江西省上饒市古縣渡中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江西省上饒市古縣渡中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：Cu﹣2e-=Cu2+B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O參考答案：D解析：A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鋇、一水合氨，離子方程式為：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正確；故選：D．2.25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時(shí)，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)參考答案：D略3.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAB．1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD．6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計(jì)算出混合物中含有碳?xì)滏I數(shù)目；B．鎂為2價(jià)金屬，無論生成氧化鎂還是氮化鎂，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；C．二氧化碳和氧氣分子中都含有2個(gè)氧原子，則NA個(gè)分子中含有的氧原子數(shù)為2NA；D．二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．解答：解：A.42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故A正確；B.1mol鎂完全反應(yīng)，無論生成氮化鎂還是氧化鎂，化合物中鎂的化合價(jià)都是+2價(jià)，則失去的電子為2mol，均失去2NA個(gè)電子，故B正確；C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子，由于二者分子中都含有2個(gè)氧原子，則含有的氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D．SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，故6.4gSO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，主要涉及了阿伏伽德羅常數(shù)在有關(guān)物理量中的計(jì)算，如分子中含有的原子數(shù)的計(jì)算、化學(xué)鍵的計(jì)算以及在氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移的點(diǎn)子數(shù)的計(jì)算等，包括的知識內(nèi)容較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．4.下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水參考答案：C略5.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有

（

）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4參考答案：B略6.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol／LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。下列敘述不正確的是(

)

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol參考答案：B根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，即金屬離子結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為5.1/17=0.3(mol)，也等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。A、沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以至少需要?dú)溲趸c的體積是100mL，當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，正確；B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3mol，即NO物質(zhì)的量是0.1mol，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以氣體的體積不一定是2.24L，錯(cuò)誤；C、若金屬全部是鎂，則其質(zhì)量為（0.3mol/2）×24g/mol=3.6g,若金屬全部是銅，則其質(zhì)量為（0.3mol/2）×64g/mol=9.6g，所以固體的總質(zhì)量3.6g<m<9.6g，正確；D、金屬全部溶解時(shí)被還原的硝酸等于生成的NO的物質(zhì)的量0.1mol，未被還原的硝酸即與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以共消耗硝酸0.4mol，正確，7.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙烯可作為水果的催熟劑B．地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂C．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率D．發(fā)生地震后，防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，進(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，在堿性條件下水解可以用來制肥皂；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了減少硫的化合物的排放；D．石灰可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．乙烯是一種植物激素，可用作水果和蔬菜的催熟劑，故A正確；B．地溝油中含有大量的有害物質(zhì)，“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂，故B正確；C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D．石灰可使病菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，起到環(huán)境消毒作用，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查常見有機(jī)物的性質(zhì)，涉及乙烯、油脂、空氣污染以及消毒劑等，題目難度不大，注意化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系．8.夜色中常看到小朋友手持被稱為“魔棒”的熒光棒玩耍，“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)說法正確的是

A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．草酸二酯屬于高分子化合物C．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOHD．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要?dú)錃?0mol參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是：

（

）A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物

B．裝置②可用于吸收HCl氣體并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體參考答案：C略10.下列敘述正確的是（

）A.稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿C.Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C本題是對元素及其化合物知識的考查。稀硫酸不能將木炭氧化為二氧化碳，A錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)可生成NaOH，而Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4，不屬于堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li、C、P在足量氧氣中分別燃燒可生成Li2O、CO2、P2O5均為一種相應(yīng)氧化物，C項(xiàng)正確；NaHCO3、（NH4）2CO3受熱都可生成氣體，但Na2CO3受熱不分解，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等。甲的化學(xué)式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙的化學(xué)式為YZ3，丙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，而離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)

B．W的氯化物水溶液中滴加過量Z與鈉形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6

C．測得丙的水溶液呈酸性，則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度

D．甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙，可能是甲分子間存在氫鍵所致參考答案：D略12.下反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑

B．鈉與CuS04溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+==Cu↓+2Na+

C．NaHC03溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-==CO32-+H20參考答案：AD13.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3＋完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：略14.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是

A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D．欲鑒別AlC13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水參考答案：BD略15.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說法正確的是()A.反應(yīng)①、②、③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2參考答案：C【詳解】③中氧化產(chǎn)物是Cl2，故A錯(cuò)；B.由氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可得氧化性順序應(yīng)為Co2O3>Cl2>Fe3＋，故B錯(cuò)；C.在反應(yīng)③中，當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，故C正確；D.Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，若Cl2不足Fe2＋優(yōu)先被氧化，若Cl2足量，F(xiàn)e2＋、Br－依次被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】由反應(yīng)②可知Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，故少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先氧化亞鐵離子，則少量的氯氣與FeBr2反應(yīng)的方程式為：3Cl2＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：

（1）請寫出實(shí)驗(yàn)室制Cl2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）裝置②的作用是

；

（3）裝置③中所盛試劑可能是（只填一種）

。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終與AgNO3溶液反應(yīng)的氣體只有一種，提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤在

之間（填裝置序號），瓶中可以放入

來判斷是否只有一種氣體與AgNO3溶液反應(yīng)。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為只要將裝置④中的AgNO3溶液換成石蕊溶液就可以判斷進(jìn)入④中的氣體是否有Cl2，試說明他的判斷根據(jù)

。參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）檢驗(yàn)水蒸氣的存在

（3）四氯化碳。

（4）③④；濕潤的淀粉碘化鉀試紙

（5）Cl2與水反應(yīng)后的產(chǎn)物能使石蕊褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）

氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開_______(填儀器接口的字母編號)（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_________（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞

D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。__________________①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________②該同學(xué)的判斷不正確，原因是_________________（4）請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象參考答案：

略18.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識回答下列問題：(1)1—36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為__________(填元素符號)。(2)與NO3—離子互為等電子體的分子為__________(填化學(xué)式，任寫-種)。(3)H2O2和H2S的相對分子質(zhì)量均為34，但常溫下H2O2呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，導(dǎo)致上述事實(shí)的根本原因?yàn)開_________。(4)酞菁鈷是光動力學(xué)中的光敏劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。則酞菁鈷中鈷元素的化合價(jià)為__________，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________(用相應(yīng)的元素符號作答)，N原子的雜化軌道類型為__________。(5)鈷的某種氧化物的層狀晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性，圖2中由粗線畫出的部分為層內(nèi)的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖，則該氧化物的化學(xué)式為__________。參考答案：(1)Cr；(2)SO3或BF3或BCl3；(3)過氧化氫分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫沒有；(4)sp2；sp3；(5)CoO2。試題分析：(1)1—36號元素中基態(tài)原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素為鉻，核外電子排布為3d54s1，有6個(gè)未成對電子，故答案為：Cr；(2)與NO3—離子互為等電子體的分子為SO3、BF3、BCl3等，故答案為：SO3或BF3或BCl3；(3)H2O2和H2S都屬于分子晶體，且相對分子質(zhì)量相等，但過氧化氫分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫沒有，所以熔沸點(diǎn)：H2O2＞H2S，故答案為：過氧化氫分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫沒有；(4)已形成三條鍵的N原子對Ni的價(jià)態(tài)無貢獻(xiàn)，由圖1可知結(jié)構(gòu)中形成兩條Co-N鍵，所以Co的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律可知其大小順序?yàn)镹＞C＞H＞Co；形成了雙鍵的N原子的雜化軌道類型為sp2，全部形成單鍵的N原子的雜化軌道類