河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省石家莊市第八中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為9.6g。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（

）A．3:2

B．4:1

C．3:1

D．7:4參考答案：C略2.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進行：

①A+B→X（△H＞0）；②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略3.在相同條件下，下列三個熱化學(xué)方程式中△H比較正確的是

（

）（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）；△H1（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H2

3）CH4（g）＋O2（g）=CO2（g）＋H2O（g）；△H3A．△H1<△H2<△H3

B．△H1>△H2，△H3=△H1C．△H1=△H2=△H3

D．無法比較參考答案：B略4.向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎温人螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是

(

)

A．該晶體中一定含有SCN－

B．Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性強C．Fe2+被Cl2氧化為Fe3+

D．Fe2+與SCN－不能形成紅色的化合物參考答案：B略5.下列敘述中，不正確的是：A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下）C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，Na2CO3放出CO2多D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量大于碳酸氫鈉，相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，NaHCO3放出CO2多，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，D正確，答案選C。6.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是(

)。A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物參考答案：C略7.下列化學(xué)名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略8.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略9.根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中，正確的是（）A、Fe3+＞Cl2＞I2

B、Cl2＞I2＞Fe3+

C、I2＞Cl2＞Fe3+

D、Cl2＞Fe3+＞I2

參考答案：D略10.二氧化硫體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl

B.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓C.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O

D.SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2參考答案：A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，若二氧化硫體現(xiàn)還原性，則二氧化硫被氧化，說明二氧化硫在反應(yīng)中有關(guān)元素化合價升高，根據(jù)各選項中元素化合價變化進行解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl中，S元素的化合價由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A選；B．反應(yīng)SO2+2H2S＝2H2O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合價由+4降低為0，二氧化硫被還原，故B不選；C．反應(yīng)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O中，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．反應(yīng)SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2中，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確二氧化硫中硫元素的化合價降低被還原是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)與特征。11.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．自來水

B．0．5mol/L鹽酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液參考答案：A略12.等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子數(shù)目之比是1∶1 B．它們的氧原子數(shù)目之比為2∶3C．它們的質(zhì)量之比為1∶1

D．它們所含原子數(shù)目之比為3∶4參考答案：C略13.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計了如下4個實驗，你認為結(jié)論不正確的是()A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A試題分析：A、金屬的活潑性不同，其它條件相同時，化學(xué)反應(yīng)速率也不同，A錯誤；B、在其它條件相同的情況下，反應(yīng)物的接觸面積影響化學(xué)反應(yīng)速率，接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，B正確；C、在其它條件相同的情況下，光照可以加快濃硝酸的分解，C正確；D、在其它條件相同的情況下，溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高且加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故D正確；故選A14.相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是A．都屬于氧化還原反應(yīng)

B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同

D．生成KCl的物質(zhì)的量相同參考答案：D15.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

分析：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進行解答．解答：解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯誤．故選C．點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，也可以確定具體的元素進行解答，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究，采集的數(shù)據(jù)見下表：⑴表一：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間（秒）請問：①該研究小組在設(shè)計方案時?？紤]了濃度、

、

等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？

。⑵將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果見表二：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘

③寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_______________

________。④實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________ _____________有關(guān)。參考答案：⑴①溫度、催化劑

②其它條件不變時，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大或加催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大⑵③

2H2O2

2H2O+O2↑,

④催化劑的聚集狀態(tài)或表面積。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3倍.試回答：(1)寫出元素符號：X

、Y

、Z

、W

.(2)上述元素單質(zhì)中熔點最高的是

.(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是

.參考答案：(1)H、C、N、O(2)C(3)(NH4)2CO318.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種常見短周期元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)(1)寫出化學(xué)式：A________，B________，C________，

D________，E________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：__________________________________________________A→D：_____________________________

____________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O略19.（8分）某類化學(xué)反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲