.鋰離子電池2.(2020安徽黃山高一下期中)下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化,所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化B.原電池放電過(guò)程中,正極的質(zhì)量一定增加C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.有能量變化的過(guò)程不是發(fā)生吸熱反應(yīng)就是發(fā)生放熱反應(yīng)3.(2020山東日照高一下期中)自熱食品無(wú)需火電,將水倒在發(fā)熱包上即可加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、生石灰、碳酸鈉、焙燒硅藻土等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生石灰和水反應(yīng)放出熱量B.發(fā)熱包用后所得產(chǎn)物中含有堿C.發(fā)熱包用后的產(chǎn)物冷卻后要進(jìn)行回收處理D.反應(yīng)過(guò)程中有微小原電池形成,負(fù)極反應(yīng)為Fe-3e-Fe3+4.(2020山東泰安一中高一下期中)工業(yè)上由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是()5.(2020遼寧遼陽(yáng)高一下期末)下列措施一定不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.降低溫度B.增大反應(yīng)物的濃度C.固體反應(yīng)物由塊狀改為粉末狀D.壓縮容器體積增大壓強(qiáng)6.(2020首都師范大學(xué)附中高一下期末)控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量稀硫酸在下列條件下發(fā)生反應(yīng),初始階段反應(yīng)速率最快的是()ABCD鋅的狀態(tài)塊狀塊狀粉末粉末c(H2SO4)/(mol·L-1)1212t/℃204020407.(2020北京理工大學(xué)附中高一下期末)已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不加熱就可發(fā)生B.相同條件下,2molH2的能量或1molCO的能量一定高于1molCH3OH的能量C.相同條件下,反應(yīng)物2molH2(g)和1molCO(g)的總能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的總能量D.達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等8.(2020河北邢臺(tái)高一下期中)將久置在空氣中的鋅粒投入稀硫酸中,測(cè)得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是()→a段發(fā)生鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng),所以未產(chǎn)生氣體→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的量最多時(shí)刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+)減小9.(2020北京海淀八一學(xué)校高一下期末)某興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)原電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是()A.該裝置中鋁箔為負(fù)極B.電子從鋁箔流出,經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔C.活性炭表面有氣泡產(chǎn)生D.該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+2Al3++3H2↑10.(2020山東德州高一下期中)甲醇(CH3OH)燃料電池種類(lèi)較多,其中一種電池的電極為可導(dǎo)電的碳化鎢(WC),電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作時(shí)一個(gè)電極加入甲醇,一個(gè)電極通入空氣。下列判斷不正確的是(已知甲醇燃燒時(shí)生成CO2和H2O)()為惰性電極,不參與電極反應(yīng)B.甲醇在電池負(fù)極失電子生成CO2和水C.正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2OD.電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中SO4二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對(duì)得4分,選對(duì)但不全的得1分,有選錯(cuò)的得0分)11.(2020山東新泰二中高一下期中)某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A2+B22AB。該條件下,A2、B2、AB均為氣體。下列情況一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.氣體的密度不再改變時(shí)B.氣體的總物質(zhì)的量不再改變時(shí)C.混合氣體中各組分的含量不再改變時(shí)D.每消耗1molB2同時(shí)有2molAB分解時(shí)12.(2020山東菏澤高一下期中)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1mol·L-1、c2mol·L-1、c3mol·L-1(c1、c2、c3均不為零),反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1,則下列判斷正確的是()1∶c2=1∶3B.平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3C.充入一定量的氦氣,反應(yīng)速率加快1的取值范圍為0.1<c113.(2020江蘇揚(yáng)州學(xué)考模擬)鋰—海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O2LiOH+H2↑。電池工作時(shí),下列說(shuō)法不正確的是()A.金屬鋰作負(fù)極B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.海水為電解質(zhì)溶液14.(2020北京人大附中高一下月考)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng),為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.過(guò)程①中吸收能量使鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸熱30kJ15.(2020遼寧協(xié)作校高一下期中聯(lián)考)下列有關(guān)圖像的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)圖像結(jié)論A相同質(zhì)量鋅粉分別與1mol/L鹽酸及相同體積未知濃度的鹽酸反應(yīng),未知濃度鹽酸的濃度低于1mol/LB一定條件下,金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要釋放能量,金剛石要比石墨穩(wěn)定C該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,且Mg作負(fù)極D一定條件下,某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)刻生成物的濃度不為0三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(2020北京延慶高一下期末)(8分)化學(xué)電池的發(fā)明,是貯能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步。(1)如圖所示裝置中,Zn片是(填“正極”或“負(fù)極”),Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)為。

(2)該裝置是典型的原電池裝置,可將氧化還原反應(yīng)釋放的能量直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如圖:下列說(shuō)法不正確的是(填序號(hào))。

①A為電池的正極②該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能③電池工作時(shí),電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)17.(2020山東聊城高一下期末)(16分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中,如圖所示:回答下列問(wèn)題:(1)下列說(shuō)法正確的是。

a.甲、乙均為將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置b.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極c.甲、乙溶液中的pH均增大d.若將稀硫酸換為硫酸銅溶液,則甲、乙中銅片的質(zhì)量均增加(2)甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式為,原電池工作過(guò)程中,電流由(填“銅片”或“鋅片”)經(jīng)導(dǎo)線流向(填“銅片”或“鋅片”);溶液中的SO42-向(填“正極”或“負(fù)極”(3)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增加g時(shí),外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。

(4)對(duì)甲、乙裝置做如下變化后,可形成原電池的是(填字母)。

a.甲中銅片換成鋅片b.乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸c.甲中稀硫酸用乙醇代替18.(2020安徽師大附中高一下期末)(10分)一定條件下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol,5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得A的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為mol·L-1·min-1。計(jì)算:(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為。

(3)化學(xué)方程式中n值為。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1mol·L-1·s-1mol·L-1·s-1其中反應(yīng)速率最快的是。

19.(2020北京東城高一下期末)(10分)某課外實(shí)驗(yàn)小組利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,探究用g鎂條分別與2mL不同濃度稀鹽酸的反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。

(2)該實(shí)驗(yàn)是為了探究(因素)對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(3)a0.5(填“>”或“<”)。

(4)如果用mol/L硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的mol/L鹽酸,二者的反應(yīng)速率是否相同?,請(qǐng)說(shuō)明原因:。

20.(2020北京豐臺(tái)高一下期末)(16分)某小組同學(xué)研究影響過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)所用試劑:10%H2O2溶液、蒸餾水、MnO2粉末。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度V(H2O2溶液)溫度催化劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象110%20mL室溫?zé)o無(wú)明顯現(xiàn)象210%20mL50℃水浴無(wú)有較多氣泡產(chǎn)生310%20mL室溫MnO2g)有較多氣泡產(chǎn)生(1)實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

(2)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)(填序號(hào)),可研究催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

(3)為了準(zhǔn)確地比較反應(yīng)速率的快慢,方法是:收集相同體積的氣體,。

(4)利用上述實(shí)驗(yàn)試劑,并結(jié)合已有實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究過(guò)氧化氫濃度對(duì)其分解反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)全。實(shí)驗(yàn)序號(hào)H2O2濃度V(H2O2溶液)V(蒸餾水)溫度催化劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象410%①

②

③

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答案全解全析1.D天然氣燃燒過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;硅太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置;鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2.C化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量,故化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化,但能量變化不一定引起化學(xué)變化,A錯(cuò)誤;原電池放電過(guò)程中,正極的質(zhì)量不一定增加,如銅鋅原電池放電過(guò)程中,正極質(zhì)量不變,B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量,新化學(xué)鍵形成放出能量,一個(gè)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成放出的能量的相對(duì)大小,故化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,C正確;有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。3.DCaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),Ca(OH)2屬于堿,A、B正確;發(fā)熱包使用后,仍會(huì)有焦炭、碳酸鈉、硅藻土以及Fe、Al的化合物等,應(yīng)回收處理,C正確;加入水后,鐵、焦炭與電解質(zhì)溶液可以形成微小原電池,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+,D錯(cuò)誤。4.A放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,同一物質(zhì),由氣態(tài)變成液態(tài)放出熱量,所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于等量的液態(tài)產(chǎn)物能量。5.A降低溫度,則反應(yīng)速率減小,A正確;增大反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;固體反應(yīng)物由塊狀改為粉末狀,增大了反應(yīng)物的接觸面積,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng),壓縮容器體積,增大壓強(qiáng),可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。6.D一般情況下,增大反應(yīng)物的接觸面積、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度都可以加快反應(yīng)速率,故粉末狀的鋅與2mol·L-1的稀硫酸在40℃時(shí)反應(yīng)速率最快。7.C放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤;相同條件下,反應(yīng)物2molH2和1molCO(g)的總能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的總能量,B錯(cuò)誤、C正確;達(dá)到平衡時(shí),CO的濃度與CH3OH的濃度都不再發(fā)生變化,但不一定相等,D錯(cuò)誤。8.C久置在空氣中的鋅粒,表面有氧化物,開(kāi)始時(shí)鋅粒表面的氧化物與硫酸反應(yīng),不產(chǎn)生氣體,A正確;鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高,反應(yīng)速率增大,所以b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高,B正確;該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖,c時(shí)刻產(chǎn)生H2的速率最快,不是產(chǎn)生H2的量最多,C錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中H+濃度減小,反應(yīng)速率逐漸減小,所以c時(shí)刻后反應(yīng)速率減小的主要原因是溶液中H+濃度減小,D正確。9.B該裝置構(gòu)成原電池,鋁易失電子而作負(fù)極,活性炭作正極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。鋁失電子,作負(fù)極,A正確;電子從負(fù)極鋁箔流出,經(jīng)電流表流向活性炭,B錯(cuò)誤;活性炭為正極,氫離子在正極得電子生成氫氣,C正確;該原電池的總反應(yīng)是2Al+6H+2Al3++3H2↑,D正確。10.B甲醇(CH3OH)燃料電池工作時(shí)加入甲醇的電極為負(fù)極,通入空氣的電極為正極,正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-2H2O,WC不參與電極反應(yīng);電池工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。11.CD根據(jù)質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變,體積不變,密度始終保持不變,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量始終保持不變,B錯(cuò)誤;當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),混合氣體中各組分的含量不再改變,達(dá)到了平衡狀態(tài),C正確;單位時(shí)間內(nèi),每消耗1molB2同時(shí)有2molAB分解,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài),D正確。12.AD設(shè)轉(zhuǎn)化的X的濃度為amol·L-1,根據(jù)題意可列出三段式:X(g)+3Y(g)2Z(g)起始濃度/mol·L-1 變化濃度/mol·L-1 a 3a 2a平衡濃度/mol·L-1 c1、c2、c3=0.08-2a,c1∶c2=1∶3,A正確;當(dāng)Y和Z的生成速率之比為3∶2時(shí)可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;該裝置容積固定,充入一定量的氦氣,反應(yīng)物和生成物的濃度不會(huì)發(fā)生變化,故反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;c3=0.08-2a,且c3不為0,則a<0.04,又c1=a+0.1,則c1的取值范圍為0.1<c1<0.14,D正確。13.C結(jié)合電池反應(yīng)和題圖裝置可知,金屬鋰作負(fù)極,金屬鎳作正極,A項(xiàng)正確;電池工作時(shí),電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極,B項(xiàng)正確;該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該電池中海水作電解質(zhì)溶液,構(gòu)成閉合回路,D項(xiàng)正確。14.D由圖可知,過(guò)程①中鈦氧鍵發(fā)生了斷裂,斷鍵吸收能量,A正確;根據(jù)圖示,該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B正確;使用TiO2作催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率,C正確;2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧氣需要吸收的熱量為1598kJ×2-1072kJ×2-496kJ=556kJ,D錯(cuò)誤。15.D由圖可知,未知濃度鹽酸和Zn反應(yīng)速率較大,所以未知濃度鹽酸的濃度應(yīng)高于1mol/L,A錯(cuò)誤;金剛石的能量高于等物質(zhì)的量的石墨,故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放能量,石墨更穩(wěn)定,B錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,Al失電子,作負(fù)極,C錯(cuò)誤;反應(yīng)開(kāi)始時(shí)刻逆反應(yīng)速率不為0,所以生成物的濃度不為0,D正確。16.答案(每空2分)(1)負(fù)極2H++2e-H2↑(2)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(3)①②解析(1)由圖可知,活潑金屬鋅作原電池的負(fù)極,不活潑金屬銅作原電池的正極,氫離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。(2)由圖可知,該裝置為銅、鋅與稀硫酸形成的原電池,該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(3)由電子和鋰離子的移動(dòng)方向可知,A電極為電池的負(fù)極,B為電池的正極,電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,則①②錯(cuò)誤。17.答案(每空2分)(1)c(2)2H++2e-H2↑銅片鋅片負(fù)極AL(4)b解析(1)甲具備了形成原電池的條件,故甲屬于原電池;乙沒(méi)有形成閉合回路,故乙不屬于原電池,不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?a、b不正確;甲、乙溶液中H+都參與了反應(yīng),生成硫酸鋅和氫氣,故pH均增大,c正確;若將稀硫酸換為硫酸銅溶液,則甲中銅片作正極,銅離子在其表面得到電子析出銅,故其質(zhì)量增加,而乙中銅片的質(zhì)量不變,d不正確。(2)甲構(gòu)成原電池,其正極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑。原電池工作過(guò)程中,電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,即由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片;溶液中的SO42(3)甲中每溶解1molZn同時(shí)生成1molH2,溶液的質(zhì)量增加63g,轉(zhuǎn)移2mole-。因此,當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增加g時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,其數(shù)目為A,生成的氫氣的物質(zhì)的量為mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。(4)甲中銅片換成鋅片,則兩個(gè)電極相同,不能形成原電池,a不符合題意;乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸,則可形成閉合回路,可以形成原電池,b符合題意;甲中稀硫酸用乙醇代替,由于乙醇不是電解質(zhì),故其不能形成原電池,c不符合題意。18.答案(除注明外,每空2分mol·L-1(3分)mol·L-1·min-1(3分)(3)2(4)①解析D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為mol·L-1·min-1,則生成D的物質(zhì)的量濃度mol·L-1·min-1×5min=1mol·L-1。則:A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)起始量(mol·L-1) 2 3 0 0變化量(mol·L-1) 1 1平衡量(mol·L-1) 2 1(1)由上面分析可知,5min末A的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)=1mol·L-15minmol·L(3)由濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可得出n1=1mol·(4)為便于比較,將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的速率,則有:①v(