2023年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)模擬一試題

第頁(yè)2023年7月廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬一化學(xué)一、單選題：本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)是純凈物的是A．福爾馬林 B．C4H10 C．酒精 D．鋁熱劑2．某鈉鹽溶液中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、CO32-、Cl-、I-等陰離子。現(xiàn)取2份此溶液樣品，編號(hào)①②，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向①中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀消失且有氣體生成。向②中加入過(guò)量的硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀生成且放出無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定存在Na+、CO32-、I-B．原溶液中CO32-與SO32-至少存在一種.C．原溶液中一定不存在SO42-、I-，無(wú)法判斷是否存在SO32-D．原溶液中一定存在CO32-，可能存在SO32-、Cl-3．黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的還原劑是A．KNO3 B．S C．C D．N24．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→HCl B．KClO3→O2 C．C→CO2 D．Fe→Fe3+5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含NA個(gè)分子B．1.7g液氨中含有的NH4+和中NH3共0.1NAC．足量MnO2和80mL10mol/L濃鹽酸共熱可生成0.2NA個(gè)Cl2分子D．通入1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和小于2NA6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1molCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為4NAC．1molCH4和Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為NA7．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是選項(xiàng)括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑除雜操作AFe(Al)固體NaOH充分反應(yīng)后過(guò)濾BNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過(guò)量的CO2CFeCl3(FeCl2)溶液Cl2通入過(guò)量的Cl2DCO2(HCl)氣體飽和NaHCO3溶液洗氣8．貧血是一種常見(jiàn)的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見(jiàn)的類型，通常補(bǔ)鐵劑會(huì)與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是A．鐵是人體必需的微量元素 B．補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe3+形式存在C．Fe2+具有還原性，能被氧化成Fe3+ D．補(bǔ)鐵劑搭配的維生素C具有還原性9．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，操作如圖所示，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列分析不正確的是A．③中反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3CO2↑B．①～④的變化中，僅有1處涉及氧化還原反應(yīng)C．若用Na2SO3代替Na2S進(jìn)行實(shí)驗(yàn)溶液也能變成淡綠色D．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同10．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究常用的重要思維方法，但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類推結(jié)論中正確的是A．Al在O2中燃燒生成Al2O3，故Fe在O2中燃燒生成Fe2O3B．Mg燃燒不能用Mg滅火，故燃燒也不能用CO2滅火C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，故Mg與NaOH溶液反應(yīng)也生成H2D．CO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O211．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯(cuò)誤的是A．操作II、III均為過(guò)濾B．操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率C．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV的儀器有坩堝、泥三角等D．NaAlO2溶液通入過(guò)量CO2的離子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-12．已知X、Y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為a＋2，Y原子的最外層電子數(shù)為b－5，次外層電子數(shù)為b，則X、Y兩元素形成化合物的組成是A．X4X B．XY2 C．YX3 D．Y2X313．核電荷數(shù)小于18的某元素X的電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為2a＋1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是A．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑B．元素X的質(zhì)子數(shù)為2a2－1C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均滿足2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物可能具有殺菌消毒的作用14．下列敘述正確的是A．NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等B．N2、CO、C2H2所含質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等C．CH3OH、C2H6、H2O2的原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等D．Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、CN－的電子數(shù)和原子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等15．X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的－1價(jià)陰離子、W元素的＋3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是A．W離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．X的三種核素為氕、氘、氚，三者均含有中子和質(zhì)子C．Z的氫化物的水溶液與SiO2可以反應(yīng)D．X與Y只能形成一種化合物16．聯(lián)合國(guó)確定2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，以紀(jì)念門(mén)捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?，F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是A．Y元素的非金屬性比Z強(qiáng) B．X元素位于第2周期ⅤA族C．M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．Z的原子半徑比X的大17．X、Y、Z、R、M五種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，其中X次外層電子數(shù)是最外層的一半。下列說(shuō)法不正確的是()XYZRMA．X與M形成的簡(jiǎn)單化合物中各原子都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．原子半徑由小到大的順序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)C．與R同主族的下一周期元素可作為半導(dǎo)體材料D．M的單核陰離子與Y的含氧酸的酸根離子用硝酸銀溶液一定能鑒別18．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是WXYZA．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)B．Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次減弱C．X的位置是第二周期第ⅥA族D．W可形成多種氫化物19．下列說(shuō)法不正確的是A．MgCl2和NaOH中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物B．用電子式表示K2S的形成過(guò)程為：C．反應(yīng)2H2O+2F2=O2+4HF，同時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．CO2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20．下列表示正確的是A．四氯化碳的空間填充模型 B．甲基的電子式C．乙醇的球棍模型 D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖21．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是選項(xiàng)①中試劑①中現(xiàn)象解釋ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成BaSO3白色沉淀B品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性22．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取SO2并驗(yàn)證其部分性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是A．A裝置中比較理想的反應(yīng)物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸B．取反應(yīng)后D中溶液少許，滴加品紅溶液，紅色褪去，就能說(shuō)明SO2具有漂白性C．關(guān)閉彈簧夾a，打開(kāi)彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長(zhǎng)導(dǎo)管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好D．B裝置溶液變紅色，說(shuō)明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因?yàn)椋築aCl2＋SO2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(FeCl3))BaSO3↓＋2HCl23．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色 B．①中固體可換為只有NH4ClC．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨 D．②中藥品為無(wú)水CaCl224．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、m(固體剩質(zhì)余量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說(shuō)法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4gB．稀硝酸的濃度為0.4mol·L-1C．加入稀硝酸至400mL時(shí)，收集到的V(NO)約為6.91LD．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、Cu2+25．下列物品或設(shè)備主要成分中含有單質(zhì)硅的是A．水晶項(xiàng)鏈 B．光導(dǎo)纖維 C．太陽(yáng)能電池 D．門(mén)窗玻璃26．近年來(lái)，我國(guó)在探索太空、開(kāi)發(fā)5G等方面都取得了舉世矚目的成就，這些成就都離不開(kāi)化學(xué)材料的開(kāi)發(fā)和利用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．我國(guó)新一代運(yùn)載火箭長(zhǎng)征八號(hào)使用的碳化硅陶瓷是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B．小米全自動(dòng)掃拖一體機(jī)“T7PrO”搭載驍龍八核芯片的主要成分是二氧化硅C．碳納米管有相當(dāng)高的強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等D．5G技術(shù)的應(yīng)用離不開(kāi)光纜，我國(guó)光纜線路總長(zhǎng)度超過(guò)了三千萬(wàn)千米，光纜的主要成分是晶體硅27．多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài)，是制造硅拋光片、太陽(yáng)能電池及高純硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制取粗硅的過(guò)程中焦炭與石英會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成碳化硅，在該副反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1B．Y、Z分別為H2、Cl2C．Y與SiHCl3制備多晶硅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為H2SiO3、H2、HCl，據(jù)此推測(cè)SiHCl3中硅元素的化合價(jià)為＋2價(jià)28．氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是A．電池每消耗1mol氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為NA B．a(chǎn)處通入氧氣C．右側(cè)電極為電池的負(fù)極 D．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O29．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化B．容器內(nèi)氣體的密度不再變化C．XY的分解速率是Y2的消耗速率的兩倍D．每斷開(kāi)1個(gè)X—X鍵的同時(shí)，有2個(gè)X—Y鍵形成30．一定溫度下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得密閉容器中Z的物質(zhì)的量為0.12mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.4倍B．5min內(nèi)，用Y表示的該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為0.018mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時(shí)，增加少量氦氣(不參與反應(yīng))，反應(yīng)速率不發(fā)生變化D．達(dá)到平衡時(shí)，n(X)=2n(Y)二、不定項(xiàng)選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，至少有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，少選且正確給1分，未選、多選、錯(cuò)選均不給分。31．下列裝置中，不添加其他儀器無(wú)法檢查氣密性的是32．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．空氣中的SO2主要來(lái)自于含硫的煤和石油的燃燒 B．酸雨是小于7的雨水C．NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 D．SO2屬于大氣污染物33．下列說(shuō)法不正確的是A．油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到固態(tài)油脂 B．油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯C．油脂沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn) D．油脂在酸性或堿性條件下，可以發(fā)生皂化反應(yīng)34．韶關(guān)擁有多項(xiàng)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，以下代表作的主要材料不屬于天然有機(jī)高分子的是B．翁源客家織錦A．曲江柴燒陶藝D．南雄旋木工藝C．乳源瑤族刺繡35．大多數(shù)有機(jī)化合物具有的性質(zhì)是A．不易燃燒 B．熔沸點(diǎn)高 C．反應(yīng)慢且副反應(yīng)多 D．易溶于水隨著社會(huì)的發(fā)展，近年來(lái)全球出現(xiàn)了各種新型疾病，給人類帶來(lái)了巨大挑戰(zhàn)。這大大促進(jìn)了創(chuàng)新藥物的研究和開(kāi)發(fā)。對(duì)于現(xiàn)代藥物的創(chuàng)新和開(kāi)發(fā)，有機(jī)合成是一種非常重要的藥物來(lái)源途徑。有機(jī)合成是將簡(jiǎn)單化合物、單質(zhì)在加壓、加熱、加催化劑等條件下合成其他有機(jī)物的過(guò)程，藥物研發(fā)直接影響醫(yī)學(xué)的進(jìn)步和發(fā)展，在人類社會(huì)的發(fā)展下，人們對(duì)于藥物研究提出了全新要求，在這一特殊的時(shí)代背景下，有機(jī)合成技術(shù)的優(yōu)勢(shì)逐步顯現(xiàn)出來(lái)。結(jié)合上述材料回答41～45題。36．從性質(zhì)上講，有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)往往只涉及特定官能團(tuán)，分子的其他部分則“袖手旁觀”；復(fù)雜的無(wú)機(jī)反應(yīng)則往往分子中每個(gè)原子都或多或少會(huì)對(duì)反應(yīng)作出“貢獻(xiàn)”。下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．C4H10有三種同分異構(gòu)體 B．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)C．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 D．氨基酸和淀粉均屬于高分子37．加成反應(yīng)是一種有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，一般發(fā)生在有雙鍵或三鍵(不飽和鍵)的物質(zhì)中。兩個(gè)或多個(gè)分子互相作用，生成一個(gè)加成產(chǎn)物的反應(yīng)稱為加成反應(yīng)。加成反應(yīng)可以是離子型的，自由基型的和協(xié)同的。加成反應(yīng)進(jìn)行后，重鍵打開(kāi)，原來(lái)重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)。加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列不屬于加成反應(yīng)的是A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C．甲烷與Cl2混合，光照后黃綠色消失 D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色38．二甘醇是一種多元醇類，是無(wú)色、無(wú)臭、透明、吸濕性的黏稠液體，無(wú)腐蝕性，低毒，可用作溶劑、紡織助劑等。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HO—CH2—CH2—O—CH2—CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A．能發(fā)生取代反應(yīng) B．二甘醇的結(jié)構(gòu)式中官能團(tuán)有羥基C．分子式為C4H10O3 D．能溶于水，不溶于乙醇39．下列有機(jī)反應(yīng)中，與其他三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A．2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OB．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2OC．＋Br2eq\o(→,\s\up7(FeBr3))＋HBrD．CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(水),\s\do5(△))CH3CH2OH＋NaBr40．吸食或注射毒品會(huì)嚴(yán)重危害人體健康，下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是A．病毒、阿司匹林 B．大麻、鴉片 C．胃舒平、維生素C D．海洛因、嗎啡紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分皆為氧化鋁。以工業(yè)氫氧化鋁為原料，采用引入添加劑的直接煅燒分解法制備出α-Al2O3納米粉，制粉過(guò)程中，在氫氧化鋁粉料中加入不同量的相變添加劑ZnF2、AlF3和納米α-Al2O3晶種，在球磨罐中球磨3h，所得粉料分別于800℃、900℃、950℃、1000℃煅燒1h、1.5h、2h，并將制得的α-Al2O3粉體配制成固相體積分?jǐn)?shù)為15%的懸浮液，加入分散劑并調(diào)節(jié)pH＝8進(jìn)行分散處理，再將該懸浮液進(jìn)行離心分離，使納米粉被逐步地分級(jí)與分離出來(lái)。結(jié)果表明：向Al(OH)3粉料中加入1%ZnF2＋1%晶種或3%AlF3＋1%晶種，降低了相變溫度，從而在950℃煅燒1h后即可得到晶粒度分別為32nm和37nm的α-Al2O3納米粉。所制粉體經(jīng)分散、離心處理后，二次粒度為168nm；TEM觀察表明α-Al2O3顆粒呈分散良好的不規(guī)則形貌。結(jié)合上述材料回答46～50題。41．合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，例如鋁合金是生活中常用的合金材料之一。下列屬于合金的是A．青銅 B．硬鋁 C．生鐵 D．水銀42．利用物質(zhì)的不同性質(zhì)可以除去混入其中的雜質(zhì)。在MgO中混有少量的Al2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去，可選用的試劑是A．濃氨水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．稀鹽酸43．氧化鋁是一種無(wú)機(jī)物，化學(xué)式為Al2O3，是一種高硬度的化合物，熔點(diǎn)為2054℃，沸點(diǎn)為2980℃，在高溫下可電離成離子晶體，常用于制造耐火材料。下列說(shuō)法正確的是A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，常用來(lái)制耐火材料 B．氧化鋁難溶于水，也不與水反應(yīng)C．工業(yè)上常采用電解熔融的氧化鋁來(lái)獲得鋁 D．氧化鋁能跟所有的酸、堿溶液反應(yīng)44．氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，因此是一種兩性氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3)，但實(shí)際與堿反應(yīng)時(shí)生成的是四羥基合鋁酸鹽([Al(OH)4]－)，因此通常在把他視作一水合偏鋁酸(HA