廣東省揭陽(yáng)市鳳美中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市鳳美中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，答案選D。2.一般認(rèn)為：反應(yīng)物總能量和生成物總能量的差異導(dǎo)致了化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化，下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2參考答案：A3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A反應(yīng)物的濃度

B、反應(yīng)溫度C、催化劑

D、反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略4.下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

OH-+H+===

H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓參考答案：D略5.NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C．升高溫度能提高反應(yīng)速率

D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響參考答案：C6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．石灰石分解

B．生石灰溶于水

C．鋅放入稀硫酸中

D．碳不完全燃燒參考答案：A略7.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．都是常用的干燥劑B．分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C．都可以儲(chǔ)存于鋁制槽罐中D．和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性參考答案：A略8.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素的相對(duì)原子量依次遞增C．元素原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略9.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為

A．1:1

B．1:3

C．91:94

D．1:94參考答案：D略10.元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是A．該周期的元素都是放射性元素

B．該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C．該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D．該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略11.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（考察化學(xué)鍵及晶體）A．原子晶體

B．分子晶體

C．金屬晶體

D．離子晶體參考答案：A略12.將一定量的鎂鋁合金放入一定量的鹽酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的體積(V)與沉淀質(zhì)量(m)的關(guān)系如圖所示。下面說(shuō)法正確的是()A．A點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A點(diǎn)的沉淀是Mg(OH)2D．B點(diǎn)的沉淀是Al(OH)3

參考答案：A略13.某有機(jī)物蒸氣完全燃燒，需要三倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳，該有機(jī)物可能是()A．CH3OH

B．C2H5OHC．CH3CHO

D．CH3CH3參考答案：B解析由題意可知該有機(jī)物分子中含2個(gè)碳原子，排除A；乙醇蒸氣、乙醛蒸氣、乙烷均為1體積完全燃燒，需要氧氣的體積分別為3、2.5、3.5。14.鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是A．MgO

B．MgO和C

C．MgO、Mg3N2

D．MgO、Mg3N2和C參考答案：D試題分析：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。15.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.從C(石墨，金剛石，

，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多D.若

，則燃燒熱為

參考答案：C【詳解】A.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，從C(石墨，金剛石，，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的硫蒸氣的能量大于硫固體，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，故C正確；D.燃燒熱是1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水放出的能量，若，則燃燒熱大于，故D錯(cuò)誤，答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來(lái)吸收剩余的氣體D。（1）寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式A

B

C

D

E

F

（2）寫(xiě)出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中：

丙瓶中：_______________________________________________

參考答案：（10分）A、NaHCO3

B、Na2CO3

C、H2O

D、CO2

E、Na2O2

F、O2

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．19.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B的溶液。②A與C按任意比混合，溶于足