初中化學(xué)-化學(xué)中的“守恒”教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

《化學(xué)中的“守恒”》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標1、理解質(zhì)量守恒定律，并可以解釋有關(guān)問題2、熟練利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算。3、發(fā)現(xiàn)化學(xué)現(xiàn)象之中的“守恒”，初步建立守恒觀、微粒觀等科學(xué)觀念。教學(xué)過程：【環(huán)節(jié)一】引發(fā)問題；2017泰安市中考題下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是（

）A．根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【環(huán)節(jié)二】分析推理，德謨克利特在一首詩中表達了物質(zhì)不滅的觀點，質(zhì)量守恒的原因【環(huán)節(jié)三】探究質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【合作探究】討論1、點石成金？討論2、水變油？討論3、(中考?新疆)若準確稱取4.6g某有機物,經(jīng)充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入裝置D和裝置E中，D裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則該有機物中所含的元素為;其最簡化學(xué)式為：（提示D、E中各盛有什么？）【環(huán)節(jié)四】書寫化學(xué)方程式，確定物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)計量數(shù)【2017臨沂市改編】下列化學(xué)方程式書寫正確的是A、2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4B、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3C、C+2CuO=2Cu+CO2D、Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O【環(huán)節(jié)五】解釋應(yīng)用，拓展提高1、你能找出化學(xué)式中的“守恒”嗎？鋁碳酸鎂是一種治療胃酸過多藥物的主要成分，其化學(xué)式為Al2Mgx(OH)16CO3，其中x的值為（

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D.82、（2017濟寧改編）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣和SO42-離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加Na2CO3溶液，觀察到沉淀生成．分析實驗得出溶液中一定含有的離子：＿一定不含的離子：＿，可能含有的離子：＿【環(huán)節(jié)六】布置作業(yè)：1.2017中考濱州計算2.燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最接近的是（）A． 77.1% B． 73.9% C． 70.0% D． 56.0%板書設(shè)計：《化學(xué)中的“守恒”》學(xué)情分析1、學(xué)生的知識狀況：已了解了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。2、學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實驗基本操作技能，而對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。3、學(xué)生的心理狀況：學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)化學(xué)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。4、學(xué)生認知過程分析：認知順序：從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和。從實驗證明守恒到從微觀和本質(zhì)角度去理解守恒。認知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實驗“思維”轉(zhuǎn)換；從宏觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換?！痘瘜W(xué)中的“守恒”》效果分析一、本節(jié)課的成功之處在于：1、教學(xué)設(shè)計比較合理，能體現(xiàn)先進的教育思想，突出“以學(xué)生為本”的教育理念，將教師活動、學(xué)生活動、媒體活動、設(shè)計意圖和能力培養(yǎng)有機結(jié)合，開發(fā)課程資源，教學(xué)設(shè)計中注意知識的溫故再知新，將所要學(xué)習(xí)的新知識與學(xué)生已有的舊知識聯(lián)系起來，

逐級搭建知識的“階梯”

為學(xué)生新知識的學(xué)習(xí)降低難度。整堂課中知識點層層遞進，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來感到輕松，難度不大易于接受。

2、理論與實踐結(jié)合，講與練結(jié)合，注意創(chuàng)設(shè)有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的情境，使學(xué)生積極參與教學(xué)活動的全過程，精力集中，使學(xué)生“眼到、耳到、心到、口到、手到”。

3、知識脈絡(luò)清晰。通過習(xí)題練習(xí)鞏固知識點，然后再通過綜合應(yīng)用讓學(xué)生進一步掌握其應(yīng)用。

4、課堂教學(xué)中注意采用多樣化的學(xué)習(xí)方式，使學(xué)生積極主動參與，課堂氣氛融洽。二、需要改進的地方：

1、學(xué)生的主動性調(diào)動和發(fā)揮不夠，沒有留時間給學(xué)生提問質(zhì)疑，學(xué)生探究性學(xué)習(xí)缺乏。

2、時間的安排方面，還不是很合理，有前松后緊之感。在今后的教學(xué)中，還要多加思考，盡量提高課堂教學(xué)效果，使自己的教學(xué)再上一個新臺階?！痘瘜W(xué)中的“守恒”》教材分析課標指出通過實驗探究的方法進行定量分析，培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力，以及運用實驗的方法定量研究問題和分析問題的能力。倡導(dǎo)學(xué)生

“在做中學(xué)”

、“在嘗試中學(xué)”

、“在體驗中學(xué)”。古希臘哲學(xué)家德謨克利特說過：“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實則猶生；正如一場春雨落地，霎時失去蹤影；可是草木把它吸收，長成花葉果實，依然欣欣向榮”

。也就是說萬物是守恒的?；瘜W(xué)變化從宏觀上的表現(xiàn)是有新物質(zhì)生成，那化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否改變？對于宏觀變化學(xué)生們很容易理解，但是涉及到微觀層面的解釋學(xué)生們?nèi)菀酌曰?，并且不會進行定量的計算，這就需要給同學(xué)們樹立化學(xué)反應(yīng)前后“守恒”的意識，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究并得出化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的復(fù)習(xí)作好理論準備。《化學(xué)中的“守恒”》導(dǎo)學(xué)【學(xué)習(xí)目標】1、我要理解質(zhì)量守恒定律，并可以解釋有關(guān)問題2、我會熟練利用質(zhì)量守恒定律進行有關(guān)計算。3、我發(fā)現(xiàn)了化學(xué)現(xiàn)象之中的“守恒”，初步建立守恒觀、微粒觀等科學(xué)觀念?！局R儲備】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律有哪些應(yīng)用？還有別的“守恒”嗎？【導(dǎo)入】下列涉及學(xué)科觀點的有關(guān)說法正確的是（

）A．根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的B．根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化C．根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氦原子和鎂原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似D．根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%【合作探究】討論1、點石成金？討論2、水變油？討論3、(中考?新疆)若準確稱取4.6g某有機物,經(jīng)充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入裝置D和裝置E中，D裝置增重5.4g，E裝置增重8.8g，則該有機物中所含的元素為;其最簡化學(xué)式為：（提示D、E中各盛有什么？）討論4、鋁碳酸鎂是一種治療胃酸過多藥物的主要成分，其化學(xué)式為Al2Mgx(OH)16CO3，其中x的值為（

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D.8討論5、（2017濟寧改編）一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣和SO42-離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加Na2CO3溶液，觀察到沉淀生成．分析實驗得出溶液中一定含有的離子：一定不含的離子：，可能含有的離子：【2017濱州中考改編】14．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212下列說法中，不正確的是A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5:4D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑25．小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），記錄數(shù)據(jù)如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1試計算：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為____________g；（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。【小結(jié)收獲】【拓展延伸---濟南2016】燒杯中盛有一定質(zhì)量的FeO和Fe2O3的固體混合物，向其中加入100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到107g該溫度下的不飽和溶液．下列數(shù)據(jù)中，與原固體混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最接近的是（）A． 77.1% B． 73.9% C． 70.0% D． 56.0%《化學(xué)中的“守恒”》教學(xué)反思在教學(xué)過程中，我把教學(xué)活動設(shè)計成師生之間、學(xué)生之間的多向交流活動，多數(shù)時候是以對話的形式進行交流，尊重學(xué)生的主體發(fā)展，學(xué)生成為真正意義上學(xué)習(xí)的主人，作為“引路人”，我及時恰當(dāng)?shù)貙λ麄兊某晒εc問題進行評價，這樣縮短了老師和學(xué)生之間感情的距離，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學(xué)生都沒有過重的思想包袱，他們有時竊竊私語，有時群情激昂，積極主動地在老師設(shè)計的活動中探究學(xué)習(xí)，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面主動的發(fā)展。

在多媒體的運用上，我沒有刻意地加以修飾，華而不實、多而無用的課件不會對教學(xué)有任何的幫助。本節(jié)課的重點是復(fù)習(xí)，所以我只利用多媒體讓學(xué)生認識反應(yīng)的微觀本質(zhì)，看似簡單的動畫，卻能讓學(xué)生不再憑空想象，很容易看出反應(yīng)的本質(zhì)，從而使所學(xué)知識得到歸納和提升。兩點困惑：本堂課實驗多，時間緊。怎樣設(shè)計課堂，才能既節(jié)約時間，又不妨礙學(xué)生對守恒定律的建構(gòu)和認知。2、怎樣把握探究的開放度，到底放手多少時間和空間給學(xué)生比較合適。解決方案：1、在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率?；谡n堂時間有限，本課內(nèi)容較多以及學(xué)情分析，可以設(shè)計交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來探索和改進?！痘瘜W(xué)“守恒”專題復(fù)習(xí)》課標分析本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用