江蘇省徐州市邳州四戶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省徐州市邳州四戶中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略2.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2H2O2-=2H2O+O2↑

B．2Na+Cl2=2NaCl

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．3Fe+2O2=Fe3O4參考答案：C略3.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略4.在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（

）①置換反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③分解反應(yīng)

④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng)

⑥加聚反應(yīng)A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略5.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)

B.H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體

D.SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：DA．反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反應(yīng)③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體，硬度大、熔點高，故C正確；D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g/mol，故D錯誤；故選D。6.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（

）A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C．CaF2和CsCl

D．CCl4和H2S參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，A中前者含有離子鍵，或者含有共價鍵；B中都含有極性共價鍵；C中都含有離子鍵；D中都含有極性共價鍵，答案選A。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，主要是考查學(xué)生對離子鍵和共價鍵概念的了解掌握程度，以及判斷的依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。7.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量。表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（

）

A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol參考答案：D略9.下列說法正確的是()A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2∶1D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2參考答案：B解析：同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，A錯誤；等物質(zhì)的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量反比，D錯誤；求原子數(shù)之比，先計算物質(zhì)的量，再乘以分子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量＝1g/16g/mol×5,1g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量＝1g/32g/mol×2，比值為5∶1，故B正確。10.有下列物質(zhì)：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略11.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪

D．先褪色，后復(fù)原參考答案：C略12.生活中常用到化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．使用明礬凈水B．氫氧化鈉可作胃藥C．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣來源D．碳酸氫鈉可作為食用堿參考答案：B13.下列晶體熔化時，化學(xué)鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略14.下列說法錯誤的是(

)A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉一樣進(jìn)行特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物很疏松，不能保護(hù)內(nèi)部金屬，故鐵制品往往需涂保護(hù)層參考答案：C【詳解】A、鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2,故A不符合題意;

B、鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜,可防止進(jìn)一步腐蝕,故鎂不需要進(jìn)行特殊保護(hù),故B不符合題意;

C、鋁性質(zhì)活潑,鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,在表面生成一層致密的氧化物,能夠防止鋁的進(jìn)一步腐蝕,故C符合題意;

D、鐵在潮濕的環(huán)境下易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,氧化膜疏松,易進(jìn)一步氧化,應(yīng)加防護(hù)措施,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選C。15.下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是

①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤蒸餾燒瓶⑥錐形瓶⑦燃燒匙

A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一:如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L-1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二:如圖2，在燒杯底部用熔融的石蠟粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L-1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三:如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前U形管中紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁?？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。（2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是____________________________。（3）方案二中，小木片脫落的原因是____________________，由此得出的結(jié)論是________________。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則U形管里紅墨水液面:左邊_____（填“高于”“低于”或“等于”）右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論:①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是______________。（6）方案三實驗②的U形管中的現(xiàn)象為_______________，說明反應(yīng)物的總能量_____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的總能量。參考答案：(1)放熱

2A1+6H+=2A13++3H2↑(2)反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低(3)石蠟熔化

氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)(4)低于

(5)放熱

紅墨水液面左右相平

(6)紅墨水液面左高右低

小于

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機(jī)、輪船、電腦、收音機(jī)、照相機(jī)、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。①工作時電流從________極流向________極(填“Ag2O”或“Zn”)。②電極反應(yīng)式：正極______________________________，負(fù)極：_____________________________________________。③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時，負(fù)極是________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________，正極的電極反應(yīng)式為____________________，正極附近溶液的pH如何變化？________。參考答案：(1)①Ag2OZn②Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2③增大(2)H2H2－e－＋OH－===H2ONiO(OH)＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－增大18.鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：

（1）據(jù)有關(guān)報道，目前已能冶煉純度高達(dá)99.9999%的鐵，關(guān)于純鐵的如下敘述中，正確的是

（填序號）。A．硬度比生鐵高

B．在冷的濃硫酸中鈍化

C．不能與鹽酸反應(yīng)

D．與不銹鋼成分相同

（2）向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)直徑范圍是

nm。

（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式

，檢驗反應(yīng)后的溶液中還存在Fe3+的試劑是

。

參考答案：（1）B

（2）1—100（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

KSCN溶液（或NaOH溶液）

略19.某學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)開________。（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移B．原電池裝置需要2個電極C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn+2H+===Zn2++H2↑

(2)負(fù)

Zn-2e-===Zn2+

有大量無色氣泡產(chǎn)生

2H++2e-===H2↑

(3)大于

熱能

電能(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+===Zn2++H2↑；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn-2e-===Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-