浙江省杭州市三墩中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

浙江省杭州市三墩中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是(

)容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3①130放熱23.15kJ②0.61.80.8Q(Q＞0)A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QD．若容器①體積為0.20L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ參考答案：C略2.有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸溶液和鹽酸的說(shuō)法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為l×10-11mol·L-1

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相等

C．中和同體積的這兩種酸溶液所需要NaOH物質(zhì)的量也相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相等參考答案：A略3.只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A.

苯、乙酸、四氯化碳

B.

乙醇、乙醛、乙酸C.

乙醛、乙二醇、溴乙烷

D．苯酚、乙醇、甘油

參考答案：A4.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫(huà)出）（

）A.A裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物

B.B裝置用于石油的分餾C.C裝置用于實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D.D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：略5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵，成鍵原子間電子云重疊越多，共價(jià)鍵越牢固B.兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵就越牢固C.極性分子中一定含有極性鍵D.離子化合物中不可能含有非極性鍵參考答案：D6.用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(

)A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D．pH試紙顯示白醋的pH為2～3參考答案：D略7.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A.濃硫酸

B.福爾馬林(甲醛溶液)

C.飽和(NH4)2SO4溶液

D.飽和(CH3COO)2Pb溶液參考答案：C略8.下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱C．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生D．鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高參考答案：B略9.分別將下列物質(zhì)：①CuSO4

②Na2O2

③NaCl

④FeCl3

投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是A．①②③

B．①③

C．③④

D．③參考答案：B略10.某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為A．35

B．30

C．64

D．58參考答案：C略11.恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1gSO2、1gO2與2gSO2、2gO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)

SO3(g)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率前者大B．反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)C．反應(yīng)2NO2(g)

N2O4(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

D．反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡，增大HI的物質(zhì)的量，HI的分解率和體積分?jǐn)?shù)均不變參考答案：D略12.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率； C．在實(shí)驗(yàn)室里,可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳?xì)怏w;D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。參考答案：C略13.下列有機(jī)物中含有兩種官能團(tuán)的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

參考答案：B略14.菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為右圖，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有

A.4種

B.5種

C.10種

D.14種參考答案：B略15.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．（2）.燒杯間填滿碎紙條的作用是．（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”）．（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)；（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．參考答案：1.環(huán)形玻璃攪拌棒

2.隔熱，減少熱量散失

3.偏小4.不相等相等

5.偏小考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．（5）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．解答：解：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱，故答案為：隔熱，減少熱量散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：偏?。唬?）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值，故答案為：偏?。c(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，題目難度不大，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）在下列物質(zhì)中：①K2SO4

②H2O2

③（NH4）2S

④Na2O2

⑤C2H2

⑥SiC

⑦Na2S

⑧單晶硅

⑨Cu。（填序號(hào)）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

；其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子晶體是

；其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

；直接由原子構(gòu)成的晶體是

；受熱融化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是

。參考答案：

略18.（8分）今有①NH3·H2O；②NaOH；③Ba(OH)2三種溶液，選擇填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

D．①＞②=③

E．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③（1）請(qǐng)寫(xiě)出NH3·H2O的電離方程式

。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是

。（3）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其溶液中水的電離程度

。（4）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液的體積關(guān)系為

。參考答案：（1）

NH3·H2O

NH4+

+OH-

（2）

B

（3）

C

（4）

G

略19.I．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說(shuō)法中正確的是A．滴定時(shí)，眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化B．測(cè)定酸堿滴定曲線：開(kāi)始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點(diǎn)附近則要大些C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)液，將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏低E．用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕度不變的某容器分隔成A、B兩部分，A容器容積固定不變，B有可移動(dòng)的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，填空：F．用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí)，測(cè)得pH=3.2II．如圖所示（1)固定活塞位置在3處不動(dòng)，達(dá)到平衡后，設(shè)A中壓強(qiáng)為P1，B中壓強(qiáng)為P2，則P1與P2的大小是：P1

P2(填“＜”、“＞”、“＝”)。（2）若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在

處。（3)若活塞右移到5處，達(dá)到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x

y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是

。參考答案：Ⅰ．C

；

Ⅱ．（1）＜

（2）3

（3）＜

；理由：活塞在3處時(shí)，A和B平衡狀態(tài)相同，若活塞右移到5處，則B中壓強(qiáng)減小，平衡向生成SO2的方向移動(dòng)，故n（SO3）減小，x＜y，故答案為＜。試題分析：Ⅰ．A.滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶?jī)?nèi)的顏色變化，A錯(cuò)誤；B.滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)間隔的小寫(xiě)，B錯(cuò)誤；C.錐形瓶只能用蒸餾水洗滌，不可用待測(cè)液洗滌，否則物質(zhì)的量偏大，C正確；D.滴定管應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則濃度偏低，D錯(cuò)誤；F.PH試