浙江省杭州市三墩中學2022-2023學年高二化學知識點試題含解析

浙江省杭州市三墩中學2022-2023學年高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是(

)容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達平衡時體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等B．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C．容器②中反應達到平衡時放出的熱量為QD．若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略2.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略3.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A4.下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（

）A.A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B.B裝置用于石油的分餾C.C裝置用于實驗室制硝基苯

D.D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：略5.下列說法錯誤的是（

）A.原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫共價鍵，成鍵原子間電子云重疊越多，共價鍵越牢固B.兩個成鍵原子的核間距離叫鍵長，鍵長越短，化學鍵就越牢固C.極性分子中一定含有極性鍵D.離子化合物中不可能含有非極性鍵參考答案：D6.用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略7.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應加入的試劑是A.濃硫酸

B.福爾馬林(甲醛溶液)

C.飽和(NH4)2SO4溶液

D.飽和(CH3COO)2Pb溶液參考答案：C略8.下列說法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．反應物和生成物各自具有的總能量決定反應是放熱還是吸熱C．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生D．鎂和氧氣反應生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高參考答案：B略9.分別將下列物質(zhì)：①CuSO4

②Na2O2

③NaCl

④FeCl3

投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A．①②③

B．①③

C．③④

D．③參考答案：B略10.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A．35

B．30

C．64

D．58參考答案：C略11.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)達到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B．反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動C．反應2NO2(g)

N2O4(g)達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

D．反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變參考答案：D略12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率； C．在實驗室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體;D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。參考答案：C略13.下列有機物中含有兩種官能團的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

參考答案：B略14.菲的結(jié)構(gòu)簡式可表示為右圖，若菲分子中有1個H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有

A.4種

B.5種

C.10種

D.14種參考答案：B略15.T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時，該反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4B．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同C．達到平衡后，恒溫將容器體積擴大為3L，平衡向逆反應方向移動

D．T℃時，若起始時X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．（4）實驗中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.隔熱，減少熱量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考點：中和熱的測定．分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏??；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進行反應，進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。c評：本題考查了中和熱的測定方法、計算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準確．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）在下列物質(zhì)中：①K2SO4

②H2O2

③（NH4）2S

④Na2O2

⑤C2H2

⑥SiC

⑦Na2S

⑧單晶硅

⑨Cu。（填序號）其中含有極性共價鍵的原子晶體是

；其中既含有離子鍵又含有共價鍵的離子晶體是

；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是

；直接由原子構(gòu)成的晶體是

；受熱融化后化學鍵不發(fā)生變化的是

。參考答案：

略18.（8分）今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①＞②=③

E．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③（1）請寫出NH3·H2O的電離方程式

。（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是

。（3）當它們pH相同時，其溶液中水的電離程度

。（4）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的體積關(guān)系為

。參考答案：（1）

NH3·H2O

NH4+

+OH-

（2）

B

（3）

C

（4）

G

略19.I．下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測量H2SO4溶液的pH時，測得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設(shè)A中壓強為P1，B中壓強為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在

處。（3)若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強減小，平衡向生成SO2的方向移動，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)的顏色變化，A錯誤；B.滴定終點時應間隔的小寫，B錯誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應用標準液潤洗，否則濃度偏低，D錯誤；F.PH試