高中化學-《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》復習課教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》教學設(shè)計【設(shè)計思路】本節(jié)課是高一一節(jié)復習課。復習的目的，一方面要夯實基礎(chǔ)，使學生將普通知識規(guī)律化，將零碎的知識系統(tǒng)化，另一方面，要提升能力，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和習慣。本著上述思想方針，本節(jié)課主要引導學生巧妙地運用相關(guān)知識來解答相關(guān)題目，做到講練結(jié)合，思維容量大。發(fā)揮學生的主觀能動性，讓學生在自主討論的過程中總結(jié)相關(guān)結(jié)論，并自主構(gòu)建該單元知識點的知識體系，最終，在解決具體問題時能對號入座，輕松解題。創(chuàng)設(shè)問題情境→分析處理素材→交流討論→得出規(guī)律【教學目標】1、掌握原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布的初步規(guī)律。2、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)。理解元素周期律的意義和實質(zhì)，能應用元素周期律解釋一些元素性質(zhì)的變化規(guī)律。3、了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素在周期表中位置的關(guān)系?！菊n時安排】1課時【課型】復習課【重點難點】原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的應用【教學手段】多媒體輔助教學【教學過程】環(huán)節(jié)一：設(shè)置問題，導入新課問題一：看到“S”你想到？學生回答歸類：原子結(jié)、元素性質(zhì)、位置【設(shè)計意圖】:問題的形式導入新課，有利于增加學生對化學認識的同時引發(fā)相關(guān)的思考，這樣做能夠很好的激發(fā)學生的學習興趣，使之轉(zhuǎn)化為強烈的求知欲。環(huán)節(jié)二：【合作學習】1、概念辨析1、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；2、核電荷數(shù)和電荷數(shù)；3、元素、同位素和核素；4、原子的相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量；5、最高正價和最低負價；6、非金屬元素的最高價氧化物對應水化物、金屬元素的最高價的氧化物對應的水化物、氫化物〖例題〗1、有關(guān)32S2--粒子，回答下列問題：(1)含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl之間的關(guān)系是,eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl分別組合可以得到種不同的氯氣分子，其化學式和相對分子質(zhì)量為。(4)1moLeq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl含moL電子，eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的摩爾質(zhì)量為，m克eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的物質(zhì)的量為,所含電子的物質(zhì)的量為moL。(5)根據(jù)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl能否說Cl元素的相對原子質(zhì)量為35？〖遷移應用〗1、下列說法正確的是（）A．32S與33S是同種核素B．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子C．32S與33S互為同位素D．13C與C60互為同素異形體E．4020Ca、4020M是同種核素F.F-與0H-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)【設(shè)計意圖】通過這一環(huán)節(jié)教學將第一章中常用概念讓學生辨析清楚，為后續(xù)的學習奠定了基礎(chǔ)。也為下一步分析元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期變化作了鋪墊。環(huán)節(jié)三：【合作學習】2、元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)性質(zhì)同周期（從左到右）同主族（從上到下）電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)___________,最外層電子數(shù)逐漸_________電子層數(shù)_____________,最外層電子數(shù)_______________主要化合價最高正價（+1→+7），非金屬負價=_______________最高正價=族序數(shù)（O、F除外）非金屬負價=_________________原子半徑逐漸______________逐漸______________失電子能力（得電子能力）逐漸_______(逐漸_______)逐漸_______(逐漸_______)金屬性（非金屬性）逐漸_______（逐漸_______）逐漸_______（逐漸_______）最高價氧化物對應水化物酸性逐漸_____堿性逐漸_____酸性逐漸______堿性逐漸______非金屬氣態(tài)氫化物生成難易及穩(wěn)定性生成氫化物由_____→_____，穩(wěn)定性逐漸____________生成氫化物由_____→_____，穩(wěn)定性逐漸_____________〖例題〗2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除短周期外，其它周期均為18種元素D．原子序數(shù)為11、21、31的元素都屬于主族元素〖例題〗3、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是()A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高 D．熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3【設(shè)計意圖】給學生提供足夠的思考問題、解決問題的時間，有利于學生分析問題、解決問題和歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。同時提高學生的閱讀能力并培養(yǎng)學生提煉數(shù)據(jù)的能力，培養(yǎng)學生良好的學習習慣。環(huán)節(jié)四：【合作探究】元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位-構(gòu)-性關(guān)系）原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素性質(zhì)〖例題〗4、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．Cl、S、P得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素〖遷移應用〗2、（2017北京卷）2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名“石田”，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素

B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱

D.TS和氫氣的反應很容易進行2、微粒半徑大小比較〖例題〗5、下列微粒半徑大小的比較正確的是（）

A．Br－、Br、Cl、SB．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na〖遷移應用〗3、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【設(shè)計意圖】此環(huán)節(jié)既要幫助學生完成知識的遷移，鞏固學生探究得出的相關(guān)規(guī)律。又要引導學生總結(jié)規(guī)律，為元素推斷服務。環(huán)節(jié)五：練習鞏固，課堂總結(jié)【反饋練習】1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.原子半徑D.最外層電子數(shù)2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高D.Li、Na、K的原子半徑依次增大3、一般來說，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價為+N,最低負化合價為-(8-N)。（1～18號元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定。）【教師總結(jié)】：通過這節(jié)課的學習我們明確了位構(gòu)性的關(guān)系，為順利解題奠定了基礎(chǔ)?！驹O(shè)計意圖】：在這個環(huán)節(jié)，通過幾個典型的練習來檢驗學生對今天所學的知識是否充分掌握。同時也可以通過這個環(huán)節(jié)及時得到教學反饋，從而可以進行及時的進行補充說明。利用最后的黃金兩分鐘，結(jié)合板書讓學生回顧記憶本節(jié)課的內(nèi)容。【板書設(shè)計】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律一、概念辨析1、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；2、核電荷數(shù)和電荷數(shù)；3、元素、同位素和核素；4、原子的相對原子質(zhì)量、近似相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量；5、最高正價和最低負價；6、非金屬元素的最高價氧化物對應水化物、金屬元素的最高價的氧化物對應的水化物、氫化物二、元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)1、元素周期表的輪廓圖2、同周期、同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性三、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族最高價最外層電子數(shù)=主族序數(shù)得失電子難易金屬性、非金屬性元素在周期表中的位置元素性質(zhì)同周期遞變性同主族相似性、遞變性《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》學情分析本節(jié)課針對的是高一學生，從認知思維特點上看，該年齡段的學生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。學生在初中的學習中已初步認識原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布規(guī)律，對元素周期表也有了最基本的認識，學習較好接受。通過高中《化學1》的學習學生對原子的結(jié)構(gòu)又有了進一步認識，所以學生已基本具備通過原子結(jié)構(gòu)的知識分析歸納元素原子核外電子排布規(guī)律的能力，也完全可以通過閱讀資料、動手實驗等方法探究歸納元素性質(zhì)周期性變化的一般規(guī)律。雖然學生已有了一定的基礎(chǔ)，而“元素周期律”理論性強，要求他們具備較強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學生學習興趣，幫助學生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。在元素周期律的基礎(chǔ)上學生學習元素周期表的應用更易接受。但是處在這個年齡段的學生邏輯思維不夠縝密，對內(nèi)容的分析和概括不夠全面、詳細。因此，在教學過程中需要教師對他們進行適宜的引導。從而進一步培養(yǎng)學生的學習能力。《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》效果分析本節(jié)課是一節(jié)復習課，如何進行教學才能將所有內(nèi)容給串聯(lián)起來呢？我從本章的概念開始。首先提問學生：這些常見概念你能區(qū)分開嗎？通過習題讓學生辨析概念。接著問：元素周期律的內(nèi)容是什么？元素的哪些性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化？“①原子半徑；②元素主要化合價；③元素的金屬性；④元素的非金屬性；”元素的性質(zhì)為什么會呈現(xiàn)周期性變化？“元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，其本質(zhì)原因是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。”追問：元素性質(zhì)的變化與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置有什么關(guān)系。窮追猛打，一氣呵成，教學思路清晰，重難點突出，使學生順理成章的得到知識的關(guān)聯(lián)。本節(jié)課我在上課時將重點主要集中在相關(guān)內(nèi)容的分析和相關(guān)規(guī)律的遷移應用上。即學即用，活學活用，設(shè)置相關(guān)問題進行討論，充分調(diào)動其學習積極性，最終在討論的基礎(chǔ)上引導學生回歸到元素周期律上來，培養(yǎng)學生分析解答問題的思路和方法，提高他們的解題能力。但我更多地是引導學生回憶相關(guān)內(nèi)容后，精心選擇難度適當?shù)念}目來給學生訓練，讓學生感到“學以致用”，讓學生產(chǎn)生學習了這部分知識真的很有用的感覺。本節(jié)教學設(shè)計響應了新課標，以學生為主體，以教師為主導的教學理念，在課堂中創(chuàng)設(shè)學生自主學習，積極主動的教學環(huán)境。充分利用學生的生活經(jīng)驗，密切聯(lián)系生活和社會實際，把化學知識融入到創(chuàng)設(shè)的情景中，采用問題啟發(fā)式、討論法，實驗探究法等教學方法，實現(xiàn)新的知識與學生已有的知識融合，讓學生親歷科學探究過程，從而提高了學習效果?！对咏Y(jié)構(gòu)與元素周期律》教學內(nèi)容分析本節(jié)課是魯科版化學必修2第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》的教學內(nèi)容。本章包括三節(jié)內(nèi)容：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表及周期表的應用。第一節(jié)涉及的主要是原子構(gòu)成、原子核外電子排布規(guī)則等，第二節(jié)主要是原子結(jié)構(gòu)、元素化合價等隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律和元素周期表的結(jié)構(gòu)，第三節(jié)主要研究的是元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。后兩部分內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來的，因此原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布的內(nèi)容是元素周期律和元素周期表的知識基礎(chǔ)。為了便于教學以及學生對以后知識的理解，元素周期性的教學要注重“周期性”的理解，同時根據(jù)新課改的要求，盡量發(fā)揮學生學習的自主性，鼓勵學生自主總結(jié)出規(guī)律。本節(jié)課主要是引導學生復習總結(jié)，所以課堂上要著力引導學生從結(jié)構(gòu)的角度去認識和把握物質(zhì)的性質(zhì)，進而逐步展現(xiàn)化學學科中“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的主線，是課本內(nèi)容的深化和拓展。通過復習使學生進一步認識學習元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而認識元素性質(zhì)周期性變化的規(guī)律。

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》評測練習【課堂練習】〖例題〗1、有關(guān)32S2--粒子，回答下列問題：(1)含質(zhì)子數(shù)；中子數(shù)；電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)。(2)該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。(3)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl之間的關(guān)系是,eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl、eq\o(\s\up5(37),\s\do2(17))Cl分別組合可以得到種不同的氯氣分子，其化學式和相對分子質(zhì)量為。(4)1moLeq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl含moL電子，eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的摩爾質(zhì)量為，m克eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl的物質(zhì)的量為,所含電子的物質(zhì)的量為moL。(5)根據(jù)eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl能否說Cl元素的相對原子質(zhì)量為35？〖遷移應用〗1、下列說法正確的是（）A．32S與33S是同種核素B．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子C．32S與33S互為同位素D．13C與C60互為同素異形體E．4020Ca、4020M是同種核素F.F-與0H-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)〖例題〗2、下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．除短周期外，其它周期均為18種元素D．原子序數(shù)為11、21、31的元素都屬于主族元素〖例題〗3、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是()A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高 D．熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3〖例題〗4、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．Cl、S、P得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素〖遷移應用〗2、（2017北京卷）2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名“石田”，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（）A.TS是第七周期第ⅦA族元素

B.TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.TS在同族元素中非金屬性最弱

D.TS和氫氣的反應很容易進行〖例題〗5、下列微粒半徑大小的比較正確的是（）

A．Br－、Br、Cl、SB．S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C．Na＜Mg＜Al＜SD．Cs＞Rb＞K＞Na〖遷移應用〗3、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑：X＞Y，離子半徑：X＋＞Z2－C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【課后訓練】1、據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（）A.是4He的同素異形體 B.比4He多一個中子C.是4He的同位素 D.比4He少一個質(zhì)子2．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是()A．PH3、H2S、H2O的穩(wěn)定性依次增強B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增強3、下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，回答下列各題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧?3①③⑤⑦⑨4②④⑩（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是__________________________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________。（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。（3）⑥⑦⑧氣態(tài)氫化物的化學式分別為________、________、________，其中以_______最穩(wěn)定。⑦⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為________、________；其中以________酸性最強。（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：___________________________。①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為____________________________________________________